Plan de Trabajo LABORATORIO DE QUIMICA

Facultad Ingeniería
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES
FACULTAD DE INGENIERIA
FORMATO DE PRESENTACION DEL
PLAN DE TRABAJO
PARA DOCENTES
1
Facultad Ingeniería
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
PLAN DE TRABAJO
El documento debe contener como mínimo:
1. NOMBRE DE LA ASIGNATURA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
2. SIGLA: LQMC - 100
3. HORAS TEORICAS Y PRACTICAS
HORAS LABORATORIO SEMANALES: 4 HORAS RELOJ
EXAMEN PREVIO (15 MINUTOS) + EVALUACION (45 MINUTOS) PRACTICA: 3 HORAS
4. OBJETIVO DE LA MATERIA
OBJETIVO GENERAL
Formar profesionales dotados con:

Conocimientos en la aplicación de los conceptos básicos de la química teórica mediante la
experimentación y manejo de diferentes técnicas y aparatos de medida, de acuerdo a los métodos
de investigación científica.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
o
Manejar diferentes instrumentos de medida y expresar con el adecuado número de cifras
significativas y el resultado de sus cálculos.
o
Aplicar las diversas leyes que rigen el comportamiento de la materia.
o
Reconocer y aplicar las variables para cada uno de los sistemas de agregación o estados.
o
Realizar prácticas que generen productos industriales y reconocer la importancia del manejo de
variables para un mejor rendimiento.
o
Destrezas y habilidades aplicables a procesos químicos.
o
Conciencia sobre la necesidad de preservar y mejorar el ambiente ecológico.
o
Capacidad para prestar su colaboración a profesionales afines en sus labores de investigación.
5. COMPETENCIAS




Realiza medidas que se aproximen al valor verdadero mediante los instrumentos de medición.
Identifica los productos obtenidos en las diferentes reacciones.
Clasifica cada una de las reacciones químicas.
Realiza operaciones de filtración y secado
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 Realiza una reacción química midiendo las cantidades de reactivos introducidos al sistema y de
productos formados, para diferentes cantidades de reactivo.
 Calcula la viscosidad absoluta de diversos fluidos de manera experimental y comparar, los valores
obtenidos, con los suministrados por los fabricantes.
 Determina la tensión superficial de diferentes líquidos mediante el método del ascenso capilar.
 Estandarizar soluciones de ácidos y bases.
 Determinar la concentración de soluciones de ácidos y bases.
 Determinar la masa equivalente de un metal (magnesio) por Titulación ácido – base.
 Determinar la masa equivalente de un metal (magnesio) por desplazamiento
 Efectúa el tratamiento de aguas contaminadas de la ciudad de La Paz, por diferentes procesos
físico – químicos para la conversión a agua potable.
 Experimenta la transferencia de energía (calor) que se produce entre cuerpos.
 Determina la capacidad calorífica del calorímetro.
 Calcula teóricamente el calor absorbido o liberado por un sistema determinado.
 Realiza el manejo de los instrumentos de laboratorio involucrados en la práctica.
 Aplica la energía eléctrica para la realización de una reacción química y mostrar la
descomposición del agua en sus elementos componentes.
 Aplica las leyes de Faraday.
 Realiza el manejo de los instrumentos de laboratorio involucrados en la práctica.
6. MÉTODOS Y MEDIOS DIDACTICOS
6.1. Métodos:
METODOLOGIA DE TRABAJO
El desarrollo de la química, al igual que en otras ciencias, se lleva a cabo mediante un procedimiento
llamado método científico, el cual está referido al conocimiento verdadero sobre cualquier porción del
universo, verificado completamente o parcialmente.
Se consideraran las metodologías que describimos a continuación:
Métodos de la Investigación científica
Método Inductivo.- Inducir significa elevarse de lo particular a lo general, del caso individual a la ley. La
inducción es la operación por medio del cual el espíritu y el pensamiento se dirigen de los hechos, casos o
fenómenos particulares al reconocimiento de las leyes que la rigen, es un método de la investigación
científica. En el razonamiento inductivo, se siguen las siguientes etapas.




Se observa atentamente cierto número de hechos o datos
Se analiza sus diversas circunstancias
Se compara, comprobando en todos ellos una relación constante
Se generaliza esta relación, es decir, se le considera aplicable a todos los casos de la misma
especie.
Por ejemplo, el cobre si dilata con el calor, el hierro, la plata, el mercurio y el oro se dilatan con el calor,
entonces los metales se dilatan con el calor.
Sus ventajas son:
o
Habitúa al estudiante a observar, experimentar, inducir y razonar por si mismo
3
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o
o
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Se independiza del docente y de los libros, proporcionándose confianza en sus propias
capacidades
Lo estimula en el desenvolvimiento de la autoactividad
Método Deductivo.- Consiste en obtener conclusiones particulares a partir de una ley universal. Esto se
aplica al muestreo estadístico, en el que, para obtener los datos necesarios, en lugar de aplicar una
encuesta a toda la población se aplica a una muestra representativa. En lugar de estudiar las variables de la
ecuación de estado con todos los gases, se puede aplicar a uno de ellos. Los procedimientos activos del
método deductivo son: síntesis, demostración y aplicación.
Síntesis.- Consiste en recomponer un todo, reuniendo sus distintos elementos, es un proceso inverso al
análisis, porque compone o ensambla las partes para construir el todo. Va de lo simple a lo complejo de
los elementos al todo. Por ejemplo la recapitulación total o parcial de un determinado tema de estudio.
Existen dos clases de síntesis:
a) Reproductiva, que es una simple inversión del análisis y sólo tiene un valor de comprobación.
b) Productiva, que combina elementos conocidos, pero de manera original y nueva.
Demostración.- Es el procedimiento en el que el docente ejecuta una operación y la explica tantas veces
sea necesaria, enfatizando en los procesos claves o importantes. Después los alumnos deben ejecutar la
misma operación. Se busca hacer comprender con claridad un asunto por medio de una serie de procesos
ordenados, como por ejemplo el proceso de titulación de una base con un ácido o la resolución de un
problema que involucra reacciones químicas.
El docente debe hacer la demostración como práctica de una exposición, siguiendo cuatro pasos:




Preparación
Demostración o muestra la operación
Ejercitación por parte de los alumnos
Evaluación
Aplicación.- Es una forma de repetición que tiene por objeto fijar los conocimientos y aplicar lo
aprendido en situaciones nuevas. Actualmente se concibe a la aplicación en el amplio campo de la
transferencia del aprendizaje.
El método de investigación en química es el método hipotético-deductivo.
El término "hipotético" denota que deben formularse dos o más hipótesis antes de la experimentación.
"Deductivo" se refiere a obtener una conclusión particular a partir de un concepto general o universal.
EL MÉTODO CIENTÍFICO
En términos generales, la formación en el campo de la Ingeniería está vinculada con la teoría y la práctica,
a partir de nuestra que el estudiante está vinculada con la experimentación se debe seguir una
sistematización para obtener una deducción válida acerca de algo. Esta sistematización se resume en los
pasos del Método Científico.
Pasos del Método Científico:
4
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Esta explicación es una descripción general del método científico. El procedimiento no tiene que seguir
exactamente un arreglo como el descrito aquí.
OBSERVACIÓN.- El primer paso en cualquier investigación es la observación. La observación consiste
en fijar la atención en una porción del Universo.
PROBLEMA O PREGUNTA.- Una vez que se ejecuta la observación, surgen una o más preguntas,
generalmente generadas por la curiosidad del observador. La pregunta surgida debe ser congruente con el
fenómeno observado, y debe adherirse a la lógica. El investigador siempre debe tener en cuenta que las
preguntas que comienzan con un "por qué" son muy difíciles (si no imposible) de contestar. El
investigador objetivo prefiere comenzar sus preguntas con un "qué", un "cómo", un "dónde", o un
"cuándo". La pregunta podría ser también un "para qué es".
HIPÓTESIS.- Luego, el investigador trata de dar respuestas lógicas a tal pregunta. Cada respuesta es una
introducción tentativa que puede servir como guía para el resto de la investigación. Estas soluciones
preliminares a un problema son precisamente las hipótesis. Hipótesis es una declaración que puede ser
falsa o verdadera, y que debe ser sometida a comprobación (experimentación). Cada hipótesis debe ser
sometida a una prueba exhaustiva llamada experimentación. Los resultados de la experimentación
determinarán el carácter final (falso o verdadero) de la hipótesis.
EXPERIMENTACIÓN.- La experimentación se puede realizar de diversas maneras, pero la
experimentación controlada es una característica propia del método científico, de tal manera que otros
sistemas más sencillos no son viables para el propósito de la ciencia.
En experimentación controlada debemos tener dos grupos de prueba: un sujeto llamado grupo de control o
grupo testigo, y otro llamado grupo experimental. El grupo de control y el grupo experimental, son
sometidos a las mismas condiciones, excluyendo la variable que se ha elegido para el estudio. El grupo de
control no es sometido a la variable, sólo se somete al grupo experimental. Se observan los resultados y se
registran las diferencias entre ambos grupos. Si el investigador nota una diferencia entre ambos grupos,
entonces puede deducir una respuesta. Conforme la investigación avanza, las hipótesis falsas se rechazan
una a una, hasta obtener la respuesta más plausible de todas las hipótesis que se presentaron inicialmente.
Cuándo la hipótesis se verifica, entonces se procesa la declaración final, que en ciencias se llama teoría.
TEORÍA.- Teoría es una declaración parcial o totalmente verdadera, verificada por medio de la
experimentación o de las evidencias. Si la teoría se verifica como verdadera en todo tiempo y lugar,
entonces se considera como una Ley.
LEY- Una teoría está sujeta a cambios, una ley es permanente e inmutable. Una ley es comprobable en
cualquier tiempo y espacio en el Cosmos. Sin embargo, una teoría es verdadera sólo para un lugar y un
tiempo dados.
Por ejemplo, la Evolución es una teoría que se perfecciona de acuerdo a nuevos descubrimientos, mientras
que lo relacionado con la Gravedad es una ley, pues ocurre en todo tiempo y lugar del universo conocido.
Durante el presente curso de verano se realizaran 12 prácticas obligatorias, y se regirá de acuerdo a las
normas establecidas por el curso básico, vale decir, las tres primeras prácticas se desarrollaran en doble
turno, el alumno tendrá dos oportunidades para aprobar el examen previo en ingresar a laboratorio. A partir
de la práctica 4 el examen previo será en una sola opción.
El estudiante tiene derecho a reprobar hasta dos prácticas, una tercera práctica reprobada significará pérdida
del curso.
5
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Para ingresar a laboratorio es requisito aprobar el examen previo con una nota de 11 sobre 20 puntos,
siendo requisito indispensable la presentación del cuestionario debidamente resuelto.
6.2. Medios:
Materiales y reactivos de acuerdo a la guía de prácticas.
Cuadro didáctico
Manual de para Laboratorio de Química General
E-Learning a través de Blog, donde se atenderá al estudiante acerca de sus dificultades
7. CONTENIDO ANALÍTICO
Detallar el alcance de la materia, por capítulos
SESIÓN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
ACTIVIDAD
Práctica 0
Práctica No 1
Práctica No 1
Práctica No 2
Práctica No 2
Práctica No 3
Práctica No 3
Práctica No 4
Práctica No 5
Práctica No 6
Práctica No 7
Práctica No 8
Práctica No 9
Práctica No 10
Práctica No 11
Práctica optativa
DESCRIPCION
Descripción de material y normas
Medidas y Propiedades Físicas
Medidas y Propiedades Físicas
Reacciones Químicas
Reacciones Químicas
Balance de Materia
Balance de Materia
Estado Gaseoso
Viscosidad
Soluciones
Masa equivalente
Tratamiento de aguas
Calorimetría
Electrodeposición de metales
Conductividad
Equilibrio Químico
8. ESTRUCTURA DE EVALUACIÓN
Cada Práctica será evaluada de la siguiente manera:
Cuestionario
Examen Previo
Trabajo en laboratorio
Informe
Defensa de Práctica
Total
10%
20%
20%
25%
25%
100%
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El informe de la práctica deberá ser presentado a los tres días de realizada la práctica y deberá constar de
las siguientes partes:
Portada
Índice
Resumen
Objetivo General
Objetivos específicos
Fundamento Teórico
Material y Reactivos
Datos Recolectados
Cálculos y Resultados obtenidos
Gráficas
Comparación con datos bibliográficos
Conclusiones
Bibliografía
Anexos
Para este fin es necesaria la comprensión de determinados conceptos teóricos imprescindibles en el
manejo de los datos experimentales obtenidos durante el desarrollo de la práctica. Entonces, es muy
importante la lectura previa y discernimiento de los fundamentos de cada práctica antes de iniciar la sesión
en el laboratorio.
Esto se logra con un poco de empeño por parte del estudiante, quién no solo debe conformarse con la
lectura de los fundamentos, sino que debe consultar las fuentes bibliográficas pertinentes. De mucha
ayuda resulta la realización de un protocolo de investigación que propone preguntas, solicita la búsqueda
de datos y pide que se elabore un diagrama de flujo del desarrollo de la práctica, con el fin de que el
estudiante conozca el procedimiento que debe seguir.
El reporte escrito de la práctica debe incluir:
(a) Objetivos: deberá incluir tanto los propuestos como los que eventualmente dicte el profesor e inclusive
algún objetivo que la inventiva del estudiante proponga con respecto al tema estudiado.
(b) Presentación de los resultados: tanto los datos como los resultados experimentales deberán presentarse
utilizando tablas y gráficas debidamente intituladas. En secuencias repetitivas de cálculos se deberá
ejemplificar la forma como se llevó a cabo el tratamiento de los datos experimentales incluyendo el
análisis dimensional.
(c) Análisis de resultados: en esta sección del informe, el estudiante interpretará los resultados obtenidos
experimentalmente dentro de un marco teórico-conceptual, en el apartado correspondiente de cada
práctica se proponen ciertos lineamientos para llegar a este fin. Entiéndase que no son preguntas que
hay que contestar secuencialmente, sino una guía.
(d) Conclusiones: éstas deberán ser congruentes con los objetivos, estar fundamentadas en el análisis de
resultados y en las observaciones realizadas durante el trabajo práctico. Asimismo puede incluirse
sugerencias que estén encaminadas a la obtención de datos más confiables y precisos.
(e) Bibliografía: se anotarán aquellas referencias bibliográficas que respalden tanto el análisis de
resultados como a las conclusiones. Estas referencias deberán citarse correctamente a lo largo del
texto.
7
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Este conjunto de prácticas es perfectible, por lo que se agradecen los comentarios y sugerencias tanto por
parte de los estudiantes como de los profesores que hagan uso de este manual.
9. AUXILIAR DE DOCENCIA
Se coordinará con el auxiliar DE LABORATORIO. En el desarrollo de las prácticas, se atenderá
las dudas de los estudiantes acerca del manejo de materiales, reactivos y equipos, para que
pueda cumplirse la metodología seleccionada.
10. BIBLIOGRAFÍA
Alvarez, Alfredo – Valenzuela Julio – Yujra Federico. Prácticas de Química General.
Docentes Facultad de Ingeniería. Química Curso Prefacultativo. 2004
Gray, Harry – Haight, Gilbert. Principios Básicos de Química. Editorial Reverté. 1969.
Montecinos Edgar – Montecinos José. Química General. Prácticas de Laboratorio.
Leonardo G. Coronel Rodríguez. Como resolver Problemas en Química General. Ed. 2010
http://www.ventusciencia.com/pdfs/10274.pdf
http://es.wikipedia.org/wiki/Balanza_de_Mohr-Westphal
http://html.rincondelvago.com/quimica_39.html
http://jacintoarbol17.tripod.com/id5.html









11. CRONOGRAMA
Detallar las actividades a realizar en el curso del desarrollo de la asignatura, por fechas.
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
SESIÓN
1
2
3
4
5
6
7
8
FECHA
16 – 08 – 11
23 – 08 – 11
30 – 08 – 11
06 – 09 – 11
13 – 09 – 11
20– 09 – 11
27– 09 – 11
04– 10 – 11
9
10
11
12
13
14
15
16
18– 10 – 11
25 – 10 – 11
01 – 11 – 11
08– 11 – 11
15 – 11 – 11
22 – 11 – 11
29 – 11 – 11
ACTIVIDAD
DESCRIPCION
Práctica 0
Descripción de material y normas
Práctica No 1
Medidas y Propiedades Físicas
Práctica No 1
Medidas y Propiedades Físicas
Práctica No 2
Reacciones Químicas
Práctica No 2
Reacciones Químicas
Práctica No 3
Balance de Materia
Práctica No 3
Balance de Materia
Práctica No 4
Estado Gaseoso
11 – 10 – 11 DEFENSA DE PRÁCTICAS
Práctica No 5
Viscosidad
Práctica No 6
Soluciones
Práctica No 7
Masa equivalente
Práctica No 8
Tratamiento de aguas
Práctica No 9
Calorimetría
Práctica No 10
Electrodeposición de metales
Práctica No 11
Conductividad
Práctica optativa
Equilibrio Químico
06 – 12 – 11 DEFENSA DE PRÁCTICAS
8
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Plan de Trabajo
Formato FI/03
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
PRACTICAS
AGOSTO
SEPTIEMBRE
16
06
23
30
13
20
27
OCTUBRE
04
11
18
NOVIEMBRE
25
01
08
15
22
DIC
29
06
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
12. VIABILIDAD DEL PLAN DE TRABAJO
De acuerdo al currículo, el programa de la materia de Laboratorio de Química General está
fundamentada de acuerdo a los materiales, equipos y reactivos existentes en laboratorio, por lo
que el presente plan de trabajo está de acuerdo a disposiciones administrativas del curso
básico.
EL LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
En la práctica “cero” es conveniente puntualizar los siguientes objetivos específicos:
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Al finalizar esta unidad, los alumnos deben estar en la capacidad de:
Conocer los materiales comunes de laboratorio
Familiarizarse con las técnicas de trabajo en laboratorio
Manipular los reactivos químicos
Conocer las normas generales de laboratorio
Para ello es indispensable que el alumno tome en cuenta los siguientes aspectos:
9
Facultad Ingeniería
UMSA





Plan de Trabajo
Formato FI/03
Puntualidad
Mandil
Toalla absorbente limpio
Bolsa pequeña de detergente
Portar matrícula universitaria vigente y carnet de identidad.
En lo que concierne a INOVACION, considero fundamental los siguientes aspectos.
El estudiante luego de realizar su práctica, en la presentación del informe, debe responder a un
cuestionario donde se establece el análisis de los resultados y las conclusiones, tal como se puede apreciar
en la propuesta de un manual de laboratorio de química general.
Considero también importante el recurso e-Learning, donde se atenderá al estudiante acerca de las
posibles dudas en el desarrollo de las prácticas, informes, clase previa a distancia.
Dirección del blog:
http://quimicageneraleinorganica.blogspot.com/
La Paz, 28 de Julio de 2011
Mg. Sc. Ing. Leonardo G. Coronel Rodríguez
DOCENTE DE QUÍMICA – UMSA
10
Facultad
Ingeniería
Universidad
Mayor de San Andrés
UMSA
Facultad de Ingeniería
Plan de Trabajo
Formato FI/03
Curso Básico II-2010
I.
L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 1
(2 sesiones)
Carrera:
20.
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS:
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
11
.......................................
TEMA:
Medidas y Propiedades Físicas
FECHA: 16 y 23 – 08 –
OBJETIVOS




Realizar medidas que
se aproximen al valor
verdadero mediante los
instrumentos
de
medición.
Utilizar los métodos
estadísticos
Realizar un análisis de
los
datos
experimentales que se
dieron en el desarrollo
del experimento.
Realizar
operaciones
con las magnitudes
derivadas sobre la base
de
los
datos
experimentales
CONTENIDO
ACTIVIDADES
Determinación
de Examen Previo
Propiedades físicas de la
Materia
Solicitud de Materiales
RECURSOS
de
1
EVALUACIÓN
Materiales y reactivos Cualitativa
de acuerdo a la guía
de prácticas.
Se evalúa la participación
del estudiante en forma oral
- Temperatura
Preparación de los
- Densidad de cuerpos materiales
Cuadro didáctico
Irregulares
- Densidad de Cuerpos Uso adecuado de los Fotocopias
regulares
materiales y reactivos de
estudio
- Densidad de Líquidos
Discusión grupal sobre los
- Determinación de caudal resultados experimentales
Determinación
densidad aparente
3 horas
Se evalúa el trabajo grupal
e individual
Se evalúa transversales
como
ser,
actitudes,
respeto,
disciplina,
compañerismo,
medio
ambiente y otros
Facultad Ingeniería
Universidad Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
II.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 2
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS:
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Reacciones Químicas
FECHA: 30 y 06 – 09 –
25.
3 horas
11
OBJETIVOS
- Identificar los productos
obtenidos de diferentes
reacciones.
- Clasificar Las reacciones
químicas.
- Estudiar la reducción del
permanganato de potasio en
medio ácido, básico y
neutro.
- Reacción del nitrato de
plomo con cromato de
potasio.
CONTENIDO
Estudio de reacciones
diversas
REDUCCIÓN DEL
PERMANGANATO
ACTIVIDADES
Examen previo
RECURSOS
Cualitativa
Solicitud de Materiales
Materiales y reactivos
de acuerdo a la guía
de prácticas.
Preparación de los
materiales
Cuadro didáctico
Se evalúa el trabajo grupal
e individual
Medio fuertemente ácido
Medio Neutro
EVALUACIÓN
Uso adecuado de los
materiales y reactivos de
estudio
Se evalúa la participación
del estudiante en forma oral
Fotocopias
Medio fuertemente alcalino
Discusión grupal sobre
Estudiar el reactivo limitante
2
Se evalúa transversales
como ser, actitudes,
respeto, disciplina,
compañerismo, medio
ambiente y otros
Facultad
Ingeniería
Universidad
Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
III.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 3
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 25.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Balance de Materia FECHA: 13 y 20 – 09 – 11
OBJETIVOS
CONTENIDO
- Verificar la ley de la
conservación de la materia. Balance de materia con
reacción química.
- Estudiar balance de
materia
con
reacción Reacción del nitrato de
química.
plomo con cromato de
potasio.
- Reacción del nitrato de
plomo con cromato de
potasio.
Balance de materia sin
reacción química.
Estudiar
el
reactivo
limitante.
ACTIVIDADES
Examen previo
Solicitud de Materiales
Preparación de los
materiales
RECURSOS
Materiales y reactivos
de acuerdo a la guía
de prácticas.
3 horas
EVALUACIÓN
Cualitativa
Se evalúa la participación
del estudiante en forma oral
Cuadro didáctico
Fotocopias
Se evalúa el trabajo grupal
e individual
Uso adecuado de los
materiales y reactivos de
estudio
Discusión grupal sobre
Estudiar balance de materia
sin reacción química.
3
Se evalúa transversales
como ser, actitudes,
respeto, disciplina,
compañerismo, medio
ambiente y otros
Facultad Ingeniería
Universidad Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
IV.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 4
(1 sesiones)
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 20.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Gases
FECHA: 27 – 10 – 11
OBJETIVOS
- Llevar ha cabo medidas de
presion utilizando para ello
manómetros en U.
- Comprobar en forma práctica
las leyes de los gases ideales
de Charles, Boyle y Gay
Lussac.
Realizar
medidas
de
magnitudes comunes en forma
correcta y confiable.
CONTENIDO
Experimentar las leyes
empíricas de los gases
ideales
- Presión manométrica
- Ley de Boyle
- Ley de Charles
ACTIVIDADES
Examen Previo
EVALUACIÓN
Cualitativa
Solicitud de Materiales
Materiales y reactivos
de acuerdo a la guía
de prácticas.
Preparación de los
materiales
Cuadro didáctico
Se evalúa el trabajo grupal
e individual
Uso adecuado de los
materiales y reactivos de
estudio
Discusión grupal sobre
- Ley de Gay Lusaac
- Calcular experimentalmente la
constante R y comparar el valor
hallado
con
el
valor
bibliografico.
RECURSOS
3 horas
- Ecuación general de
los gases ideales
- Realizar el tratamiento de
datos con énfasis en promedios
aritméticos y errores absolutos y
relativos.
4
Se evalúa la participación
del estudiante en forma oral
Fotocopias
Se evalúa transversales
como ser, actitudes,
respeto, disciplina,
compañerismo, medio
ambiente y otros
Universidad
Mayor de San Andrés
Facultad
Ingeniería
UMSA
Facultad de Ingeniería
Plan de Trabajo
Formato FI/03
Curso Básico II-2010
V.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 5
(1 sesiones)
Carrera:
20.
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS:
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA: Viscosidad y Tension Superficial
OBJETIVOS
CONTENIDO
ACTIVIDADES
Calcular
la
viscosidad - Viscosidad Dinámica.
absoluta de tres aceites
multigrados.
- Viscosidad Cinemática.
Examen Previo.
- Medir la tensión superficial de - Viscosidad de los aceites
diferentes líquidos por el
método ascenso capilar.
- Determinación de la
densidad del aceite.
Comparar
los
valores
experimentales de viscosidad - Tensión Superficial
con los aportados por el
fabricante para evaluar el error - Acción capilar.
porcentual.
RECURSOS
3 horas
FECHA: 11 – 04 – 11
EVALUACIÓN
Cualitativa
Solicitud de Materiales.
Materiales y reactivos
de acuerdo a la guía
de prácticas.
Preparación de los
materiales.
Cuadro didáctico
Se evalúa el trabajo grupal
e individual
Uso adecuado de los Fotocopias
materiales y reactivos de
estudio.
Discusión grupal sobre los
métodos a aplicarse en la
práctica.
-
5
Se evalúa la participación
del estudiante en forma oral
Se evalúa transversales
como ser, actitudes,
respeto, disciplina,
compañerismo, medio
ambiente y otros
Facultad
Ingeniería
Universidad
Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
VI.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 6
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 20.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Disoluciones
FECHA: 18 – 10 – 11
OBJETIVOS
- Clasificar experimentalmente
diferentes soluciones.
- Utilización de sustancia
patrón.
- Determinar teóricamente las
concentraciones de soluciones
ácidas y básicas.
- Utilización de diferentes
indicadores de pH.
Estandarización
de
soluciones ácidas y básicas.
Determinar
experimentalmente
las
concentraciones de soluciones
ácidas y básicas.
CONTENIDO
ESTANDARIZACIÓN
SOLUCIONES
ACTIVIDADES
DE Examen Previo
Estandarización de una
solución
de
ácido
clorhídrico
Estandarización de de una
solución de hidróxido de
sodio
Determinación de la masa
equivalente del magnesio
por:
RECURSOS
3 horas
EVALUACIÓN
Materiales y reactivos Cualitativa
de acuerdo a la guía
Solicitud de Materiales
de prácticas.
Se evalúa la participación
QUÍMICA
del estudiante en forma oral
Preparación
de
los EXPERIMENTAL
materiales
Se evalúa el trabajo grupal
Cuadro didáctico
e individual
Uso adecuado de los
materiales y reactivos de Fotocopias
Se evalúa transversales
estudio
como
ser,
actitudes,
respeto,
disciplina,
Discusión grupal sobre
compañerismo,
medio
ambiente y otros
- Por Titulación
- Por desplazamiento de
gas hidrógeno
6
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Universidad Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
VII.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 7
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 20.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Masa Equivalente
FECHA: 25 – 10 – 11
OBJETIVOS

Determinar la masa
equivalente de un
metal (magnesio)
- Por el método Titulación
Por
el
método
desplazamiento
CONTENIDO
Masa Equivalente
ACTIVIDADES
Examen Previo
RECURSOS
3 horas
EVALUACIÓN
Materiales y reactivos Cualitativa
de acuerdo a la guía
Solicitud de Materiales
de prácticas.
Se evalúa la participación
El
equivalente gramo
QUÍMICA
del estudiante en forma oral
por
el
método
de
Preparación
de
los EXPERIMENTAL
desplazamiento
materiales
Se evalúa el trabajo grupal
de
Cuadro didáctico
e individual
El equivalente gramo por
Uso adecuado de los
el método de titulación
materiales y reactivos de Fotocopias
Se evalúa transversales
estudio
como
ser,
actitudes,
respeto,
disciplina,
Discusión grupal sobre
compañerismo,
medio
ambiente y otros
7
Facultad
Ingeniería
Universidad
Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
VIII.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 8
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 20.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Tratamiento de Aguas
OBJETIVOS
-Tratamiento de diferentes
aguas contaminadas de la
ciudad.
-Medir
las
características
físicas como químicas que
presentan
las
aguas
contaminadas,
que
serán
tratadas.
Potabilizar
las
aguas
contaminadas.
- Construir un filtro casero para
tratar aguas contaminadas.
- Analizar y efectuar un control
de cada operación y proceso
del flujograma de tratamiento
de aguas utilizada.
- Efectuar cálculos de reactivos
a utilizar en el tratamiento de
aguas.
-Realizar
investigación
bibliográfica y también de
instituciones
sobre
las
características de operación en
el tratamiento de aguas.
CONTENIDO
ACTIVIDADES
Examen Previo
3 horas
FECHA: 01 – 11 – 11
RECURSOS
EVALUACIÓN
Materiales y reactivos Cualitativa
de acuerdo a la guía
de prácticas.
Se evalúa la participación
QUÍMICA
del estudiante en forma oral
Preparación
de
los EXPERIMENTAL
Potabilización de agua materiales
Se evalúa el trabajo grupal
cruda,
aplicando
las
Cuadro didáctico
e individual
diferentes
operaciones Uso adecuado de los
unitarias.
materiales y reactivos de Fotocopias
Se evalúa transversales
estudio
como
ser,
actitudes,
respeto,
disciplina,
Seguir
una
serie
compañerismo,
medio
operaciones para obtener
ambiente y otros
agua potable
Construcción de filtro de
Solicitud de Materiales
arena
Discusión
tratamiento
8
grupal
sobre
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Universidad Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
IX.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 9
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 20.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Calorimetría
FECHA: 08 – 10 – 11
OBJETIVOS
- Experimentar la transferencia
de energía (calor) que se
produce entre cuerpos.
- Construir un calorímetro.
-Determinar
la
capacidad
calorífica del calorímetro.
-Calcular teóricamente el calor
absorbido o liberado por un
sistema determinado.
- Medir los cambios de
temperatura que se producen,
cuando efectuamos reacciones
químicas.
- Experimentar la relación del
trabajo eléctrico con el calor.
- Determinar la cantidad de
calor proporcionada por el
trabajo eléctrico.
-Determinar cuantitativamente
la relación entre Joules y
calorías
CONTENIDO
ACTIVIDADES
Calibración del calorímetro Examen Previo
RECURSOS
3 horas
EVALUACIÓN
Materiales y reactivos Cualitativa
de acuerdo a la guía
Determinación del calor de Solicitud de Materiales
de prácticas.
Se evalúa la participación
disolución del ácido
QUÍMICA
del estudiante en forma oral
sulfúrico
Preparación
de
los EXPERIMENTAL
materiales
Se evalúa el trabajo grupal
Determinación del calor
Cuadro didáctico
e individual
especifico de un solido.
Uso adecuado de los
materiales y reactivos de Fotocopias
Se evalúa transversales
Equivalente Mecánico del estudio
como
ser,
actitudes,
calor
respeto,
disciplina,
Discusión grupal sobre
compañerismo,
medio
ambiente y otros
9
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Ingeniería
Universidad
Mayor de San Andrés
UMSA
Facultad de Ingeniería
Plan de Trabajo
Formato FI/03
Curso Básico II-2010
X.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 10
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 25.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
– 11
.......................................
TEMA:
Electrodeposición de Metales
ACTIVIDADES
RECURSOS
OBJETIVOS
CONTENIDO
3 horas
FECHA: 15 – 11
EVALUACIÓN
- Realizar el manejo de los
instrumentos de laboratorio Electrodeposición
involucrados en la práctica.
cobre y del níquel
- Realizar el tratamiento de
datos
con
énfasis
en Electrólisis del agua
tratamiento de errores
-Aplicar la energía eléctrica
para la realización de una
reacción química.
- Aplicar las leyes de Faraday
de la electrólisis.
- Descubrir los usos y
aplicaciones
de
la
electrodeposición
de
metales.
del Examen Previo
Materiales y reactivos Cualitativa
de acuerdo a la guía
Solicitud de Materiales
de prácticas.
Se evalúa la participación
QUÍMICA
del estudiante en forma oral
Preparación
de
los EXPERIMENTAL
materiales
Se evalúa el trabajo grupal
Cuadro didáctico
e individual
Uso adecuado de los
materiales y reactivos de Fotocopias
Se evalúa transversales
estudio
como
ser,
actitudes,
respeto,
disciplina,
Discusión grupal sobre el
compañerismo,
medio
proceso
ambiente y otros
10
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Ingeniería
Universidad
Mayor
UMSA
Plan de Trabajo
Formato FI/03
de San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico II-2010
XI.
P L A N
DE
L E C C I Ó N
LABORATORIO Nº 11
Carrera:
Curso Básico
CURSO:
1º semestre
No. DE ALUMNOS: 25.
DOCENTE GUÍA:
Ing. Leonardo G. Coronel R.
MATERIA:
Lab – QMC -100
TIEMPO:
AUXILIAR :
.......................................
TEMA:
Conductividad
FECHA: 22 – 11 – 11
OBJETIVOS
CONTENIDO
ACTIVIDADES
RECURSOS
3 horas
EVALUACIÓN
Realizar
el
manejo
de
los Conductancia Electrolítica
instrumentos
de
laboratorio
involucrados en la práctica.
Conductancia Específica, k
Realizar el tratamiento de datos con
énfasis
en
PROMEDIOS
ARITMÉTICOS,
ERRORES
Y
DESVIACIONE5.
Realizar mediciones de conductividad
de disoluciones
Contribuir al desarrollo y difusión de
la ciencia
Conductancia
Equivalente, Λ
Conductancia
Equivalente a Dilución
Infinita, Λ∞
Examen Previo
Materiales y reactivos Cualitativa
de acuerdo a la guía
Solicitud de Materiales
de prácticas.
Se evalúa la participación
QUÍMICA
del estudiante en forma oral
Preparación
de
los EXPERIMENTAL
materiales
Se evalúa el trabajo grupal
Cuadro didáctico
e individual
Uso adecuado de los
materiales y reactivos de Fotocopias
Se evalúa transversales
estudio
como
ser,
actitudes,
respeto,
disciplina,
Discusión grupal sobre el
compañerismo,
medio
proceso
ambiente y otros
11