Guía de Equilibrio 2014

U.E. “Calicantina”
Maracay- Edo Aragua
Asignatura: Química 1º
Prof. (a) Rosangel Osorio
GUIA DE EJERCICIOS DE VELOCIDAD DE REACCIÓN
Y EQUILIBRIO QUIMICO
1.- La constante de equilibrio para la reacción es: 4.3 CO (g) + H2O(g) ⇌ CO2 + H2 a cierta temperatura. En
una mezcla en equilibrio se encuentran 0.6mol de CO, 0.2 mol de vapor de agua y 0.5mol de CO2 todos
contenidos en un recipiente de 2L de capacidad. Calcule los moles de H2 que hay en la mezcla.
2.- A 60º C la Ke de la rx. Gaseosa: N2 O4 ⇌ 2NO2 es de 8,75 x 10ˉ² si en el equilibrio a esta temperatura, un
recipiente contiene NO2 a una concentración 1,72 x 10ˉ² mol/L ¿Qué ⃒N2O4⃒ Contiene?
3.- Para la siguiente rxs N 2(g) + 3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g) + 22 Kcal
Indique que ocurre cuando: a.- se aumenta la presión b.- tipo de reacción c.- se aumenta la temperatura d.- se
disminuye la ⃒N2 ⃒e.- se aumenta la ⃒H2 ⃒ f.- se disminuye la ⃒NH3⃒
4- Si la Ke es de 3.76x10-5 para el sig. Equilibrio es I2 (g) ⇌ 2I (g) a 1000ªk, ¿Cuáles serán las concentraciones
de I2 y de I después de inyectar 0.750moles de I2 en un recipiente de 2L?
5.- ¿Cuántos gramos de Zinc se obtienen en una reacción de este con ácido clorhídrico, sabiendo que la velocidad
de reacción es de 6 x 10 4mol /seg en un tiempo de 1h ½? M.A(Zn):65.3g/mol
6.-Un matraz de 306ml de capacidad contiene a 50ºc una mezcla de 0.384g de NO2 y 1.653g de N2O4 Calcule la
constante de equilibrio.
2NO2 ⇌
N2 O4
7.-Para el siguiente equilibrio: H2S(g)
↔ H2(g) + S (g) la Ke= 1.03x10-3 a 750ºC ¿Cuántos moles de S2
tendremos en equilibrio en un recipiente de 368ml donde hay 1.63moles H2S y 0.864moles H2 ?
8.- Una cinta de magnesio tiene una masa de 3.5g y tardó 2h.8min.48s. en disolverse completamente en acido
clorhídrico. Sabiendo que la M.A(Mg)24g/mol. Calcular la rapidez de la reacción en mol/seg.
9.- Para la siguiente rxs: 2NH 3(g) + 22 Kcal ⇌ N 2(g) + 3H 2(g)
Indique que ocurre cuando: a.- Se aumenta la presión b.- tipo de reacción c.- se aumenta la temperatura d.- se
disminuye la ⃒N2 ⃒e.- se aumenta la ⃒H2 ⃒ f.- se disminuye la ⃒NH3⃒
10- la rapidez de una reacción es 0.85mol/min ¿Cuánto tiempo en segundos, serán necesarios para que se
consuman 0.53moles de los reactivos?
11- ¿Cuál será la velocidad de la reacción de 0.166g que se oxidan en 1h y 360seg?
12.- ¿Cuál será la velocidad de la reacción de 5moles de un metal que reacción con suficiente ácido clorhídrico, si
el tiempo de la reacción fue de 3min. y 20seg ?
13.-¿En cuantos segundos se oxidan 6g de Zn, si sabemos que lo hace a una velocidad de 0.08mol/seg?
14.- ¿Cuál será la velocidad de la reacción de 1.66g que se oxidan en 3000seg?
15.-¿ En cuantos segundos se oxidan 16 moles de Zn, si sabemos que lo hace a una velocidad de 0.018mol/seg?
16.-¿En una reacción se producen 5g de hidróxido de potasio en dos horas 80seg?
17.-En una reacción de carbono con oxigeno el tiempo de la misma es de 2h-6min. y la velocidad de reacción es
de 0.16g/seg. ¿Qué masa de carbono se consume?
18.-La constante de equilibrio de la descomposición del PCl5 ºk es igual a 33.3 para la siguiente ecuación PCl3 (g)
+ Cl2 (g). Si a un tubo cerrado de 36.3cc se inyectan 1.5g de PCl5 ¿Cuales son las concentraciones de las especies
químicas en el equilibrio? PCl5 (g)
⇌
PCl3 (g) + Cl2 (g).
19.-En un recipiente de 1l se descompone 1mol de HI a 490ªC, según la siguiente ecuación: 2HI(g) ⇌ I2 (g) +
H2 (g) Si la Ke es de 46, se quiere saber la concentración de cada una de las siguientes especies químicas en el
equilibrio.
20.- la reacción entre el SO2 y el O2 produce SO3 en el equilibrio, según la siguiente ecuación: 2SO2(g) + O2
⇌2SO3 . Cual será la concentración de (SO3 ) en el equilibrio, si la (SO2) es de 0.4mol/l y la (O2) 0.6mol/l,
sabiendo que la Ke=30?
21.-En un recipiente de 2L de capacidad se somete a reacción el dióxido de azufre y el oxigeno; al alcanzar el
equilibrio existen 0.8moles de SO 3 , 0.4 moles de SO2 y de O2 . Calcular la Ke.
R.C.O/12