LA TEORÍA DE LA HIBRIDACIÓN

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LA TEORÍA DE LA HIBRIDACIÓN
Cuando un átomo de carbono se combina, forma cuatro
enlaces, es decir, es tetravalente, Sin embargo, su
configuración electrónica forma dos enlaces ya que sólo
dos de los electrones de valencia (los de tipo p) están
desapareados. En efecto la configuración electrónica por
orbitales del átomo de carbono es:
1s2 2s2 2px1 2py1
Electrones que pueden formar enlace

¿Cómo se producen los otros dos enlaces?
La configuración electrónica es la que presenta el átomo
de carbono en su estado fundamental o básico. Al
entrar en combinación, no obstante, uno de los dos
electrones de tipo 2s adquiere un poco más de energía,.
la suficiente para llegar a ser un electrón de tipo p, y
pasa a ocupar el orbital 2px, inicialmente vacío.
Decimos entonces que hubo una promoción del
electrón y que el átomo pasó de su estado fundamental
a un estado excitado.
2p
2s
1s
x
y
2p
z
1s
2s
t
t
x
y
z
Promoción
1s2 2s2 2px1 2py1
Estado fundamental
1s2 2s1 2px12pz1
Estado excitado
En estado excitado,
el carbono presenta cuatro
electrones de valencia desapareados y por tanto, está en
capacidad de formar cuatro enlaces:
Sin embargo, todavía no está completamente resuelto
nuestro problema. Los cuatro electrones de valencia en
el estado excitado no tienen las mismas características
mientras que hay uno de tipo s. Los otros tres tienen una
energía mayor por ser de tipo p.

Los hechos experimentales indican que los cuatro enlaces
que forma el carbono con un mismo (átomo) elemento
como el hidrogeno es la molécula del metano (CH4) son
iguales. Esto supone que los electrones tienen la misma
energía, y que están en orbitales similares.
La teoría de la hibridación considera que en la formación
del enlace los átomos no siempre participan con sus
electrones ubicados en sus orbitales atómicos, normales.
HIBRIDACIÓN TETRAEDRAL

En este tipo de hibridación participan los orbitales 2s
2px 2py 2pz , cada uno con un electrón. Estos cuatro
electrones se hibridan para formar otros cuatro
equivalentes, es decir, de igual energía los cuales se
dirigen hacía los vértices de un tetraedro. Dichos
orbitales híbridos, cada uno con un electrón se
presentan por el símbolo Sp3, que indica que provienen
de un orbital s y tres orbitales p.
Hibridación Trigonal

En este caso se hibridan los orbitales 2s,
2px y 2py, y resultan 3 orbitales híbridos
equivalentes y coplanares(en el mismo
plano), que forman ángulos de 120º entre
sí, cada orbital híbrido contiene un
electrón y se denota por el símbolo sp2,
su fórmula es similar a la del sp3 el
orbital 2px, no se hibrida, sino que
permanece «puro» y es perpendicular al
plano formado por los orbitales híbridos
Hibridación digonal

En la hibridación digonal sólo participan los
orbitales atómicos 2s y 2px, obteniéndose dos
orbitales híbridos equivalentes, de forma
similar a los sp3 y sp2. Dichos orbitales se
denotan por el símbolo sp y son colineales, es
decir, forman ángulo de 180º entre sus ejes.
Los orbitales 2py y 2pz, que no se hibridaron,
quedan perpendiculares al eje de los híbridos.

Existen otras clases de hibridaciones, que se presentan en
átomos diferentes al carbono. En ellas participan también
electrones (u orbitales) de tipo d y ocurren
principalmente en compuestos inorgánicos.
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