LABORATORIOS
OBJETIVO:Identificar las clases de proceso que ocurre en cada de las siguientes experiencias y
determinar la variación de las propiedades antes y después del cambio:
MATERIALES Y REACTIVOS:
-Cintas de magnesio
-Tubo de capilar de vidrio
-Granalla de cinc
-pinzas metálicas
-mañero
-epatula
-tubos de ensayo
-ácido clorhídrico
-cobré (cristales)
-estaño (cristales)
-cápsula
de porcelana
-cloruro de sodio
-agua
Toma 5 cm de cinta de magnesio y sugetela con la pinza por un extremo y calienta directamente al
mechero; observa y anota.
Utiliza el mismo procedimiento anterior pero tomando ahora un tubo capilar de vidrio. Observa y
anota.
Toma una granalla de cine con una espátula y seca. Introdúcela en un tubo de ensayo: Luego
añade 2 mal de ácido clorhídrico: ¿Qué ocurre? Anota las observaciones.
Coge unos cristales o estaño con una espátula y colócalos en una cápsula de porselana. Calienta
unos minutos; Deja enfriar y agrega unas gotas de agua; buelba a calentar.¿Qué ocurre? Anote las
observaciones.
Repite la experiencia 4 pero utilizando cloruro de sodio(sal común
Teniendo en cuenta las observaciones hechas en la diferente experiencia, clasifica coda proceso o
cambio ocurrido
Que propiedades han cambiado en cada caso.Establese diferencias si son físicas, químicas o
generales.
Identifica los casos en donde ocurrió reacción química.
DETERMINACIÓN DE ALGUNAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
OBJETIVO: Determinar algunas propiedades específicas y generales de la materia.
1. Recuerda que las propiedades de la materia pueden ser generales y específicas. En
este taller determinaremos la masa, el volumen, la impenetrabilidad, el olor, la textura,
dureza de algunos materiales.
A. Elegir objetos en el laboratorio a observar.
B. Determinar los criterios de observación.
Se puede hacer observaciones de aspectos cualitativos y cuantitativos;
cualitativos como olor, color, tenacidad, sabor ete . Cuantitativos son
propiedades que tienen los objetos de ser medidos ejemplo el peso, volumen,
densidad.
C. Determinar estrategias para la observación.
Utilizamos algunos instrumentos como la balanza, metro, termómetro, también
utilizamos nuestros sentidos.
D. Observar y consignar la información.
OBJETO
PROPIEDAD
CLASE DE PROPIEDAD
2. Como ya sabemos el cambio de estado de líquido a gas se conoce como vaporización y
la temperatura a la cual la sustancia pasa a estado gaseoso se denomina punto de
ebullición.
MATERIALES
1 erlenmeyer
1 termómetro
1 malla de asbesto
1 trípode
1 mechero
agua y fósforos.
PROCEDIMIENTO
-
Llena con agua el vaso de precipitado hasta la mitad
Acondiciona un termómetro, de tal manera que se mantenga en posición vertical.
Ubica el vaso de precipitado sobre la malla y el trípode.
Enciende el mechero.
Una vez hierva el agua, anota la temperatura por un tiempo de 5 minutos.
TIEMPO
TEMPERATURA DEL AGUA
1 MINUTO
2
3
4
5
-
Antes de comenzar a calentar la temperatura del agua era de________
-
La temperatura a la cual empezó a hervir es de ____________
¿El valor de la temperatura durante los 5 minutos fue el mismo?
3. El cambio de estado de sólido a liquido se denomina fusión y la temperatura a la cual la
sustancia cambia de estado se denomina punto de fusión.
MATERIALES
Cuchara
Fósforos
Caucho
Azúcar
Chocolate
-
mechero
soporte
aro
azufre
naftalina
Colocar sobre la cuchara una sustancia (azúcar, parafina, azufre, chocolate).
Llevar esta cuchara de combustión al mechero, observa (hacer el respectivo esquema)
y conteste las siguientes preguntas.
¿Qué sucedió?
¿Cómo se llama el cambio de estado?
¿Cuál tardo más en fundirse?
¿Cuál se fundió más rápido?
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Como sabes, los cambios físicos se presentan cuando las sustancias conservan sus
propiedades y no experimentan transformaciones esenciales ni en su composición ni en su
constitución. En cambio, en los cambios químicos las sustancias que interactúan sufren
cambios profundos transformándose en otras muy distintas a las iniciales. Cuando se producen
un cambio químico se dice que ocurrió una reacción química.
MATERIALES
1
1
1
1
1
vidrio de reloj
vaso de precipitado
mechero
trípode
malla de asbesto
1 pinza para crisol
fósforos
ácido benzoico
cinta de magnesio
PROCEDIMIENTO 1
Revisa que el vaso de precipitado esté limpio y seco y coloca en el 1 gramo de ácido benzoico.
Describa sus propiedades físicas.
Tapa el vaso de precipitado con un vidrio de reloj. Colócalo sobre el trípode y la malla de
asbesto
Enciende el mechero y calienta el sistema hasta que el ácido benzoico cambie en su totalidad.
Apaga el mechero y deja enfriar el sistema.
PROCEDIMIENTO 2
Toma aproximadamente 2 cm de cinta de magnesio con una pinza para crisol, describe sus
propiedades físicas.
Enciende el mechero y acerca con cuidado la cinta de magnesio a la llama, procura no mirar
directamente a la luz que se produce por la combustión del metal.
COMPARA
1. Identificar los fenómenos.
Para empezar debes tener claro cuáles son los fenómenos que vas a comparar. En el caso de
este laboratorio ¿cuáles son estos fenómenos?
2. Realizar el siguiente cuadro comparativo.
Sustancia utilizada
Proceso al cual se
Situación inicial
somete esta sustancia
Situación final
3. Establecer similitudes y diferencias.
A partir de los datos anteriores, determina que similitudes y que diferencias pueden observarse
entre los cambios experimentados por cada una de las sustancias. Así mismo, determinar qué
similitudes y qué diferencias existen entre los procesos a los que se someten las sustancias y si
esto determina los cambios que experimenta.
4. Elaborar conclusiones
Con ayuda del profesor contesta las siguientes preguntas :¿qué tipo de cambio experimenta la
sustancia en cada uno de los procedimientos? ¿en alguno de los experimentos ocurre una
reacción química ? ¿qué nombre recibe esta reacción química? ¿se formaron nuevas
sustancias en alguno de los procedimientos?
CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
Tiempo aproximado: 1 ½ horas.
9.1 APARATOS Y REACTIVOS.
*Mechero de Bunsen
*Pinzas para crisol.
*Cápsula de porcelana
*Papel tornasol rojo.
*3 tubos de ensayo.
*Vidrio de reloj.
*Papel de filtro.
*Espátula.
*Varilla de vidrio
*Solución de sulfato de
Cobre.
*1 clavo limpio de hierro
*Granalla de cinc.
*Acido clorhídrico
concentrado.
9.2 OBJETIVOS
a) Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio.
b) Diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos.
9.3 INTRODUCCION
Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente
idénticas al final del cambio; su composición no se altera y sus moléculas no
cambian. Ejemplo de estos cambios de estado son la fusión, la congelación, la
evaporación, la subliminacion y la condensación.
Por el contrario, los productos de un cambio químico son diferentes a los
reaccionantes; su composición es diferente. En las moléculas de los productos se
encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizados. Puesto
que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades. La
mayoría de las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles, como
cambio de color, formación de un precipitado, desprendimiento de luz o cambio de
temperatura.
9.4 PROCEDIMIENTO
Parte I Combustión del magnesio.
Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su
solubilidad en agua.
Sujételo por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo directamente en
una llama de un Bunsen. ¡No mire la llama! Recoja el producto de la combustión
en una cápsula de porcelana. a) Describa el cambio y el producto. b)¿Fue el cambio
exotérmico? c) ¿Por qué? d) Se formo un nuevo compuesto?
Agregue unas pocas gotas de agua al producto y ensaye el pH con papel tornasol
rojo o con solución de fenolftaleina. e) ¿Qué prueba existe para afirmar que ha
ocurrido un cambio químico?
Parte II Relación de 4 desplazamiento
Coloque en un tubo de ensayo unos 5 ml de solución de sulfato de cobre; incline el
tubo y deje deslizar con cuidado un clavo de hierro, limpio, hasta ponerlo en
contacto con la solución. Deje así en reposo por 10 minutos. Luego retire con
cuidado el clavo y examínelo también cuidadosamente.
1. Note el color de la solución en el tubo.
2. Evapore unas pocas gotas de esta solución sobre un vidrio de reloj y examine el
residuo sobre una porción de papel de filtro. a) ¿Es el residuo sulfato de cobre?
b) ¿Qué evidencia tiene para asegurar que ha ocurrido un cambio químico?
Parte III Calentamiento del vidrio.
Tome una varilla pequeña de vidrio; sujétela con las pinzas por un extremo y
caliéntela al mechero. Observe y anote. a) ¿Que clase de cambio ha ocurrido?.
Parte IV Reacción de Zn con HCl
Introduzca dentro de un tubo de ensayo una granalla de cinc con la ayuda de una
espátula limpia: agregue luego unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. a)
¿Qué observa? b) ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido? c) Que sustancias se
obtuvieron?
9.5 RESULTADOS
1. Conteste cada una de las preguntas formuladas en las partes I a IV de la sección
experimental.
2. Clasifique cada uno de los cambios observados en las experiencias I a IV como
cambio físico y químico. ¿Qué propiedades han cambiado?.
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