Los líquidos: Tampoco tienen forma determinada, pero si conservan su

 Los
líquidos: Tampoco tienen forma
determinada, pero si conservan su
volumen cuando se pasan de un
recipiente a otro.
 Los sólidos: Mantienen definidos tanto su
forma como su volumen.
 Plasma: La materia se presenta a altas
temperaturas. En este estado, los átomos
partículas fundamentales de la materia.
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No se encuentran en su estado normal, sino
desintegrados en electrones, iones positivos y
núcleos Ej Las estrellas (el sol)
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS.
Clases específicas de materia, tales como el
agua, la sal, el hierro, el azúcar o el oxígeno,
reciben el nombre de sustancias.
Las sustancias por tanto, presentan las
propiedades generales de la materia, como
son masa, peso y volumen.
 Estas
propiedades se conocen como
extensivas porque dependen del
tamaño, cantidad o extensión de la
muestra que tomemos.
 PROPIEDADES INTENSIVAS: Son
independientes del tamaño de la
muestra, entre ellas se pueden mencionar
color, olor, sabor, dureza, densidad,
conductividad térmica etc.
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Las propiedades de las sustancias suelen
clasificarse como físicas y químicas.
Propiedades físicas: Son aquellas que pueden se
descritas independiente/ para cada sustancia,
sin que sea necesario hacer alusión a otra.
Tales son por ej. Color, brillo, dureza, densidad,
magnetismo y maleabilidad.
LAS PROPIEDADES QUÍMICAS. Son las que
describen su comportamiento en presencia de
otras.
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Por ej. Cuando decimos que el zinc
reacciona con ácido sulfúrico formando
hidrógeno, cuando el hierro se oxida.
CAMBIOS QUÍMICOS Y CAMBIOS FÍSICOS
Las manifestaciones de una propiedad
química conduce a la formación de nuevas
sustancias. Por ej. El alcohol al arder, se
convierte en dióxido de carbono y vapor de
agua, sustancias completamente diferentes
A las del alcohol.
 Cambios
que como este implican la
transformación de una sustancia en otra
u otras, se denominan CAMBIOS
QUÍMICOS.
 Un segundo tipo de cambios lo
constituyen los CAMBIOS FÍSICOS: Que
son aquellos que no dan lugar la
formación de nuevas sustancias. Son
ejemplos la filtración, la pulverización, la
decantación y los cambios de estado.
CLASES DE MATERIA
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Materiales homogéneos: Clases de materia o
materiales que son iguales en todas sus
partes se dice que son homogéneos. Son
materiales homogéneos el azúcar, el vidrio,
el hierro, el cuarzo, el aire, la sal y muchos
otros.
Toda muestra físicamente distinta de un
material homogéneo se denomina fase.
Por Ej. Un sistema formado por agua y aceite
tiene dos fases, ya que los componentes son
físicamente diferentes y no se mezclan entre
sí.
 Por
el contrario si agregamos sal a una
cantidad de agua y agitamos bien, el
resultado será un sistema de una sola
fase (aguasal). En este efecto, a pesar de
tener dos componentes, las propiedades
de éstos ya no son reconocibles
independientemente, sino que el sistema
ha adquirido un conjunto de
propiedades uniformes. De ejemplos de
una sola fase.
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Materiales Heterogéneos:
Al observar los distintos materiales que se
encuentran en la naturaleza, podemos notar
que una alta proporción presentan más de
una fase, es decir, son heterogéneos. Tal
ocurre, por ej. Con el granito, mineral en el
cual es posible distinguir cristales rosados de
feldespato, cristales incoloros de cuarzo y
cristales negros de mica, la arena, la madera,
el concreto etc.
MEZCLAS
 Todo
material constituido por más de un
componente se denomina mezcla. Las
mezclas tienen composición variable, ya
que la proporción en que entran los
distintos componentes pueden ser
diferente.
 Algunas mezclas constan de varias fases,
por el cual se conocen como mezclas
heterogéneas. Por Ej. Las mezclas
formadas por agua y aceite, cal y azufre.
 Existen
también mezclas homogéneas
como la que se obtiene entre el alcohol y
el agua. Las mezclas homogéneas se
denominan Soluciones.
 Las soluciones: Tienen características
importantes por ser mezclas que tienen
composición variable.- tienen las mismas
propiedades en todas sus partes y
constituyen una sola fase.
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Los componentes de una mezcla pueden
separarse por procesos físicos, siendo muy
comunes entre otros, la filtración, la
destilación, la cromatografía y la
centrifugación.
SUSTANCIAS PURAS: COMPUESTOS Y
ELEMENTOS.
Se conocen como SUSTANCIAS PURAS o
simplemente sustancias, los materiales
homogéneos cuya composición es invariable
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Algunas sustancias puras pueden
descomponerse mediante procesos químicos
en otras sustancias más simples. Ej. Si
hacemos pasar una corriente eléctrica a
través de una porción de agua que
contenga un poco de ácido para mejorar la
conductividad, el agua se separa o
descompone en dos gases que la constituyen
hidrógeno y oxígeno. Sustancias puras que
pueden descomponerse por procesos
químicos en dos o más sustancias más
simples reciben el nombre de COMPUESTOS.
 Ej.
Compuestos como son la sal, el
alcohol, el azúcar y la vitamina c.
 A diferencia de las mezclas, los
compuestos tienen una composición
invariable o definida. Es decir, un
compuesto dado presenta siempre sus
componentes en la misma proporción.
Ej.el agua, cualquiera sea su origen o
estado físico, está formado por 88.8% de
oxígeno y 11.2% de hidrógeno por peso.
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Existen algunas sustancias puras que no
pueden ser desompuestas en otras más
simples, aunque sean sometidas a procesos
químicos. Estas sustancias reciben el nombre
de ELEMENTOS y como su nombre lo indica,
constituyen la clase de materia básica.
En la actualidad se conocen 118 elementos,
de las cuales 90 han sido hallados en la
naturaleza, los otros han sido producidos en
el laboratorio.
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De los 118 elementos reconocidos, no llegan
a 40 los que tienen una aplicación o
importancia biológica especialmente en el
sector industrial. El cuerpo humano está
constituido por oxígeno, carbono, hidrógeno
y nitrógeno, los cuales en total, representan
cerca de un 99% del peso. El otro 1% está
conformado por otros 20 elementos, entre los
que se cuentan sodio,
calcio,fósforo,hierro,azufre,magnesio,potasio
y cloro. Esquema en el cuaderno.
LOS ELEMENTOS SE
REPRESENTAN POR SÍMBOLOS
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Para facilitar la escritura de los elementos, se
han ideado símbolos que los representan.
Antiguamente éstos eran caprichosos, pero
los que se emplean hoy tienen una relación
directa con su nombre.
En general, los símbolos son las iníciales
mayúsculas del nombre griego o latino del
elemento, que para la mayoría de los casos
coincide con la inicial de su nombre en
español.
 Cuando
dos o más elementos tienen una
misma letra inicial, se añade una
segunda letra, esta en minúscula, para
distinguirlo. Así el carbono tiene símbolo
C, el calcio Ca, el cloro Cl etc.
 Cuando un símbolo consta de dos letras,
éstas deben leerse por separado por Ej.
Ca se lee Ce-a y no ca, ya que esta
pronunciación corresponde a k, el
símbolo del potasio.
ALGUNOS ELEMENTOS
COMUNES
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ELEMENTO SÍMBOLO ELEMENTO SÍMBOLO
Aluminio Al
Azufre
S
Carbono C
Cloro
Cl
Calcio
Ca
Cobre
Cu
Fluor
F
Fósforo
P
Hidrógeno H
Hierro
Fe
Magnesio
Mg
Mercurio
Hg
Nitrógeno
N
Oro
Au
Oxígeno
O
Plata
Ag
Plomo
Pb
Potasio
K
Silicio
Si
Sodio
Na
Yodo
Ii
LA CONSERVACIÓN DE LA
MASA
Por mucho tiempo, por ejemplo, se había
observado cuando la madera entraba en
combustión, el resultado era una ceniza
liviana y poco consistente. El calentamiento
al aire de los metales, por su parte
conducía a un material menos denso y en
apariencia más ligero que el metal. Estas
observaciones llevaron a concluir que
“algo” a lo que los químicos alemanes
Becher y Stahl llamaron flogisto.
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Había sido perdido por las sustancias cuando
se quemaban. Aún cuando se estableció
que los metales ganaban peso al arder en el
aire, la teoría fue defendida argumentando
que el flogisto
Tenía peso negativo.
Fue Antonio Lavoisier (1.743-1.794), un
químico Francés, quien finalmente demostró
la incorrección de la teoría del flogisto.
 Mediante
cuidadosos experimentos
mostró que la combustión es un proceso
en el cual lo que realmente ocurre es una
reacción de las sustancias con el
oxígeno, y que este proceso se realiza en
un recipiente cerrado de tal manera que
no escape ningún gas, la masa total de
las sustancias después de la reacción es
exactamente igual a la masa que se
tenía antes de comenzarla.
 Estas
observaciones constituyen la base .
De
 ¨LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MASA: Que establece que la cantidad
de materia que interviene en una
reacción química permanece constante;
en otras palabras, la masa de los
reaccionantes es igual a la masa de los
productos.
 Esta
ley es uno de los fundamentos más
importantes de la química.
 EJ, Cuando 2 gramos de hidrógeno
reaccionan con 16 gramos de oxígeno
para formar agua, se presenta una
disminución de 10-0 g en el total de la
muestra.