Propiedades SUSTANCIAS IONICAS QUIMICA

Propiedades de las sustancias iónicas:
• Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por
tanto son sólidas. • Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión
y ebullición altos. • Son solubles en disolventes polares como el agua. • Cuando se
tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta. Propiedades generales de
los compuestos iónicos En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos
de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer
todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.
Propiedades de los compuestos covalentes. • Los compuestos covalentes suelen
presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto
sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. • La solubilidad de estos compuestos
es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. • Los sólidos
covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros,
malos conductores y en general insolubles.
Enlace Covalente Polar
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y
como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido
que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones
se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten
desigualmente se denomina enlace covalente polar .
El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más
negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos
la molécula de ácido clorhídrico.
Enlace Covalente en el Cloruro de Hidrógeno, HCl
Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple:
Enlace Covalente Polar:
Enlace covalente en el cual los electrones no se comparten por igual.Es polar porque la
molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los
Polar:
No polar: Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son
cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O), por ello los electrones se
mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que
otro.
Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente
diferente y por lo tanto los electrónes se mantendrán cerca del núcleo más
electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la
densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ej: O-H
Enlace Covalente No Polar:
Enlace covalente en el cual los electrones se comparten por igual. Esto ocurre si los
átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o
enlace covalente coordinado (también conocido antes como enlace del dativo, ahora
poco usado[1]) es una descripción de vinculación covalente entre dos átomos en los
cuales ambos electrones compartieron en el enlace venga del mismo átomo. La
distinción de la vinculación covalente ordinaria es artificial, pero la terminología es
popular en los libros de textos, especialmente ésos que describen compuestos de la
coordinación. Los enlaces se han formado una vez usando esto, su fuerza y la
descripción no es ningún diferente de el de otros enlaces covalentes polares.
Los enlaces covalentes coordinados ocurren cuando a Base de Lewis (un donante o un
donante del electrón) dona un par de electrones a a Ácido de Lewis (un aceptador del
electrón) dar un supuesto aducción. El proceso de formar un enlace del dativo se llama
coordinación. El donante del electrón adquiere un positivo carga formal, mientras que el
aceptador del electrón adquiere una carga formal negativa.
Enlace metálico
Enlace metálico en el Cobre.
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos
atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los
metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica
de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está
rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo
Fuerza intermolecular
Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también
reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que
los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son
Enlace de hidrógeno
Artículo principal: Enlace por puente de hidrógeno
El enlace de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo
fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. 1 El átomo de hidrógeno
posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otra
molécula (nuevamente, con N, O o F). Así mismo, se produce un cierto solapamiento entre el H y
el átomo con que se enlaza (N, O o F) dado el pequeño tamaño de estas especies. Por otra parte,
cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre el H y el átomo interactuante, más
fuerte será el enlace. Fruto de estos presupuestos obtenemos un orden creciente de intensidad del
enlace de hidrógeno: el formado con el F será de mayor intensidad que el formado con el O, y éste
a su vez será más intenso que el formado con el N. Estos fenómenos resultan en una interacción
estabilizante que mantiene ambas moléculas unidas. Un ejemplo claro del enlace de hidrógeno es
el agua: