Documento 257687

Ejercicios y cuestiones. Química 2º Bachillerato
Colegio Sagrada Familia
TEMA 1:
MODELOS ATÓMICOS
1. Describa el significado físico de los tres números cuánticos que definen un orbital y razone
si son o no posibles los valores (n, l, m) de los siguientes orbitales: (2,2,1); (3,-1,1); (4,2,2);
(2,0,-1)
2. Razone si serian posibles cada uno de los grupos de números cuánticos para un electrón y
denomine el correspondiente orbital atómico:
a) n=1; l=0; m=0; s=+1/2
b) n=1; l=3; m=3; s=+1/2
c) n=2; l=1; m=-1; s=-1/2
d) n=5; l=2; m=2; s=-1/2
3. Exprese los posibles números cuánticos que identifican a un electrón en un orbital 3p.
4. Escriba los valores de los números cuánticos que definen los orbitales del subnivel 2p.
Razone las analogías y diferencias que presentan los citados orbitales en su energía, tamaño,
forma y orientación espacial.
5. Los números cuánticos de cuatro electrones de cierto átomo son:
a) n=4 l=0
m=0
s=1/2
b) n=3 l=1
m=1
s=1/2
c) n=3 l=2
m=-2 s=-1/2
d) n=4 l=1
m=1
s= -1/2
Identifique los correspondientes orbitales de cada electrón, ordénelos según su energía
creciente ¿Cuántos electrones caben en cada orbital?
6. Enuncie el principio de exclusión de Pauli. ¿Cuál es el número máximo de electrones que
puede haber en los orbitales 3d?, ¿y en los 5p?. Razone la respuesta.
7. Explique los conceptos de estado fundamental y de estado excitado de un átomo aplicados
a algún elemento del segundo periodo de la Tabla Periódica. Justifique su relación con los
espectros atómicos.
8. Enuncie los principios que regulan las configuraciones electrónicas de los elementos;
apliquelos a los casos del oxígeno (Z=8) y del ion óxido.
9. Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de los siguientes átomos o
iones: Be (+2), N (3-), F.
Elija una de esas configuraciones y establezca: ¿cuántos electrones posee con l=0? ¿Cuántos
electrones posee con l=-1?
10. La energía de ionización del potasio es 419 kJ/mol. ¿Tienen los rayos X de longitud de
onda 80 nm suficiente energía para ionizar los átomos de potasio? Sol: Si
Datos: c = 3.108 m/s; h = 6,63.10-34 J.s ; NA = 6,02.1023
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11. La luz verde asociada a las auroras boreales es emitida por átomos de oxígeno excitados
(de alta energía) y tiene una longitud de onda de 557,7 nm ¿Cuál es la frecuencia de esta
radiación?
Datos: c = 3.108 m/s
12. La energía de ionización del rubidio es 4,18 eV. ¿Qué frecuencias de radiación
electromagnética son capaces de ionizar un átomo de rubidio en estado gaseoso?
Datos: c = 3.108 m/s; h = 6,63.10-34 J.s ;
Sol: 1.1015 s-1
13. Los átomos de potasio en estado gaseoso se ionizan cuando absorben radiaciones
electromagnéticas de la longitud de onda igual o inferior a 2857 Å . Halla la energía de
ionización del potasio en KJ/mol.
Sol: 419 Kj/mol
8
-34
23
Datos: c = 3.10 m/s; h = 6,63.10 J.s ; NA = 6,02.10 1Å = 10-10 m
SISTEMA PERIÓDICO. PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. a) Escribe la configuración electrónica del átomo de sodio en su estado fundamental, y
expresa los valores de los números cuánticos que corresponden a su electrón más externo.
b) Compara el radio de su ión más estable con el del átomo neutro y define la energía
asociada con el proceso.
2. Escriba la configuración electrónica en estado fundamental de:
a. Un elemento con tres electrones en un orbital p.
b. Un elemento de transición.
c. Un alcalinotérreo
d. Un elemento del grupo 18
3. Escriba el nombre, el símbolo y el grupo al que pertenece el elemento de menor número
atómico que tenga en su estado fundamental:
a. Un electrón p;
b. Los orbitales p completos
c. Un electron 4s
d. Cuatro electrones p
Justifique razonadamente cuál de dichos elementos posee mayor potencial de ionización, cuál
mayor tamaño atómico y cuál mayor afinidad electrónica.
4. Se tiene un elemento de Z=20, explique de manera razonada:
a) Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de elemento qué es
b) Su situación en el sistema periódico y cite otro elemento del mismo grupo
c) Valencias más probables que puede presentar
d) Números cuánticos de su electrón diferenciador
5. Tres elementos tienen de número atómico 19, 35 y 54, respectivamente.
Indique:
a) Estructuras electrónicas.
b) Grupo y período al que pertenecen.
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c) ¿Cuál tiene mayor afinidad electrónica?
d) ¿Cuál tiene menor potencial de ionización?
e) ¿Cuáles de ellos tienen electrones desapareados?
6. Razone si las configuraciones electrónicas siguientes representan la fundamental, una
excitada o una imposible para el átomo o ion propuesto:
a) Li = 1s2 2p1
b) C+ = 1s22s12p12d1
c) H- = 1s2
d) He = lp'
e) 0+ = 1s22s22p3
7. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos e iones:
F, S2-, Rb+, Xe y Ba2+. Justifique brevemente su fundamento teórico.
8. Escriba las estructuras electrónicas de los iones O 2- y Mg 2+
a. Justifique qué ion presenta mayor radio.
b. Defina las energías implicadas en los procesos de formación del catión
c. Defina las energías implicadas en los procesos de formación del anión
14. Identifique las siguientes configuraciones electrónicas con los correspondientes
elementos:
1s22s22p3
1s22s22p2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p4
Razone los estados de oxidación más estables de dichos elementos.
15. Escribir las configuraciones electrónicas del cloro y el potasio y la de los iones más
estables a que darán lugar. Razonar cuál de dichos iones tendrá menor radio y el tipo de
enlace predominante en el compuesto que formen estos elementos.
16. En la siguiente tabla se indica el número de partículas subatómicas de diferentes
elementos. Explique a partir de ella:
a)
b)
c)
d)
Cuáles de esas especies son átomos neutros
Cuáles son iones, su carga y si ésta es la más habitual de tales elementos.
Cuáles son isótopos y en qué se diferencian
Cuáles son metales y cuáles no metales
Elementos
I
II
III
IV
V
Nº electrones
Nº de protones
Nº de neutrones
5
5
5
5
5
6
10
7
7
10
12
13
13
13
14
3