COLEGIO ALZATE SISTEMA C. C. H.

COLEGIO ALZATE
INCORPORADO A LA UNAM CLAVE 7898
SISTEMA CCH
COLEGIO ALZATE
SISTEMA C. C. H.
INCORPORADO A LA U. N. A. M.
CLAVE 7898
JUEGO DE PRÁCTICAS
JUEGO DE PRACTICAS
DEL LABORATORIO DE QUÍMICA III
DEL LABORATORIO DE FÍSICA III
GRUPO: 5510 Y 5520
GRUPOS: 5510 Y 5520
PLAN DE ESTUDIOS 2003
QUIMICA III
PRACTICA 1: ELABORACIÓN DE UN JABON
OBJETIVO: Elaborar un jabón como producto químico el cual es una pieza de uso cotidiano para
comprender la importancia de la industria química en el sector productivo, en la economía del país
y el mejoramiento de la calidad de vida.
INTRODUCCIÓN. La química en la industria tiene gran importancia, ya que estudia la materia
que forma tanto el macrocosmos como el microcosmos. La comprensión de estos dos mundos
incluyentes nos permite manejar y utilizar para nuestro beneficio todo lo que nos rodea, o al menos
para que no nos perjudique. El ser humano comparte con los animales las características de que sus
sentidos (gusto, olfato, vista, tacto y oído) involucran procesos químicos. Sin embargo, la química
no solo estudia la naturaleza, también utiliza diversos medios para transformar los recursos
naturales en otro tipo de materiales. Por ejemplo, en la extracción de petróleo y su tratamiento para
obtener derivados petroquímicos; en la extracción de minerales, los cuales se someten a procesos
metalúrgicos con el fin de obtener metales puros; también juega un papel importante en la
obtención de colorantes esencias, vinos, jabones, cosméticos, etc.
La industria de los aceites es una de las más importantes, donde los lípidos son biomoléculas que
forman parte de la naturaleza, pueden clasificarse en lípidos que contienen enlaces éster y pueden
ser hidrolizados como grasas y ceras, y los que son como el colesterol y otros esteroles que carecen
de enlaces éster y no se hidrolizan. Las grasas animales y los aceites vegetales son los lípidos más
abundantes en la naturaleza; además son triglicéridos, es decir, son triésteres de glicol enlazados a
tres ácidos carboxílicos de cadena larga saturada o insaturada. El proceso de formación de los
triglicéridos se denomina esterificación. Los triglicéridos también pueden hidrolizarse, es decir,
realizar el proceso en sentido contrario, conocido como saponificación, para obtener ácidos grasos o
bien sus sales (jabones), y como producto secundario un triol conocido comúnmente como
glicerina.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
La fórmula química de un triéster, saponificación, esterificación, lípidos, clasificación de lípidos e
importancia de la química en la industria y las propiedades físicas, químicas y tóxicas de cada uno
de los reactivos a utilizar.
MATERIAL Y REACTIVOS







4 vasos de precipitados de 100ml
2 mecheros bunsen
1 balanza granataria
2 soportes universal
2 agitadores de vidrio
Gogles
Papel filtro







Aceite
Agua
4 tubos de ensayo
3 pipetas graduadas de 5ml
Cloruro de sodio
2 vidrios de reloj
2 anillos de hierro




Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
1 vaso de precipitados de 250ml
1 vaso de precipitados de 500ml
 2 probetas de 50ml
 2 cronómetros
 Alcohol
METODO (JABON SÓLIDO)
- Coloca en un vaso de precipitados 10ml de aceite y 20ml de alcohol.
- Prepara una solución de NaOH al 30% m/v, disolviendo 30g de NaOH en 70ml de agua.
Agrega 20ml de la solución alcalina al vaso de precipitados.
- Introduce la varilla de vidrio en la mezcla, marca con un marcador de vidrio el volumen del
líquido.
- Calienta la mezcla con precaución durante 15 minutos aproximadamente. Utiliza anteojos de
seguridad (gogles). Agita continuamente la mezcla.
- Agrega etanol para conservar el volumen inicial antes de colocar la solución al fuego.
- Para comprobar si la reacción se completó, tome con una pipeta unas gotas de la mezcla de
reacción y colóquelas en un tubo de ensayo que contenga 2ml de agua. Si observa grasa en
la superficie del agua, continúe el calentamiento durante 15 minutos.
- Agregue 20ml de solución saturada de cloruro de sodio y agite. Retire la capa sólida que se
forma en la superficie con una espátula.
- Colóquela sobre el papel filtro o papel absorbente, presionando para eliminar el agua, deje
secar la pasta.
JABON LÍQUIDO
- Coloca 10ml de aceite en un vaso de precipitados de 250ml.
- Agrega 50ml de solución de KOH al 10% en etanol, calienta en baño maria durante 15
minutos. Agrega etanol para conservar el volumen inicial antes de colocar la solución al
fuego.
- Para comprobar si la reacción se completó, tome con una pipeta unas gotas de la mezcla de
reacción y colóquelas en un tubo de ensayo que contenga 2ml de agua. Si observa grasa en
la superficie del agua, continúe el calentamiento durante 15 minutos.
- Cuando se haya completado la reacción, calienta a fuego directo para eliminar el etanol.
CUESTIONARIO
1.- ¿Qué obtuviste finalmente con el proceso de saponificación?
2.- ¿Qué proceso sucede cuando el aceite entra en contacto con el KOH?
3.- Esquematiza la reacción de saponificación de tu jabón.
MANEJO DE REIDUOS
Neutraliza todas las disoluciones antes de desecharlas
BIBLIOGRAFÍA
Charles W. Keenan, Donald C. Kleinfelter, Jesé H. Wood. 1986. Química general universitaria.
Compañía editorial continental México.
Joseph A. Babor, José Loarz Aznarez. 1985. Química general moderna. Ed. Marin S.A. Barcelona.
William L.Masterton, Emil J. Slowinski. 1979. Química general superior. Interamericana. México.
QUIMICA III
PRACTICA 2: FUEGOS ARTIFICIALES
OBJETIVO: Realizar reacciones químicas sencillas con diferentes tipos de sal para elaborar
flamas con distinto color y analizar de esta forma la importancia de la química en la industria en la
elaboración de fuegos pirotécnicos.
INTRODUCCIÓN. La química es una ciencia muy activa en continuo crecimiento; tiene una
importancia fundamental para nuestro mundo, tanto en el ámbito de la naturaleza como de la
sociedad. En todas las conversaciones se escuchan términos que tienen relación la química
aunque no se utilicen en el sentido científico correcto, algunos ejemplos son: electrónica, salto
cuántico, equilibrio, catalizador, reacción en cadena y masa crítica. Cuando una muestra de un
elemento químico se pone en contacto con una llama se observa que esta adquiere una cierta
coloración, y para cada elemento químico el color de la llama es diferente. El color es una de las
propiedades más características de las sustancias químicas, tanto, que diversas sustancias se
reconocen solo por su color.
Entre los metales alcalinos, el más abundante en la corteza terrestre y en el agua de mar es el
sodio; le sigue en importancia el potasio. Ambos esenciales para la vida. En cambio el litio es
poco abundante y no es esencial para la vida, aunque, debido a que tiene efectos sobre el sistema
nervioso, es utilizado para el tratamiento de lagunas enfermedades mentales. Una característica de
estos elementos es que, debido a su reactividad, no se les encuentra en la naturaleza en forma de
metal, sino combinados con oxígeno o formando sales. Si las soluciones de estas sales se
introducen en una flama, se produce una serie de fenómenos tales como la evaporación del
solvente; una fracción de las sales sólidas se transforma en gas y parte del gas da origen a la
formación de átomos. Además de los metales alcalinos, algunos metales alcalinotérreos presentan
color cuando se les introduce una flama. Cuando observamos fuegos artificiales, tengamos en
cuenta que los hermosos colores que vemos son fruto de la pérdida de un exceso de energía que
habían adquirido los átomos de estos metales.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Fuegos artificiales, características de uso o empleo del bario, sodio, cobre, litio y estroncio,
mezcla, solubilidad y las propiedades físicas, químicas y tóxicas de cada uno de los reactivos a
utilizar.
MATERIALES Y REACTIVOS
o 6 vasos de precipitados 250ml
o 2 vidrios de reloj
o Probeta de 50ml
o 2 espátulas
o 3 agitadores
o Encendedor
o Googles
o 2 pajillas
o Franelas
METODO
-
Coloca un apequeña cantidad de sal (Cloruro de bario, cloruro de sodio, cloruro de cobre,
cloruro de litio y cloruro de estroncio) en cada uno de los vasos de precipitados rotulados.
-
Agrega a cada uno 10ml de metanol.
-
Colócate anteojos de seguridad (gogles) y acerca a cada vaso una pajilla encendida para
encender el metanol, agita cuidadosamente con una franela cada uno de los vasos.
-
Observa los colores producidos en la flama, describe tus observaciones en el cuadro
siguiente.
-
Si persiste la flama o un descontrol, tapa rápidamente el vaso de precipitados con un vidrio
de reloj.
Nombre de la sal
Fórmula de la sal
Color de la flama
Elemento responsable
del color de la flama
MANEJO DE RESIDUOS
Una vez extinguida la flama deja enfriar, recupera los sólidos que nuevamente se pueden utilizar,
guárdalos en recipientes bien tapados y lávate las manos al finalizar el experimento.
CUESTIONARIO
1.- ¿Cuál fue el elemento responsable de la coloración en la disolución?
2.- Explica por qué el cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de sodio (NaNO3) producen igual color
en la flama.
3.- ¿Cual es la función del metanol?
BIBLIOGRAFÍA
D. Garritz, Charmizo J. A. 1993. Química. Ed. Iberoamericana. México
E. Petrucci. R.H. 1986. Química general. Iberoamericana. México
F. Slabaugh 1990. Química general. Limusa-Noriega. México.
Joseph A. Babor, Jose Ibarz Aznarez. 1985. Química geberal moderna. Marín. S.A. Barcelona.
William W. Masterton. 1989 Química general superior. Interamericana México.
QUIMICA III
PRÁCTICA 3: COLECCIÓN DE MINERALES
OBJETIVO: Describir una muestra de 20 minerales seleccionados por él alumno para conocerlos e
identificarlos.
INTRODUCCIÓN: La metalurgia se refiere a la producción de metales elementales y aleaciones,
y al tratamiento con métodos especiales para obtener las propiedades deseadas. De los muchos
minerales de la corteza terrestre, los que resultan una materia prima útil para metales se llaman
menas. Para concentrar una mena metálica, la mayor parte de la ganga se eliminan por medios
físicos. Con frecuencia se añade un fundente adecuado en esta etapa para combinarse con la ganga
residual y formar una escoria fundida que se separa del metal. El metal crudo se purifica por
refinación.
Ejemplos de los minerales metálicos son: argentita, calcopirita, pirita, magnetita, celestita, galena,
cinabrio, bauxita, etc.
Ejemplos de minerales no metálicos son: azufre, fluorita, silicatos
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Metalurgia, roca, mena, ganga, nombres comunes y químicos, fórmula molecular de minerales
metálicos y no metálicos
MATERIALES

20 minerales (metálicos y no metálicos)
PROCEDIMIENTO






Describir, mediante la observación de las características de color, apariencia y estructura
cada uno de los 20 minerales seleccionados por él
Clasificarlos en función del grupo funcional (con ayuda de los aniones)
Escribir el nombre común y químico (con ayuda de aniones y cationes)
Escribir la fórmula molecular
Clasificarlos en metálicos o no metálicos (con ayuda de cationes)
Escribir la información arriba solicitada en la tabla de resultados
CUESTIONARIO
1.- ¿Nombre común de tres minerales metálicos?
2.- ¿Nombre común de tres minerales no metálicos?
3.- ¿Fórmula molecular de la galena?
BIBLIOGRAFÍA
1. Acevedo, Ch. R. Elementos metálicos de la vida, en Información Científica y Tecnológica.
México, Vol. 10, Núm. 136. 1988.
2. American Chemical Society. Química en la comunidad, Addison Wesley Longman,
México, 1998.
3. Brown, T. L., LeMay, H.E. y Bursten, B. E. Química, la ciencia central, Prentice Hall,
Hispanoamericana, México, 1991.
4. Chamizo, A. y Garritz, A. Química terrestre, Colección la ciencia desde México, Núm. 97,
F. C. E., México, 1991.
5. Chang, R. Química, 6ª edición, McGraw Hill, México, 1999.
6. Kennan, Ch. y Kleinfelten Wood, J. H. Química general universitaria, CECSA, México,
1985.
Tabla de resultados de los minerales
Muestra del
mineral
Nombre
común
Tipo de
compuesto*
Nombre químico**
Color
Apariencia
Estructura
(brillante/opaco) (amorfo/cristalino)
Tipo de
mineral
(metálico/no
metálico)
*óxidos, sulfuros, haluros, silicatos, carbonatos y sulfatos
** aniones: O2- (óxidos), S2- (sulfuros); haluros: F-(fluoruros), Cl- (cloruros), I- (ioduros), SiO42- (silicatos), CO32
(carbonatos), SO42- (sulfatos)
cationes: Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Al3+, Cu+, Cu2+, Ag+, Zn2+, Cr2+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Co3+, Ni2+, N
QUIMICA III
PRÁCTICA 4 ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS METALES
OBJETIVO: Observar la actividad química de los metales al hacerlos reaccionar con peróxido de
hidrógeno, agua caliente y ácido clorhídrico.
INTRODUCCIÓN: La serie electromotriz, serie electroquímica o serie de actividad de los metales
describen la misma información. Es una tabla en donde se ordenan los elementos de arriba hacia
abajo en orden descendiente de actividad. Los elementos de arriba desplazan a cualquiera de los de
abajo en una reacción, pero los de abajo no pueden desplazar a los de arriba.
Las reacciones de desplazamiento, desalojamiento o sustitución simple, son aquellas en las que un
elemento más activo químicamente desplaza a otro que se encuentra formando parte de un
compuesto, el elemento que sale ha sido desplazado o sustituido por uno más activo.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Serie electromotriz, reacciones de desplazamiento, radio atómico, electrones de valencia,
electronegatividad y propiedades físicoquímicas del ácido clorhídrico.
MATERIALES Y REACTIVOS

















trozo de magnesio (6cm)
trozo de aluminio (6cm)
3 clavo
trozo de zinc (6cm)
alambre de cobre sin recubrimiento
(6cm)
3 vaso pp. 150mL
gradilla
15 tubo de ensaye de 18X150
pipeta graduada 5mL
perilla
matraz aforado
piseta
soporte universal
anillo metálico
rejilla de asbesto
mechero bunzen con manguera
pinzas para tubo de ensaye



Ácido clorhídrico 0.1M
Agua destilada
Peróxido de hidrógeno
PROCEDIMIENTO










Agregar 2mL de peróxido de hidrógeno a temperatura ambiente en los tubos de ensaye
Colocar trozos (de 2cm) de cada metal en los diferentes tubos de ensaye
Anotar observaciones en la tabla de resultados
Agregar 2mL de agua de la llave hirviendo en los tubos de ensaye
Colocar trozos (de 2cm) de cada metal en los diferentes tubos de ensaye
Anotar observaciones en la tabla de resultados
Preparar 100mL de ácido clorhídrico 0.1M
Agregar 2mL de la solución de ácido clorhídrico en los tubos de ensaye
Colocar trozos (de 2cm) de cada metal en diferentes tubos de ensaye
Anotar observaciones en la tabla de resultados
Tablas de resultados
Metal
Mg
H2O2
+
Al
+
Fe
+
Zn
+
Cu
+
Metal
H2 O
H2 O
H2 O
H2 O
H2 O
Agua
caliente
Mg
+
Al
+
Fe
+
Zn
+
Cu
+
Metal
+
Al
+
Fe
+
Zn
+
Cu
+
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
Elemento
+
+
+
+
+
Compuesto
H2 O
H2 O
H2 O
H2 O
H2 O
Äcido
clorhídrico
Mg
Compuesto
Elemento
+
+
+
+
+
Compuesto
Elemento
+
+
+
+
+
CUESTIONARIO
1.- ¿Para qué sirve la serie electromotriz?
2.- ¿Qué relación existe entre el radio atómico, los electrones de valencia y la electronegatividad
con la serie electromotriz?
3.- ¿Escribe dos ejemplos de reacciones de sustitución simple?
4.- ¿Escribe el nombre de dos tipos de compuestos que formen los metales?
MANEJO DE RESÍDUOS
Coloca los desechos en los frascos etiquetados que te serán proporcionados para ello.
BIBLIOGRAFÍA
1. Acevedo, Ch. R. Elementos metálicos de la vida, en Información Científica y Tecnológica.
México, Vol. 10, Núm. 136. 1988.
2. American Chemical Society. Química en la comunidad, Addison Wesley Longman,
México, 1998.
3. Brown, T. L., LeMay, H.E. y Bursten, B. E. Química, la ciencia central, Prentice Hall,
Hispanoamericana, México, 1991.
4. Chamizo, A. y Garritz, A. Química terrestre, Colección la ciencia desde México, Núm. 97,
F. C. E., México, 1991.
5. Chang, R. Química, 6ª edición, McGraw Hill, México, 1999.
6. Kennan, Ch. y Kleinfelten Wood, J. H. Química general universitaria, CECSA, México,
1985.
QUIMICA III
PRACTICA 5: VELOCIDAD DE REACCIÓN I
OBJETIVO: Determinar experimentalmente el efecto que tiene la concentración de los reactivos
con la velocidad a la que se lleva a cabo una reacción química.
INTRODUCCIÓN. Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (los
reactivos), se transforman en otras sustancias diferentes (los productos). En algunos casos, como
en la combustión, las reacciones se producen de forma rápida. Otras reacciones, como la
oxidación, tienen lugar con lentitud. La cinética química, que estudia la velocidad de las
reacciones, contempla tres condiciones que deben darse a nivel molecular para que tenga lugar
una reacción química: las moléculas deben colisionar, han de estar situadas de modo que los
grupos que van a reaccionar se encuentren juntos en un estado de transición entre los reactivos y
los productos, y la colisión debe tener energía suficiente para crear el estado de transición y
transformarlo en productos.
A medida que la reacción tiene lugar, disminuye la concentración de los reactivos según se
van agotando. Del mismo modo, la velocidad de la reacción también decrece. Al mismo tiempo
aumentan las concentraciones de los productos, tendiendo a colisionar unos con otros para volver a
formar los reactivos. Por último, la disminución de la velocidad de la reacción directa se equipara
al incremento de la velocidad de la reacción inversa, y cesa todo cambio. El sistema está entonces
en ‘equilibrio químico’, en el que las reacciones directa e inversa tienen lugar a la misma
velocidad.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Mecanismo de reacción, velocidad de reacción, ley de masas, factores que afectan la velocidad de
una reacción y las propiedades físicas, químicas y tóxicas de cada uno de los reactivos a utilizar.
MATERIALES Y REACTIVOS
 Matraz Erlen-meyer
 Agitador
 Balanza granataria
 Tubos de ensayo
 Vidrio de reloj
 Pipeta 10ml
 Probeta
 Cronómetro
 Matraz de bola fondo plano
 Baño maría
 Gradilla
 Almidón
 Termómetro
 Ac. Sulfúrico
 Agua
 Bisulfito sódico
 Iodato de potasio
MÉTODO
 En un matraz de fondo plano prepara una solución de iodato de potasio (0.9g KIO3), y
disuélvelos en 200ml de agua. (Solución A). = 0.02molar.
 En otro matraz disuelve 2g de almidón en 500ml de agua, agrega 0.1g de disulfito sódico
(Na2S2O5), agita y añade 0.25ml de H2SO4 y agita nuevamente hasta que la mezcla se
homogenice. (Solución B).
 Mide 10ml de la solución A y viértelos en un tubo de ensayo
 Mide 10ml de la solución B y viértelos en otro tubo de ensayo
 Coloca ambos tubos en un baño de agua para mantener una temperatura constante de 25ºC
 Agrega la solución A a la solución B, agita e inmediatamente comienza a medir el tiempo
con el cronómetro
 Anota el tiempo transcurrido en cuanto aparezca una coloración azul
 Conserva la temperatura de tus soluciones constante a 25ºC y repite los pasos de la mezcla
hasta completar el siguiente cuadro:
Volumen de volumen de Volumen de Volumen
A
B
agua
total
Temperatura
ºC
10
10
0
20
25
9
10
1
20
25
8
10
2
20
25
7
10
3
20
25
6
10
4
20
25
5
10
5
20
25
4
10
6
20
25
3
10
7
20
25
2
10
8
20
25
1
10
9
20
25
Tiempo
 Calcula la concentración en molaridad para el iodato de potasio en cada repetición
 Construye una gráfica de concentración contra tiempo en que aparece la coloración.
CUESTIONARIO
1. ¿Cómo afecta la concentración del iodato de potasio la velocidad a la que se lleva a cabo la
reacción?
2. ¿Por qué es importante mantener constante la temperatura durante el experimento?
3. ¿En que momento podemos decir que la reacción alcanza un equilibrio? ¿por qué?
MANEJO DE RESIDUOS
Coloca todos los residuos en los recipientes que te serán proporcionados para ello.
BIBLIOGRAFÍA
D. Garritz, Charmizo J. A. 1993. Química. Ed. Iberoamericana. México
E. Petrucci. R.H. 1986. Química general. Iberoamericana. México
F. Slabaugh 1990. Química general. Limusa-Noriega. México.
Joseph A. Babor, Jose Ibarz Aznarez. 1985. Química geberal moderna. Marín. S.A. Barcelona.
William W. Masterton. 1989 Química general superior. Interamericana México.
QUIMICA III
PRACTICA 6: VELOCIDAD DE REACCIÓN II
OBJETIVO: Determinar experimentalmente el efecto que ejerce la temperatura sobre la
velocidad en que se lleva a cabo una reacción química.
INTRODUCCIÓN. La velocidad de la reacción puede modificarse no sólo con catalizadores,
sino también mediante cambios en la temperatura y en las concentraciones. Al elevar la
temperatura se incrementa la velocidad a causa del aumento de la energía cinética de las moléculas
de los reactivos, lo que provoca un mayor número de colisiones por segundo y hace posible la
formación de estados de transición. Con el aumento de la concentración se consigue incrementar la
velocidad de la reacción, al aumentar el número y la velocidad de las colisiones moleculares.
Los cambios en sistemas en equilibrio químico se describen en el principio de Le
Châtelier, que debe su nombre al científico francés Henri Louis Le Châtelier. Según este
principio, cualquier intento de cambio en un sistema en equilibrio provoca su reacción para
compensar dicho cambio. El aumento de temperatura causa reacciones que absorben energía, pero
si la temperatura desciende se producen reacciones que desprenden energía. El aumento de
presión favorece reacciones que disminuyen el volumen, sucediendo lo contrario cuando la
presión baja. Al incrementar cualquier concentración se provocan reacciones que gastan el
material añadido, y al disminuirla se favorecen reacciones que forman dicho material.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Principio de Le Chatelier, efecto de la temperatura en la velocidad de reacción, equilibrio químico.
MATERIALES Y REACTIVOS
o
o
o
o
o
Matraz de fondo plano
Termómetro
Probeta
Pipeta 10ml
Tubos de ensayo
o
o
o
o
o
Gradilla
Perilla
Baño maría
Agitador
Cronómetro
METODO
 En un matraz de fondo plano prepara una solución de iodato de potasio (0.9g KIO3), y
disuélvelos en 200ml de agua. (Solución A). = 0.02molar.
 En otro matraz disuelve 2g de almidón en 500ml de agua, agrega 0.1g de disulfito sódico
(Na2S2O5), agita y añade 0.25ml de H2SO4 y agita nuevamente hasta que la mezcla se
homogenice. (Solución B).
 Coloca en un tubo de ensayo 10ml de la solución A (tubo 1) y en otro tubo 10 ml de la
solución B (tubo 2)
 Coloca ambos tubos en un baño de agua hasta que tengan una temperatura de 25ºC
 Vierte el contenido del tubo 1 en el tubo 2 agita y comienza a medir el tiempo con el
cronómetro cuando ambas soluciones tomen contacto
 Termina de tomar el tiempo cuando aparezca una coloración azul
 Repite el experimento cinco veces pero variando la temperatura de acuerdo con la tabla
siguiente:
Solución A
Solución B
Temperatura
10ml
10ml
25º C
10ml
10ml
35º C
10ml
10ml
50º C
10ml
10ml
70º C
10ml
10ml
90º C
tiempo
 Construye una gráfica de temperatura contra tiempo con los datos obtenidos.
MANEJO DE RESIDUOS. Coloca todos los residuos en los frascos etiquetados que te serán
proporcionados para tal efecto. Lava bien tus manos con jabón antes de salir del laboratorio.
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué es importante mantener constante el volumen en ambas soluciones?
2. ¿Qué relación existe entre la temperatura y el tiempo en que se lleva a cabo la reacción?
3. Con ayuda de la gráfica calcula en que tiempo se llevará a cabo la reacción a 0º C y a 40º C
BIBLIOGRAFÍA
D. Garritz, Charmizo J. A. 1993. Química. Ed. Iberoamericana. México
E. Petrucci. R.H. 1986. Química general. Iberoamericana. México
F. Slabaugh 1990. Química general. Limusa-Noriega. México.
Joseph A. Babor, Jose Ibarz Aznarez. 1985. Química geberal moderna. Marín. S.A. Barcelona.
William W. Masterton. 1989 Química general superior. Interamericana México.
QUIMICA III
PRACTICA 7: FERTILIZANTES
OBJETIVO: Identificar algunos iones y cationes presentes en diferentes tipos de fertilizantes a
través de reacciones químicas simples
INTRODUCCIÓN. Fertilizante, sustancia o mezcla química natural o sintética utilizada para
enriquecer el suelo y favorecer el crecimiento vegetal. Las plantas no necesitan compuestos
complejos, del tipo de las vitaminas o los aminoácidos, esenciales en la nutrición humana, pues
sintetizan todos los que precisan. Sólo exigen una docena de elementos químicos, que deben
presentarse en una forma que la planta pueda absorber. Dentro de esta limitación, el nitrógeno,
por ejemplo, puede administrarse con igual eficacia en forma de urea, nitratos, compuestos de
amonio o amoníaco puro.
Los suelos vírgenes suelen contener cantidades adecuadas de todos los elementos necesarios para
la correcta nutrición de las plantas. Pero cuando una especie determinada se cultiva año tras año
en un mismo lugar, el suelo puede agotarse y ser deficitario en uno o varios nutrientes. En tal
caso, es preciso reponerlos en forma de fertilizantes. La aplicación de fertilizantes adecuados
estimula el crecimiento de las plantas.
Realizar la síntesis de los siguientes temas a investigar:
Composición química de los fertilizantes comerciales más usados, complejos NPK,
requerimientos de nutrientes por las plantas y las propiedades físicas, químicas y tóxicas de cada
uno de los reactivos a utilizar.
MATERIALES Y REACTIVOS
o Gotero
o Papel tornasol
o 21 tubos de ensayo
o Disolución NaOH 3M
o Gradilla
o Disolución BaCl2 0.1M
o 5 vasos de precipitados de 100ml
o Disolución HCl 6M
o Vaso de precipitados de 250ml
o Disolución saturada de FeSO4
o Vidrio de reloj
o H2SO4 concentrado
o Pipeta graduada de 5ml
o Disolución saturada de PO43-
o Soporte universal
o Disolución saturada de NO3-
o Anillo metálico
o Disolución saturada de SO42-
o Tela con asbesto
o Disolución saturada de K+
o Mechero bunsen
o
Disolución
saturada
de
Fe3
METODO

Realiza Disoluciones saturadas de tres aniones y dos cationes que se emplean comúnmente
en los fertilizantes

Anota el color de cada una de las disoluciones preparadas y anota los resultados en tu tabla
de datos

Prepara tres series (A, B y C) de 7 tubos de ensayo cada una y agrega 3 gotas de cada una
de las disoluciones que tienen los iones conocidos y las disoluciones de fertilizantes.
Etiquétalos de acuerdo con tu tabla

A la serie A de tubos agrega dos gotas de disolución 3M de NaOH, agita y anota tus
resultados. Cuida de no tocar con la disolución las paredes superiores del tubo

Humedece cinco trozos de papel tornasol y humedecelos con agua destilada en un vidrio
de reloj.

Agrega a cada tubo 1ml mas de disolución 3M de NaOH sin tocar las paredes internas del
tubo y adhiere una tira de papel tornasol en la parte superior interna de cada tubo cuidando
de no hacer contacto con la disolución.

Calienta suavemente cada tubo en un baño de agua durante 1 minuto sin que hierva el
contenido y anota tus observaciones

A la serie B de tubos, agrega dos gotas de disolución 0.1M de BaCl2 agita y anota tus
observaciones, posteriormente agrega a los mismos tubos tres gotas de HCl 6M agita y
anota tus resultados

Una mezcla de H2SO4 y Fe2+ producirá un anillo café en presencia del ión nitrato. A la
serie C de tubos agrega 5 gotas más de cada disolución y 1ml de la disolución de FeSO 4 y
mezcla con cuidado.

Vierte 1ml de H2SO4 concentrado a cada tubo por la pared de tal forma que se deslice
lentamente sin agitar el tubo, deja reposar 2 minutos y observa si ocurre algún cambio en
la interfase entre las dos capas líquidas, anota tus observaciones
PO43-
NO3-
SO42-
K+
Fe3+
X
Color de la disolución
NaOH
NaOH + Tornasol
BaCl2
BaCl2 + HCl
H2SO4 + Fe2+
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MANEJO DE RESIDUOS. Coloca todos los residuos en los frascos etiquetados que te serán
proporcionados para tal efecto. Lava bien tus manos con jabón antes de salir del laboratorio.
CUESTIONARIO
1. Menciona dos compuestos que podrían haber suministrado los iones presentes en tu
disolución de fertilizantes
2. Si el papel tornasol indica que cierta disolución del fertilizante es básica, ¿Qué iones podrían
estar presentes en la disolución?
3. ¿Como aplicarías la información obtenida mediante la práctica en la selección de un
fertilizante?
BIBLIOGRAFÍA
D. Garritz, Charmizo J. A. 1993. Química. Ed. Iberoamericana. México
E. Petrucci. R.H. 1986. Química general. Iberoamericana. México
F. Slabaugh 1990. Química general. Limusa-Noriega. México.
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