Programacion Anual - XI-2015

MINISTERIO DE EDUCACIÓN
DIRECCIÓN REGIONAL DE EDUCACIÓN MEDIA, TÉCNICA Y PROFESIONAL DE VERAGUAS
PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ANUAL PARA EDUCACIÓN MEDIA
CENTRO EDUCATIVO: Instituto Profesional y Técnico de Veraguas
ASIGNATURA: Química
DOCENTE: Yenys Ivette Araúz
ÁREAS:
PRIMER TRIMESTRE
- Materia, Energía y sus cambios
- Átomo como constituyente primordial de la materia
FECHA: 2 de Marzo al 29 de Mayo de 2015
GRADO: Undécimo
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
- Identifica, analiza y evalúa las aplicaciones e implicaciones de la química en la vida
cotidiana según su evolución y su relación con otras ciencias.
- Demuestra destreza, precisión y exactitud en el uso y manejo de los materiales y
equipos de laboratorio, aplicando siempre las normas de seguridad.
- Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos según los requerimientos
establecidos para la realización de los mismos.
- Interpreta fenómenos de la naturaleza en función de los aspectos referentes a los
cambios y estados de la materia.
- Presta atención a los cambios físicos y químicos que ocurren en el entorno exponiendo
la interpretación desde la perspectiva de la cinética molecular.
- Describe la aplicación de las diferentes leyes que rigen la conservación de la masa y de
la energía en fenómenos naturales.
- Interpreta el comportamiento físico y químico de la materia en función de su
composición estructural elemental.
SEGUNDO TRIMESTRE
- Átomo como constituyente primordial de la materia.
- Enlace Químico y Estados de Agregación de la materia.
-
-
TERCER TRIMESTRE
- Materia, energía y sus cambios/El átomo constituyente fundamental de la materia.
- El Átomo constituyente fundamental de la materia/Transformaciones químicas
-
Interpreta el comportamiento físico y químico de los elementos de acuerdo a su
ubicación en la tabla periódica.
Comprende la importancia de los elementos químicos como componentes
indispensables para la vida y el desarrollo
industrial, científico y tecnológico.
Comprende las propiedades periódicas de los elementos según su ubicación en la tabla
periódica.
Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolos de
Lewis y regla del octeto para predecir el comportamiento de los átomos durante la
formación de los enlaces químicos.
Distingue los diferentes tipos de enlaces mediante los cuales se unen los átomos para
formar los compuestos.
Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la
escritura de fórmulas de Lewis.
Comprende conceptos y reglas de nomenclatura química para formular,
nombrar e identificar compuestos inorgánicos.
Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y escribe las mismas a
partir de un determinado sistema de nomenclatura.
Valora la importancia del uso de la formulación y la nomenclatura inorgánica
como herramienta indispensable para la escritura de ecuaciones químicas.
Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas
de estequiometría a partir de fórmulas químicas.
Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de
masa, moles y partículas utilizando símbolos y fórmulas químicas.
Valora la importancia del dominio de la estequiometría a partir de fórmulas
químicas como base para el desarrollo de otros temas.
TRIMESTRE/SEMANA
Primer Trimestre
14 Semanas
CONTENIDO
Conceptuales
Procedimentales
Aspectos Generales de la
Revisión bibliográfica sobre las
Química:
áreas, evolución histórica,
- Definición
aplicaciones e implicaciones de
- Áreas de la Química.
la química.
- Reseña de su Evolución Histórica
Utilización de las NTIC como
- Relación Interdisciplinaria con apoyo para el aprendizaje de la
otras Ciencias.
química (sitios webs, software,
- Aplicaciones e Implicaciones en la blogs, vídeos, etc.).
vida cotidiana.
Identificación
y
manejo
- Tecnologías de la Información y la correcto de la instrumentación
Química.
del laboratorio de química.
- Instrumentos y
normas de seguridad
del laboratorio de
Química.
Aspectos
generales
de
la
metodología científica:
- Método científico y sus
aplicaciones en la investigación.
- El Informe o Reporte Científico.
Utilización
del
método
científico en la resolución de
problemas y en realización de
experiencias de laboratorio.
Elaboración de informes de
laboratorio
utilizando
el
formato de artículo científico.
Actitudinales
Valoración del desarrollo
de la química a través de
la historia.
Reconocimiento de los
aportes de las diversas
áreas de la química y su
influencia en nuestras
vidas.
Adopción de una actitud
científica incorporando el
método científico a la
resolución de problemas.
Valoración de la medición
en la obtención y análisis
de datos, así como de la
escritura del reporte
científico para comunicar
los resultados de una
investigación.
COMPETENCIAS
Expresa e interpreta de forma oral
y
escrita,
mediante
una
dramatización
la
evolución
histórica de la Química y su
incidencia en la época actual.
Emplea
experiencias
de
cooperación y convivencia para la
realización
de
experiencias
artísticas compartidas.
Reflexiona de forma crítica y lógica
sobre los aportes de la química,
basado en la experimentación;
desde la antigüedad hasta
nuestros días.
INDICADORES DE LOGRO
Describe, de forma colaborativa,
los aportes más relevantes de la
historia de la química.
Expresa e interpreta con claridad
y precisión informaciones, datos y
argumentaciones utilizando los
pasos del método científico.
Utiliza
los
elementos
y
razonamientos matemáticos para
enfrentarse a aquellas situaciones
cotidianas que lo precisan.
Analiza los fenómenos físicos y
aplica el pensamiento científicotécnico para interpretar, predecir
y tomar decisiones con iniciativa y
autonomía personal.
Redacta informes de laboratorio
siguiendo las pautas establecidas
en un formato similar al artículo
científico.
Aplicación del método científico
en el desarrollo de un proyecto
relacionado a su especialidad.
Valora de forma oral y escrita, el
papel de la química en los
avances científicos y tecnológicos.
Manipula los materiales y equipo
del laboratorio con precisión y
exactitud.
Aspectos generales
Identificación de los
de la Materia:
estados de agregación
Descripción de los Estados de la
en que se encuentran
materia según la Teoría Cinética
algunos materiales de uso
Molecular.
común.
- Tipos de cambios físicos y Identificación de
químicos y sus evidencias.
cambios físicos y
- Definición y Tipos de Energía.
químicos en fenómenos
-Leyes fundamentales
o procesos comunes en el
Ley de las Proporciones Múltiples
entorno.
Ley de proporciones definidas
Ejemplificación de
situaciones cotidianas y
compuestos de uso
común en las que se
manifiestan
las
leyes
estudiadas.
Estructura Atómica y
Distribución Electrónica:
- Reseña Histórica de
los Modelos Atómicos.
- Partículas subatómicas
fundamentales.
- Conceptos de
número atómico,
número de masa,
isotopos y símbolos
Búsqueda y discusión
de información sobre la
evolución de los
modelos atómicos.
Descripción de la
estructura atómica en
función de los
conceptos estudiados y
los números cuánticos.
Representación gráfica
Valoración de
cambios físicos y
químicos importantes
en el entorno
(cambios de fase,
combustión,
oxidación, digestión y
respiración,
fotosíntesis, etc.).
Sensibilización sobre
el impacto que tienen
las actividades
humanas sobre la
conservación de los
recursos naturales.
Contrastación y
valoración de los
aportes de los
diferentes modelos
atómicos hasta llegar
al actual.
Adopción del modelo
atómico actual y de
sus implicaciones para
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de los
estados de la materia según los
postulados de la Teoría Cinética
Molecular.
Incorpora los conocimientos de
conceptos acerca de los estados
de la materia y su relación con la
energía en la aplicación de los
tipos de cambios físicos y
químicos.
Uso de la información digital y las
Tics para explicar las Leyes
ponderales de la energía.
Aplica estrategias de solución de
problemas
a
situaciones
cotidianas.
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de los
Modelos
Atómicos;
y
sus
partículas fundamentales.
Sigue determinados procesos de
pensamiento como la inducción y
la deducción para la configuración
electrónica de los átomos.
Incorpora la aplicación de los
conceptos de número atómico y
Describe, de forma
oral y gráfica, los diferentes
estados de agregación de la
materia.
Identifica los estados
de la materia (plasma,
sólido, líquidos, gases
o cristales líquidos) en diferentes
situaciones del entorno o
artefactos del hogar.
Aplica diversas
técnicas de conservación de los
ecosistemas, como: reciclaje,
tratamiento de desechos; basado
en la conservación de la materia y
la energía.
Sustenta de forma oral, escrita y
gráfica ejemplos que
demuestren la funcionalidad de la
ley de conservación de la
materia y las leyes ponderales.
Comunica, de forma
oral y escrita, las
contribuciones que
dieron origen al
modelo atómico actual.
Describe de forma oral,
gráfica y escrita, la
estructura atómica y la
distribución electrónica
de diferentes elementos.
Desarrolla problemas
atómicos.
- Números Cuánticos:
nivel, subnivel,
orbital y de spín.
- Configuración electrónica
__________________________
Aspectos generales
sobre la tabla
periódica:
________________
- Antecedentes
Históricos.
- Tabla Periódica
Actual.
- Elementos
representativos,
Segundo trimestre
de transición y de
13 Semanas
transición interna.
- Elementos
metálicos, no
metálicos y
Propiedades periódicas
de los Elementos
- Tamaño o Radio
Atómico
- Tamaño o Radio
Iónico
- Electronegatividad
- Potencial o Energía
de Ionización
- Afinidad Electrónica
de la estructura
atómica y la
distribución electrónica
de los átomos
aplicando la regla de
Afbau, el Principio de
Exclusión de Pauli y la Regla de
Hund.
______________________
Búsqueda y discusión de
información sobre los
antecedentes históricos
de la tabla periódica
actual.
Localización e
identificación de los
diversos tipos de
elementos en función de
los sistemas de
clasificación estudiados.
Investigación sobre las
propiedades y usos de
algunos elementos.
Comparación de las
propiedades periódicas
de los elementos según
su ubicación en la tabla.
Aplicación de las
propiedades periódicas
de los elementos para
predecir el
comportamiento
de
átomos.
explicar el
símbolos
químicos
en
la
comportamiento de los determinación de los números
átomos.
cuánticos.
Es consciente de la existencia de
diferentes
perspectivas
para
analizar la realidad.
__________________________
___________________
Expresa e interpreta de forma oral
Valoración de los
y escrita ideas acerca de la Tabla
aportes de diversos
Periódica.
científicos para la
Uso de la información digital y las
elaboración de la
Tics para explicar los antecedentes
tabla periódica
históricos de la Tabla Periódica y
actual.
su incidencia en la clasificación de
Incorporación del
los elementos químicos.
uso de la tabla
Valora la importancia y usos de los
periódica como
elementos químicos de acuerdo a
herramienta de
su posición en la Tabla periódica.
trabajo para el
Interioriza los elementos químicos
aprendizaje de temas esenciales para la vida humana.
posteriores.
Valoración de las
propiedades
periódicas como
base para la
comprensión del
comportamiento
sus químico
de
elementos.
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de las
propiedades periódicas de los
elementos químicos.
Valora la importancia de los
elementos químicos, según sus
propiedades para la vida.
los
para determinar los
diferentes números cuánticos de
los elementos.
Aplica reglas para la
determinación de la
configuración
electrónica
de cada elemento.
__________________________
Explica de forma
oral y escrita la
manera en que los
científicos llegaron a
diseñar la tabla periódica.
Identifica de forma
gráfica y escrita, las
propiedades de un
elemento según su
ubicación en la tabla periódica.
Esquematiza la Tabla
Periódica y localiza elementos.
Discute y relaciona la ubicación
de los elementos en la
tabla
periódica
con
sus
propiedades físicas y químicas.
Compara las diferentes
propiedades de los
elementos y las
relaciona con su
ubicación en la tabla periódica.
Utiliza la tabla
periódica para predecir
la formación de
cationes y de aniones
en función del
Enlace Químico:
- Definición
- Relación entre
enlace químico,
electrones de
valencia, Símbolos
de Lewis, Regla del
Octeto y Regla del
Duplete.
- Clasificación del
enlace químico.
- Estructuras o
Fórmulas de Lewis
de Moléculas e
Iones Poliatómicos.
Bases para la
Nomenclatura
Inorgánica:
- Número de oxidación.
- Nomenclatura de
iones:
- Monoatómicos
- Poliatómicos
- Lista de cationes y
aniones más comunes
- Reglas de formulación
- Sistema de Nomenclatura según
la IUPAC:
- Antiguo o
tradicional
Uso de la configuración
electrónica, las
propiedades periódicas, los
electrones de valencia y la
regla del octeto para
predecir el tipo de enlace
que se forma entre
diversos átomos.
Aplicación de normas para
representar las fórmulas de
Lewis de moléculas
sencillas
y
de
iones
poliatómicos.
Determinación del
número de oxidación de
los átomos en iones
poliatómicos y en compuestos.
Aplicación de las reglas
de la IUPAC para
formular
y
nombrar
compuestos.
Clasificación de los
diferentes compuestos
inorgánicos según la
cantidad de elementos
y los grupos funcionales
presentes.
Valoración de la
importancia de los
enlaces químicos en
la formación de
compuestos iónicos y
covalentes presentes
en la vida cotidiana.
Reconocimiento de la
formulación y la
nomenclatura de
compuestos
inorgánicos como base
para la comprensión
de temas posteriores.
Valoración la
importancia de los
compuestos
inorgánicos en
productos del entorno.
Expresa e interpreta de forma oral
y escrita ideas acerca de Enlaces
Químicos.
Integra
el
conocimiento
matemático
para
desarrollar
problemas relacionados con la
regla del octeto.
Interpreta los conocimientos
adquiridos de Enlace Químico para
predecir las estructuras de
moléculas e iones poliatómicos.
potencial de ionización
y la afinidad electrónica de los
átomos.
Determina el tipo de
enlace químico de una
sustancia mediante la
configuración
electrónica de los
átomos que intervienen.
Representa la
formación de enlaces
iónicos a través del respectivo
esquema de formación de iones.
Dibuja fórmulas de
Lewis de moléculas e
iones poliatómicos
aplicando las reglas estudiadas.
Identifica los diversos
tipos de enlace
Expresa e interpreta de forma oral covalente presentes en
y escrita ideas acerca de las reglas ejemplos de moléculas
y sistemas para nombrar los
Identifica de forma
compuestos químicos.
Pone en práctica procesos de gráfica, oral y escrita,
razonamientos que llevan a la de una serie de iones,
obtención de información y a la los diferentes cationes
solución de problemas para la y aniones más usados.
determinación del número de Nombra, de forma oral
y escrita, compuestos
oxidación.
Analiza la información de forma inorgánicos,
crítica mediante el trabajo basándose en las
personal
autónomo
y
el reglas de la IUPAC.
Identifica compuestos
colaborativo.
Valora la nomenclatura química inorgánicos a partir de
como herramienta útil para sus respectivas
- Stock
- Sistemático
- Tipos de compuestos
Inorgánicos:
- Binarios
- Ternarios
- Cuaternarios
Tercer Trimestre
13 Semanas
Estequiometría de
fórmulas:
- Conceptos de mol,
masa molar, volumen
molar y número de
Avogadro.
- Porcentaje de
composición.
- Fórmula empírica y
fórmula verdadera:
porcentaje de
composición.
de análisis por
combustión.
identificar
químicos.
Cálculo de las
cantidades de moles,
gramos, volumen y
cantidad de partículas
(átomos, iones y
moléculas).
Determinación del
porcentaje de
composición a partir de
la fórmula de un
compuesto.
Determinación del
porcentaje de
composición, la Fórmula
Empírica y la Fórmula
Verdadera aplicando
cálculos
estequiométricos.
los
compuestos fórmulas químicas.
Valoración de la
COMUNICACIÓN LINGÜÍSTICA:
Describe de forma oral
utilidad de la
 Dialoga, escucha, habla y y escrita, los términos
estequiometria para el
conversa, glosario.
y conceptos
cálculo de cantidades
 Lee y escribe
relacionados con la
de sustancias
 Busca, recopila y procesa estequiometría química.
implicadas en
información
Realiza cálculos
procesos biológicos,
 Genera ideas, hipótesis.
estequiométricos para
industriales y en
MATEMATICAS:
determinar y expresar
productos
de
uso
 Conoce los elementos cantidades de
cotidiano
matemáticos básicos.
sustancias a partir de
 Sigue
determinados sus respectivas fórmulas.
procesos de pensamientos Aplica los diferentes
(como la inducción y la deducción) procedimientos
TRATAMIENTO
DE
LA estequiométricos para
INFORMACION Y COMPETENCIA calcular el porcentaje
DIGITAL:
de composición, así
 Busca, analiza, selecciona,
como la fórmula
Registra, trata, transmite, utiliza y empírica y la fórmula
comunica
la
información verdadera de un
utilizando técnicas y estrategias compuesto.
específicas
para
informarse, Relaciona los cálculos
aprender y comunicarse.
de estequiometría de
fórmulas con la
escritura correcta de
compuestos químicos
METODOLOGÍA Y TÉCNICAS
- Aprendizaje basado en TIC’S.
- Aprendizaje basado en solución de problemas.
- Proyectos trimestrales.
ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN
PRIMER TRIMESTRE
- Análisis de lectura científica donde se presenten los aportes al campo de la química a través de los años.
- Ensayo sustentado donde se presenten las diferentes contribuciones de la química al mundo.
- Debate grupal donde se presenten los aspectos positivos y negativos de la intervención de la química.
- Experimento para identificar y utilizar los materiales de laboratorio y practicar las normas de seguridad.
- Ensayo sustentado sobre los pasos que utilizan los científicos para realizas sus investigaciones.
- Realización de experimentos y redacción de informes de laboratorio según los criterios establecidos.
- Proyecto de investigación sobre un aspecto o problema de su entorno.
- Confección de maquetas o modelos donde se explique la clasificación de la materia y sus estados de agregación.
- Laboratorios donde se distingan cambios físicos y químicos importantes en procesos industriales, en los seres vivos y en su entorno.
- Discusión de ejemplos en los que se manifiestan las leyes de Lavoisier, Proust y Dalton.
- Proyecto de investigación donde se evidencie la conservación de la energía y la materia mediante el reciclaje.
- Debate grupal donde se distingan las implicaciones que tiene el ser humano en el uso de los recursos naturales.
- Investigación bibliográfica o en la web y debate sobre los diferentes modelos atómicos para elaborar un cuadro comparativo, un mapa conceptual o línea del tiempo con los aportes
de los modelos atómicos.
- Discusión en plenaria sobre la relación de los números cuánticos con la configuración electrónica y los diagramas de orbitales.
- Resolución de problemas donde se determinen los diferentes números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos.
SEGUNDO TRIMESTRE
- Elaboración y explicación de un tríptico donde se presenten las diferentes etapas en que los científicos llevaron a cabo sus aportes a la confección de la tabla periódica.
- Desarrollo de problemas donde se identifiquen los números cuánticos de los elementos y su relación con la tabla periódica.
- Localización de los elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica y características.
- Confección de murales sobre la utilidad de los elementos químicos en diferentes industrias y actividades cotidianas.
- Talleres para comparar las propiedades periódicas de los elementos y predecir su comportamiento.
- Laboratorios que evidencien la relación del comportamiento químico de los elementos con su ubicación en la tabla periódica.
- Exposiciones orales y trabajos escritos sobre las propiedades periódicas de determinados elementos.
- Desarrollo de problemas donde los estudiantes identifiquen los tipos de enlace presentes en ejemplos de sustancias.
- Resolución de problemas donde se esquematice la formación de los enlaces de diferentes compuestos.
- Construcción de modelos gráficos que representen las fórmulas de Lewis de diferentes moléculas e iones poliatómicos.
- Taller sobre determinación del tipo de compuesto según sus enlaces y su geometría.
- Laboratorio donde se evidencie el comportamiento de los compuestos y su relación con los tipos de enlaces presentes.
- Proyecto donde se investigue y explique la naturaleza polar o no polar de biomoléculas y otros compuestos importantes.
- Talleres grupales o laboratorios sobre construcción de moléculas utilizando modelos moleculares de plásticos u otro material disponible.
- Proyecto sobre construcción de moléculas importantes en productos de consumo diario o de interés biológico utilizando modelos moleculares.
TERCER TRIMESTRE
- Dictados de iones y de fórmulas de compuestos inorgánicos utilizando los diversos sistemas de nomenclatura.
- Prácticas de escritura de fórmulas y nomenclatura de compuestos según las diferentes reglas de la IUPAC.
- Talleres grupales en los que se identifique, formule y nombre los diversos tipos de compuestos inorgánicos.
- Recopilación de etiquetas de productos con nombres de sustancias químicas para identificarlos y nombrarlos según las reglas de la IUPAC.
- Talleres grupales sobre resolución de diversos tipos de problemas sobre estequiometría de fórmulas.
- Laboratorios sobre aplicación de cálculos estequiométricos (determinación de la fórmula de un hidrato y/o del porcentaje de oxígeno presente en un Clorato).
- Estudios de casos en los que se requiera aplicar estequiometría de fórmulas para identificar compuestos y/o conocer la composición química de una sustancia para su elaboración.
- Desarrollo de problemas donde se establezca la determinación y la relación entre la fórmula empírica y la verdadera.
Bibliografía:
1. ACOSTA, Jorge. Química 10. Editorial Escolar, 2002. (Las dos primeras áreas)
2. BURNS, R. Química 10. Editorial Pearson. 2009
3. MENDOZA, N. Melo de; D. Mendoza. Química 10, Editorial SUSAETA. 2006
4. PHILLIPS, J. S.; V. S.strozak, Ch. Wistrom. Química conceptos y Aplicaciones. McGraw Hill. 2007.
5. Timberlake - Timberlake Química. Editorial Pearson -Prentice Hall. 2008
6. DINGRANDO, HAUNEN, WISTROM Química Editorial McGraww Hill-2003
IDEOGRAFÍA
chemistryca.com/self_check_quiz
chemistryca.com/chapter_test