II Examen Parcial Qca Inorg

II Examen Parcial – Química Inorgánica
Programa de Química de alimentos
Código curso: 8104702 2-0
Nombre:
Fecha:
Profesor:
Dr. Jovanny A. Gómez Castaño
1. A pesar de su simple configuración electrónica (1s1) el elemento hidrógeno puede, paradójicamente,
existir en más de 50 formas diferentes. Defina a continuación los tres principales aspectos que
originan esta multiplicidad y de ejemplos en cada uno de ellos:
a) _____________________________________________________________________________________________________________
Ejemplos:__________________________________________________________________________________________________
b) _____________________________________________________________________________________________________________
Ejemplos:__________________________________________________________________________________________________
c) _____________________________________________________________________________________________________________
Ejemplos:__________________________________________________________________________________________________
2. Ubique para cada propiedad los valores en el lugar adecuado de la tabla correspondientes a las
moléculas diatómicas homogéneas de los isótopos del hidrógeno:
a)
b)
c)
d)
Valores a organizar
-254,4
-259,2
-252,5
-252,8
-248,11
-249,5
0,250
0,117
0,197
0,904
1,393
1,226
e)
435,88
446,9
Unidad
(°C)
(°C)
(kJmol-1)
(kJmol-1)
443,35
(kJmol-1)
Propiedad
P. fusión
P. ebullición
Calor de fusión
Calor de
vaporización
Calor de
disociación
(a 298 K)
H2
D2
T2
3. Complete las siguientes reacciones de hidrógeno:
a)
CD4
+
D2O
1100  C

+
b)
C
+
D2O
1100  C

+
c)
C3H8
+
3H2O
900 C

catalisis
+
d)
PdCl2(aq)
+
H2


+
e)
CaH2
+
2H2O


+
4. Marque como falsa (F) o verdadera (V) cada una de las siguientes afirmaciones sobre la reactividad
del berilio:
a)
b)
c)
d)
e)
El berilio reacciona violentamente en contacto con el agua:____________
En presencia de hidrógeno el berilio puede formar el hidruro BeH2___________
En presencia de carbono el berilio puede formar el carburo Be2C___________
En presencia de oxígeno y a temperatura ambiente el berilio forma el óxido BeO__________
A altas temperaturas el berilio puede reaccionar con el cloro dando BeCl2____________
5. Escriba cuatro compuestos de magnesio que se esperarían se formasen si se quemara un trozo del
metal dentro de una atmósfera conteniendo aire, cloro y bromo:
Compuesto 1
Compuesto 2
Compuesto 3
Compuesto 4
6. Ordene en forma creciente de sus puntos de ebullición los siguientes haluros alcalinos: LiI; CsI; LiCl;
LiF; LiBr.




7. Marque en cada caso el o los compuesto(s) que SI se esperaría(n) que se formase(n) al quemar en
presencia de oxígeno los siguientes metales alcalinos:
Cs
Quemar

Aire
Cs2O
Cs2O2
CsO2
K
Quemar

Aire
K2O
K2O2
KO2
Na
Quemar
Aire

Na2O
Na2O2
NaO2
Li
Quemar
Aire

Li2O
Li2O2
LiO2
Rb
Quemar
Aire
Rb2O
Rb2O2
RbO2

8. Complete los espacios dentro de los corchetes indicando la formula química del compuesto que se
forma en cada uno de las etapas de la siguiente síntesis inorgánica: Una muestra de potasio
[____K____] reacciona dentro de una atmósfera de hidrógeno formando un sólido iónico blanco
[__________], que después es agregado cuidadosamente a un reactor conteniendo agua, formando así
una solución de [__________]; a través de la cual se hace burbujear vigorosamente una corriente de
CO2, que finalmente, y después de la evaporación del agua, produce un sólido blanco
correspondiente al compuesto [__________]
9. Encierre dentro de un círculo cuál de los compuestos siguientes tiene:
a) Menor solubilidad: Ba(OH)2, Ca(OH)2
b) Menor acidez: Be(OH)2, Mg(OH)2
c) Mayor reactividad frente al oxígeno: SrO2, CaO2
d) Mayor reactividad en presencia de agua: KH, NaH
Concentración de M
10. Explique al frente de cada equilibrio su repercusión sobre la conductividad de la solución amoniacal


M am  M am
 eam


M am
 M am  eam
( M 2 )am  2 M am
M= metal alcalino