Formulación de los compuestos quimicos

FORMULACION DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS.
Cuando se realiza una función química, se debe escribir primero el catión (+) con su
número de oxidación y luego el anión (-) con su respectivo número de oxidación.
Por ejemplo:
Al+3 + O-2
Para realizar la combinación de estos dos elementos químicos se debe intercambiar sus
números de oxidación, es decir el +3 del aluminio pasará al oxígeno; y el -2 del oxígeno
pasara al aluminio. ¡Recuerda! aunque el oxigeno u otro elemento sea negativo, estos
valores se colocan siempre positivos; aquellos números se denominan subíndices e
indica el número de átomos de cada elemento en la molécula formada. Por ejemplo:
Para este compuesto químico (molécula), hay 2 átomos de Al y 3 átomos de O
Compuestos binarios: están constituidos por dos clases de elementos
(Ejemplo óxidos básicos) Al2O3; Fe2O3
Compuestos ternario: están constituidos por tres clases de elementos
(Ejemplo Hidróxidos) Ba(OH)2; Al(OH)3
Compuestos cuaternario: están constituidos por cuatro clases de elementos
(Ejemplo sales básicas) Cu(OH)Cl
Numeros de Valencias de Los Elementos Quimicos
Principales funciones químicas inorgánicas.
Los no metales de la tercera familia (-3) al formar un anhídrido, tienen la capacidad de
formar ácidos oxácidos mezclándose con 1, 2, y hasta 3 moléculas de agua, para poder
nosotros diferenciar cuantas moléculas se han mezclado, se utiliza los prefijos:
META cuando solo se han mezclado 1 molécula H2O
PIRO cuando solo se han mezclado 2 moléculas H2O
ORTHO cuando solo se han mezclado 3 moléculas H2O
¡Recuerda! Cuando no te dicen el prefijo, se asume que es el mayor de todos, es decir,
debes trabajar con ortho.
La formula de los ácidos oxácidos poseen una estructura de la forma HaXbOc donde X
es el elemento que interviene y a,b,c representa el código de la formula.
Ejemplos:
Acido sulfúrico:
H2S1O4
Acido piro fosfórico:
H4P2O7
Acido fosfórico o acido ortho fosfórico:
Acido clórico:
H3P1O4
H1Cl1O3
Nota: en el cuadro anterior se coloco al NITROGENO en la primera familia, debido a
que posee el mismo comportamiento; tengamos presente que el N no pertenece aquella
familia.
RADICALES
En esta unidad estudiaremos dos tipos de radicales; los radicales oxácidos y los
radicales hidrácidos.
Radicales Oxácidos
Se produce cuando un acido oxácido pierde los átomos del hidrogeno que lo conforma
(ionización), produciéndose un ion poliatónico donde el valor de la carga será el
numero de H desprendidos.
Si en el acido oxácido su terminación era oso al transformarse en radical será
reemplazado por ito y se omite la palabra acido.
Si en el acido oxácido su terminación era ico al transformarse en radical será
reemplazado por ato y se omite la palabra acido.
Ejemplos:
Acido sulfúrico: H2SO4
Acido cloroso: HClO2
sulfato: (SO4)-2
clorito: (ClO2)-1
Radicales Hidrácidos
Se produce cuando un acido Hidrácido pierde los átomos del hidrogeno que lo conforma
(ionización), produciéndose un ion monoatómico donde el valor de la carga será el
numero de H desprendidos.
Podemos identificar a los radicales hidrácidos por su terminación en uro
Ejemplos:
Acido sulfhídrico: H2S
Acido clorhídrico: HCl
sulfuro: (S)-2
cloruro: (Cl)-1
IONES poliatómicos mas comunes.
Acetato: CH3COO- o
C2H3O2-
Permanganato: MnO4Tiosulfato: S2O32Oxalato: C2O42Cromato: CrO42Dicromato: Cr2O72Como formular compuestos ternarios y cuaternarios
Sal oxisal acida.
Para formular una sal oxisal acida primero debemos crear un radical acido, el radical
acido proviene de un ácido oxácido al cual le vamos dejar solo con un hidrogeno en la
molécula, y el número de hidrógenos desprendidos será la carga negativa:
Ejemplos:
Bicarbonato de aluminio o Carbonato acido de aluminio
1.-Primero formulemos el ion ácido
Acido carbónico = H2CO3 le desprendemos 1 hidrógenos y nos queda: (HCO3)-1 esta
molécula se llama bicarbonato. Bi significa H y carbonato = CO3
2.-Lo combinamos con el metal o catión.
Al+3 + (HCO3)-1 = Al(HCO3)3
Si sumamos los números de oxidación de cada elemento, podemos confirmar que el
resultado de esta suma es 0 por lo cual la formula es correcta.
Fosfito ácido de níquel o Bifosfito de níquel
1.-Primero formulemos el ion ácido
Acido fosforoso= H3PO3 le desprendemos 2 hidrógenos y nos queda: (HPO3)-2 esta
molécula se llama bifosfito. Bi significa H y fosfito= PO3
2.-Lo combinamos con el metal o catión.
Ni+3 + (HPO3)-2 = Ni2(HPO3)3
Si le piden formular un compuesto en el cual la nomenclatura sea Fosfito diácido de
níquel. Deben solo de fijarse del prefijo que acompaña a la palabra acido, en este caso
es di, esto significa que se debe dejar 2 hidrógenos en el radical acido.
Ejemplo:
1.-Primero formulemos el ion ácido
Acido fosforoso= H3PO3 le desprendemos 1 hidrógenos y nos queda: (H2PO3)-1 esta
molécula se llama fosfito Diácido. Diácido significa H2 y fosfito= PO3
2.-Lo combinamos con el metal o catión.
Ni+3 + (H2PO3)-1 = Ni(H3PO3)3