Trabajos de verano 3º ESO física y química

Departamento de Física y Química
IES Salvador Allende
Trabajo de repaso
De
Física y Química
Nombre del alumno:___________________________________________
Curso:
Objetivo del trabajo: ayudar a preparar la asignatura durante el verano
Fecha de entrega : El día del examen de física y química en septiembre
Observación: entregar el trabajo no implica haber superado la materia, hay que
presentarse al examen de septiembre y aprobarlo.
1
Importante: El trabajo deber ser realizado en folios DIN-A4, y debe
ser entregado grapado y con el nombre puesto en la portada. Hay que
copiar el enunciado de los ejercicios.
UNIDAD DIDÁCTICA 1: EL MÉTODO CIENTÍFICO
1. Copiar y estudiar la página 22 del libro
2. Realiza los siguientes ejercicios del libro:
Página 24: 11
Página 25: 12,13
Página 26: 19, 22, 23(utilizando factores de conversión), 25,26, 27
Página 27: 4, 5(utilizando factores de conversión), 7, 12
UNIDAD DIDÁCTICA 2: LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE
LA MATERIA:
1. Copiar y estudiar la página 46 del libro.
2. Realiza los siguientes ejercicios:
Página 48: 6, 7, 9, 13 (utiliza factores de conversión), 22, 24, 26
Página 49: 27, 28, 29, 30, 31
Página 50: 49
UNIDAD DIDÁCTICA 3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA
1. Copia y estudia la página 68 del libro.
2. Realiza los siguientes ejercicios:
Página 70: 4, 11, 12, 16
Página 71: 19, 20, 21, 22, 24, 25, 26, 27, 28, 30, 31, 33
UNIDAD DIDÁCTICA 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
1. Copia y estudia la página 98 del libro.
2. Realiza los siguientes ejercicios:
1. Completa estas frases de acuerdo con la teoría atómica de Dalton:
a) La materia está formada por ___________ indivisibles.
b) Todos los _____________ de un mismo elemento son __________ tanto en
masa como en propiedades químicas.
c) Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para
formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de__________.
2
2. Uno de los primeros modelos atómicos fue el de J. J. Thomson. Según este
físico, ¿cómo están distribuidas las partículas positivas y negativas en el
átomo?
3. En 1911, Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina
lámina de oro con partículas a gran velocidad.
a) ¿Cómo era la carga de estas partículas: positiva o negativa?
b) ¿Qué ocurre con la mayor parte de estas partículas cuando llegan a la
lámina?
c) ¿Por qué algunas partículas rebotan al chocar contra la lámina?
d) ¿Cómo justifica Rutherford el comportamiento de las partículas con su
modelo atómico?
4. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Si son
falsas reescríbelas bien:
a) La carga del protón es igual, en valor numérico, a la carga del neutrón.
b) La carga del electrón es igual, en valor numérico, a la carga del protón.
c) La masa de un protón es mayor que la masa de un electrón.
d) La masa de un neutrón es menor que la masa de un protón.
e) La masa del átomo está prácticamente concentrada en su núcleo.
5. Completa la siguiente tabla:
Isótop
o
Z
A
22
48
108
N.º de
N.º de
N.º de
electrones protones neutrones
47
6. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas. Justifica tus
respuestas:
a) Los electrones de un átomo se distribuyen por niveles de energía.
b) Un átomo neutro se transforma en un ion positivo cuando gana un
protón.
c) Un átomo neutro se transforma en un ion negativo cuando gana un
electrón.
d) La masa del átomo está prácticamente concentrada en su núcleo.
e) Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número
atómico pero distintos números másicos, es decir, tienen el mismo número
de neutrones pero distinto número de protones.
7. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:
a) Li ( Z= 3)
b) Ar ( Z = 18)
c) Br ( Z = 35)
1) Mirando la configuración
electrónica, qué tipo de ión
formará el Li.
2) Mirando la configuración
electrónica, qué tipo de ión
formará el Br
3) ¿qué tipo de elemento es el Ar,
¿tendrá facilidad para formar
3
iones?
8. Completa la siguiente tabla:
Element
o
Magnesi
o
Alumini
o
Fósforo
Hierro
Uranio
Símbo
lo
Z
A
Nº protones
Nº
electrones
Nº de neutrones
12
12
27
13
15
26
23
5
14
Carbono
Carbono
16
30
92
6
6
7
9. ¿Qué es un isótopo? Dibuja los tres isótopos del Hidrógeno.
10. Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear.
11. Responde:
a) ¿Quién descubrió el electrón?
b) ¿Quién averiguó la carga del electrón? ¿Cuál es su valor?
c) ¿Quién descubrió el protón?
d) ¿Quién puso de manifiesto la existencia del neutrón?
e) ¿qué valor tiene la carga del protón?
12. ¿Qué partículas y radiaciones emiten las sustancias radiactivas? ¿De
qué parte del átomo proceden estas partículas y radiaciones?
13. Define:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
ión
anión
catión
protón
neutrón
electrón
UNIDADES DIDÁCTICAS 5 y 6: ELEMENTOS Y COMPUESTOS.
REACCIONES QUÍMICAS
1. Copia y estudia la página 118 del libro
2. Realiza las siguientes actividades:
Página: 101: 1,2
Página 111: 21
Página 112: 22
Página 113: 23, 26
Página 120: 4, 5, 6, 10, 11, 13, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 25
Página 121: 30, 32, 33, 35, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49
4
Página 122: 50, 52, 57, 60, 61
Página 145: 20
FORMULACIÓN:
1. Nombra los siguientes compuestos: ( utiliza la nomenclatura que quieras)
22) CuO
43) TiH4
1) Ni2O3
23) Hg2O
2) H2O
44) AgH
45) Mg(OH)2
3) Li2O
24) ZnO
46) Al(OH)3
4) Na2O
25) BH3
5) K2O
26) NH3
47) Zn(OH)2
6) BeO
27) Al2O3
48) HgOH
7) MgO
28) N2O3
49) CuH
8) CaO
29) CO
50) Sn(OH)4
9) TiO
30) SO3
51) LiCl
10) Ti2O3
31) PH3
52) NaF
11) TiO2
32) CH4
53) KBr
12) CrO
33) H2S
54) BeI2
13) Cr2O3
34) HgH2
55) MgS
14) CrO3
35) PbH4
56) CaSe
15) MnO
36) HF
57) Cu2S
16) MnO2
37) HCl
58) SnS2
17) FeO
38) HI
59) PbCl2
18) Co2O3
39) HBr
60) NaCl
19) NiO
40) LiH
61) AuI3
20) PdO
41) NaH
62) ZnS
21) PtO2
42) CaH2
63) CdF2
5
64) AgI
66) NO
68) AlBr3
65) PtSe
67) SO2
69) CCl4
2. Formula los siguientes compuestos:
1) Tetracloruro de carbono
23) Cloruro de calcio
2) Triyoduro de aluminio
24) Sulfuro de berilio
3) Trioxido de azufre
25) Disulfuro de carbono
4) Trioxido de dibromo
26) Trisulfuro de dihierro
5) Óxido de potasio
27) Hidróxido de litio
6) Trióxido de diníquel
28) Hidróxido de magnesio
7) Dióxido de selenio
29) Monóxido de cobre
8) Óxido de magnesio
30) Dihidróxido de cobre
9) Pentaóxido de dibromo
31) Trihidróxido de oro
10) Monóxido de cobalto
32) Óxido de cromo (III)
11) Dióxido de disodio
33) Fluoruro de antimonio (V)
12) Dioxido de cobre
34) Monoxido de azufre
13) Yoduro de hidrógeno
35) Tetrahidróxido de platino
14) Hidruro de sodio
36) Pentafluoruro de fósforo
15) Hidruro de berilio
37) Yoduro de potasio
16) Dihidruro de cobre
38) Tricloruro de hierro
17) Seleniuro de hidrógeno
39) Dihidruro de cinc
18) Sulfuro de hidrógeno
40) Hidruro de estaño (II)
19) Cloruro de hidrógeno
41) Tricloruro de bromo
20) Azano
42) Óxido de nitrógeno (V)
21) Borano
43) Óxido de cadmio
22) Sulfano
44) Hidróxido de plata
6
45) Hidruro de manganeso (VII)
46) Tetrahidruro de plomo
47) Hidruro de hierro (III)
48) Pentaóxido de difósforo
7