Seminario 9

Aspectos Básicos de Química y Química Analítica -MTHA
Seminario 9. Métodos volumétricos de análisis. Titulaciones ácidobase.
1. Explicar la diferencia fundamental entre el punto de equivalencia y el punto final
de una valoración.
2. ¿Por qué, en general, se utilizan los ácidos fuertes y las bases fuertes corno
valorantes en las valoraciones de neutralización?
3. La absorción de dióxido de carbono en una disolución de hidróxido sódico
estándar puede conducir a error en la concentración de la base, aunque no
necesariamente. Explicarlo brevemente.
4. ¿Por qué el intervalo de viraje de un indicador ácido-base vale 2 unidades de
pH?
5. Explicar brevemente los puntos semejantes y los puntos diferentes de las curvas
de valoración de HCI 0,100 M y HOCI 0,100 M con NaOH 0,100 M.
6. Una alicuota de 25,00 ml de NaOH 0,2000 M se diluye a 50,00 ml y se valora con
HCI 0,1000 M. Calcular el pH de la disolución después de la adición de 10, 25,
40, 45, 49, 50, 51, 55 y 60 ml del ácido. Hacer una curva de valoración.
7. A) Calcular el pH durante la titulación de 10,00 ml de HCl 0,1 M con NaOH 0,1 M
cuando se ha neutralizado 25, 50, 75 y 100 % del ácido. Calcular el pH luego de
agregar un exceso de 25 % de NaOH. B) Idem para la titulación de 10,00 ml de
HAc 0,1 M (Ka=1,8x10-5) con el mismo hidróxido.
8. Se valora una solución de HCl con Na2CO3 puro (generando CO2). Si 0,2000 g
de la sal requieren 30,00 ml de ácido, ¿cuál será la M del HCl?
9. Calcular el volumen de NaOH 0,0765 M necesario para valorar:
a) 25,00 ml de H3P04 0,0928 M hasta punto final de la timolftaleína.
b) 15,00 ml de H3PO4 0,1477 M hasta punto final del verde de bromocresol.
c) 15,00 ml de una disolución que es 0,0952 M en H3P04 y 0,1073 M en NaH2PO4
hasta el punto final de la timolftaleína.
10. Una muestra de 0,250 g de carbonato sódico irnpuro requiere 36,58 ml de HCI
0,1055 M en una valoración hasta el punto final de verde de bromocresol.
Calcular el % de Na2CO3 en Ia muestra.
11. Calcular el volumen de HCI 0,1049 M necesario para valorar:
a) 31,6 ml de Na3PO4 0,08301 M hasta punto final de verde de bromocresol.
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b) 28,4 ml de Na2HPO4 0,1234 M hasta punto final de verde de bromocresol
12. Una muestra de 0,475 g que contiene (NH4)2SO4 se disuelve en agua y se
alcaliniza con KOH. Se destila el amoníaco formado y se recoge en 50,0 ml de
HCl 0,100 M. El exceso de HCl se valora con 11,1 ml de NaOH 0,121 M. Calcule
el % de amoníaco y el de sulfato de amonio en la muestra.
13. Se añadieron exactamente 40,00 ml de una disolución de HClO 4 a una disolución
que contenía 0,4793 g de Na2CO3. La disolución se hirvió para eliminar el CO2, y
el exceso de HClO4 se valoró por retroceso con 8,70 ml de una disolución de
NaOH. En otra experiencia, 25,00 ml de Ia disolución de NaOH neutralizaron
27,43 ml de la de HCIO4. Calcular la molaridad del HClO4 y del NaOH.
14. Se determina la riqueza de una muestra de carbonato sódico impuro de 0,270 g,
añadiendo 24,12 ml de HCI 0,1684 M, y haciendo una valoración por retroceso
en la que se consumen 2,96 ml de una disolución de hidróxido sódico. Sabiendo
que cada ml de base equivale a 1,25 ml de ácido, calcular el % de Na2CO3 en Ia
muestra.
15. Se estandarizó una disolución de HClO4 disolviendo 0,3745 g de HgO en una
disolución de KBr:
HgO(s) + 4 Br- + H2O
HgBr42- + 2 OH-
Los OH- fueron neutralizados con 38 ml del ácido. Calcular Ia M del HClO4.
16. Una disolución diluida de ácido perclórico se estandarizó disolviendo 0,2445 g de
carbonato sódico en 50,00 ml del ácido, hirviendo para eliminar el C0 2, y
valorando por retroceso con 4,13 ml de NaOH diluido. En otra valoración, una
porción de 25,00 ml del ácido necesitó 26,88 ml de la base. Calcular las
concentraciones molares del ácido y de la base.
17. Una muestra de 25,00 ml de vino de mesa blanco se diluye hasta 100 ml y se
valora con 28,40 ml de NaOH 0,05412 M con fenolftaleína como indicador.
Expresar Ia acidez del vino, en términos de gramos de ácido tartárico
(H2C4H406, PM = 150,09) por 100 ml (hasta el punto final de la fenolftaleína, se
valoran los dos hidrógenos ácidos).
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