MODELO ATOMICO DE BOHR

Autor: Javier Ricardo Velandia C.
G9 N22
MODELO ATOMICO DE BOHR
ANTECEDENTES HISTORICOS
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los
descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. El concepto de átomo como
unidad fundamental e indivisible de la materia fue formulado por los griegos hace unos 2500 años.
Sin embargo este concepto era netamente filosófico y no existía evidencia que sustentara esta
afirmación.
A mediados del S. XVII la hipótesis atómica se convierte en teoría científica, cuando R. Boyle
introduce el concepto de elemento químico.
A finales del S. XVIII, la ley empirica de las proporciones definidas en combinaciones químicas de
Berzelius evidencia la existencia de átomos.
ALGUNOS MODELOS ATOMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON
En 1808, John Dalton, propone el primer modelo atómico con bases científicas.
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La materia está constituida por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades
propias.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y
formar más de un compuesto.
Estudios posteriores, como los de M. Faraday en 1833, demostraban la existencia de partículas con
carga eléctrica en sus experimentos de electrolisis. En 1859, se estudio el paso de corriente
eléctrica a través de gases. Los rayos catódicos, demostraban la existencia de partículas de carga
negativa.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El modelo de Dalton era insuficiente para explicar estos fenómenos. Es por eso que en 1898, J.J
Thomson propone un modelo para la distribución de los electrones en el átomo. Propuso que el
átomo se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba
constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de
carga positiva a manera de pasas en un pastel.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en
ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. Si el átomo
perdía un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba un electron, la carga final sería
negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones. Pero no daba explicación a otro tipo de
fenómenos.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford en la comprensión de la materia. Pues introduce la idea de un
núcleo central en el que se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y en
torno a el y a cierta distancia se encontrarían los electrones girando alrededor del núcleo en
órbitas. Estas orbitas no estaban definidas, por lo que el átomo no tendría tampoco forma ni
tamaño definido.
El modelo daba explicación satisfactoria a los resultados de sus experimentos con la lámina de oro.
Sin embargo modelo tiene una dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice
que una partícula cargada acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaría
radiación electromagnética, perdiendo energía. Cuando toda la energía del átomo se hubiera
radiado, vendría la caída de los electrones sobre el núcleo. Se trata, por tanto de un modelo
físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
En 1913, Niels Bohr que trabajaba con Rutherford se encontraba buscando una
explicación del porque el modelo atómico de Rutherford fallaba desde el punto de vista
clásico, cuando leyó la teoría de Planck para la radiación del cuerpo negro.
El segundo postulado de Planck decía “ un oscilador solo emite energía cuando pasa de
un estado de mayor energía a otro de menor energía” y consideraba la frecuencia de
movimiento circular del electrón alrededor del núcleo análoga a la frecuencia del oscilador
de Planck, por lo que se podría solucionar el problema.
El átomo solo emite radiación electromagnética cuando los electrones pasan de un nivel
de mayor energía a uno de menor energía.
Entonces, basado en el modelo atómico de Rutherford, Bohr formuló para su modelo
atómico del átomo de hidrogeno una serie de postulados.
I.
El átomo de hidrógeno se compone de un núcleo constituido por una carga +Ze y
un electrón ligado a el por fuerzas electrostáticas.
II.
Existe un conjunto de estados energéticos (estados estacionarios) cuantizados en
los que se mueve el electrón sin emitir radiación electromagnética. En ellos la
energía es constante.
III.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados
intermedios. Lo que implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz
(fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. Si
se absorbe la energía suficiente el electrón se libera.
IV.
IV. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento
angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación
 h
L  mvr  n
 2


  nh

n=1,2,3…..
donde n es el numero cuántico principal.
Para el valor mínimo 1 corresponde un radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm (radio
de Bohr).