EJERCICIOS DE repaso 4º eso2011-12

EJERCICIOS DE REPASO 4º ESO.
1º. Completa la siguiente tabla:
Z
A
Nº protones Nº neutrones
1
Configuración
electrónica
1
39
19
16
9
Nº
electrones
11
19
14
16
13
5
2º. Siendo A y C dos átomos con Z=19 y Z=17, respectivamente, rellena la siguiente
tabla:
Compuesto
Enlace
Punto de fusión
Soluble en agua
A
C-A
C-C
3º.Determina la masa molecular de los siguientes compuestos:
KNO3, HI, Al2(SO4)3, MgO.
Datos: Masas atómicas: K=39u, N=14u,O=16u,H=1u,I=127u
,Al=27u,S=32u,Mg=24u
4º Propón el enlace que se produce entre los siguientes átomos, indicando el número de
electrones intercambiados y en número de enlaces.
a) Oxígeno y Bario
b)Flúor y Oxígeno
c) hidrógeno y oxígeno
d) nitrógeno
e)carbono y oxígeno
Datos: Número atómico: O=8, H=1, C=6, N=7, F=9, Ba=56
5º. Relllena el siguiente cuadro:
Compuesto
Nº de moles
CO2
HNO3
3
H2SO4
K
Masa molecular Nº de moléculas Nº de átomos
18,06·1023
21,07·1024
5·106
Datos: Masas atómicas de C=12 g/mol, O=16 g/mol, H= 1 g/mol, N= 14 g/mol, S= 32
g/mol, K= 39 g/mol
6º. Indica el tipo de enlace de estas sustancias, indicando, si son covalentes como sería
el correspondiente diagrama de Lewis, y si son iónicos el nímero de electrones que se
traspasan de un átomo a otro.
NaCl, H2, KBr, Mg, N2
7º. Calcular:
a) cuántos átomos de fósforo hay en 0’25 moles de óxido de fósforo (V)
b) la masa en gramos de 2·1024 átomos de Zn ( masa atómica del Zn = 65’37
g/mol).
SOLUCIÓN: a) 3’01·1023 átomos de P; b) 217’2 g de Zn.
8º. En 0’6 moles de clorobenceno ( C6H5Cl)
a) cuántos moles de átomos de C hay
b) Cuantas moléculas
c) Cuantos átomos de H.
SOLUCIÓN: a) 3’6 moles de átomos de C; b) 3’6·1023 moléculas; c) 1’8·1024 átomos de
H.
9º Una disolución de HCl concentrado de densidad 1’19 g/cm3 contiene 37 % de HCl.
Calcular:
a) su fracción molar
b) su molaridad
c) El volumen que tendría que coger de esta disolución para obtener 1 litro de
otra más diluida de concentración 2 M, tras disolverla en agua.
10º.Introducimos O2 en un pistón a 0 ºC de Temperatura, e inicialmente ocupa un
volumen de 1 litro, ejerciendo una presión de 2 atmósferas sobre las paredes del pistón.
Si comprimimos el gas hasta un volumen de 0.5 l a la misma temperatura,
Hallar :
a) La presión del gas.
b) La masa del gas encerrado.
Datos : R. 0’082 atm·l/(K·mol)
11º.-Una cierta cantidad de gas, que ocupa un volumen de 1 litro a la temperatura de
100 ºC y 2 atmósferas de presión, se calienta hasta 150 ºC, manteniendo constante la
presión. ¿Qué volumen ocupará en estas últimas condiciones ?.
12º. Tenemos un gas encerrado en un recipiente de 6 litros de volumen a una presión de
2 atmósferas y una temperatura de 100 ºC. Calcular la presión que tendría la misma
cantidad de gas encerrada en un volumen de 3 litros y a una temperatura de 200 ºC.
13º. Los elementos A, B y C están situados en el tercer período de la tabla periódica, y
tienen, respectivamente, 2, 4 y 7 electrones de valencia.
a) Indica la configuración electrónica de cada uno de ellos, y justifica a qué
grupo pertenecen.
b) Justifica qué compuesto será posible esperar que formen los elementos A y
C, y qué tipo de enlace presentaría.
c) Haz lo mismo que en el apartado b) para los elementos B y C.
14º. Escriba la combinación o combinaciones de números cuánticos correspondientes a :
a) un electrón 5p, b) un electrón 3d, c) un electrón 1s, d) un electrón 4f.
15º. Los elementos A, B, C, y D tienen los siguientes números atómicos: 11, 15, 16 y
25. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Indique el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos
anteriores.
b) Escriba la estequiometría que presentarán los compuestos más estables que
formen A con C, B con D y B con C.
c)
16º. Ordenar razonadamente, de mayor a menor número de átomos, las cantidades
siguientes:
a) 10 g de cloruro de plata.
b) 3·1020 moléculas de dióxido de azufre
c) 4 moles de monóxido de carbono
d) 20 l de oxígeno en condiciones normales.
Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5; Ag = 108
17º.¿ Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 26 % de riqueza y de
densidad 1,19 g/ml?.
18º. Se mezclan 100 ml de HCl 0,2 M, 400 ml de HCl 0,1 M y 250 ml de agua
destilada. Calcule la molaridad de la disolución resultante ( suponer que los volúmenes
son aditivos)