trabajo verano

Departamento de Física y Química
IES Salvador Allende
Trabajo de repaso
De
Física y Química
Nombre del alumno:___________________________________________
Curso:
Objetivo del trabajo: ayudar a preparar la asignatura durante el verano
Fecha de entrega : El día del examen de física y química en septiembre
Observación: entregar el trabajo no implica haber superado la materia, hay que
presentarse al examen de septiembre y aprobarlo.
1
Importante: El trabajo deber ser realizado en folios DIN-A4, y debe
ser entregado grapado y con el nombre puesto en la portada. Hay que
copiar el enunciado de los ejercicios.
UNIDAD DIDÁCTICA 1: EL MÉTODO CIENTÍFICO
1. Copiar y estudiar la página 22 del libro
2. Realiza los siguientes ejercicios del libro:
Página 24: 11
Página 25: 12,13
Página 26: 19, 22, 23(utilizando factores de conversión), 25,26, 27
Página 27: 4, 5(utilizando factores de conversión), 7, 12
UNIDAD DIDÁCTICA 2: LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE
LA MATERIA:
1. Copiar y estudiar la página 46 del libro.
2. Realiza los siguientes ejercicios:
Página 48: 6, 7, 9, 13 (utiliza factores de conversión), 22, 24, 26
Página 49: 27, 28, 29, 30, 31
Página 50: 49
UNIDAD DIDÁCTICA 3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA
1. Copia y estudia la página 68 del libro.
2. Realiza los siguientes ejercicios:
Página 70: 4, 11, 12, 16
Página 71: 19, 20, 21, 22, 24, 25, 26, 27, 28, 30, 31, 33
UNIDAD DIDÁCTICA 4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO:
1. Copia y estudia la página 98 del libro.
2. Realiza los siguientes ejercicios:
1. Completa estas frases de acuerdo con la teoría atómica de Dalton:
a) La materia está formada por ___________ indivisibles.
b) Todos los _____________ de un mismo elemento son __________ tanto en masa como en
propiedades químicas.
c) Cuando dos o más átomos de distintos elementos se combinan para formar un mismo
compuesto, lo hacen en una relación de__________.
2
2. Uno de los primeros modelos atómicos fue el de J. J. Thomson. Según este físico, ¿cómo están
distribuidas las partículas positivas y negativas en el átomo?
3. En 1911, Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con
partículas a gran velocidad.
a) ¿Cómo era la carga de estas partículas: positiva o negativa?
b) ¿Qué ocurre con la mayor parte de estas partículas cuando llegan a la lámina?
c) ¿Por qué algunas partículas rebotan al chocar contra la lámina?
d) ¿Cómo justifica Rutherford el comportamiento de las partículas con su modelo atómico?
4. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Si son falsas reescríbelas bien:
a) La carga del protón es igual, en valor numérico, a la carga del neutrón.
b) La carga del electrón es igual, en valor numérico, a la carga del protón.
c) La masa de un protón es mayor que la masa de un electrón.
d) La masa de un neutrón es menor que la masa de un protón.
e) La masa del átomo está prácticamente concentrada en su núcleo.
5. Completa la siguiente tabla:
Isótopo
Z
A
22
48
108
N.º de
electrones
N.º de
protones
N.º de
neutrones
47
6. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas. Justifica tus respuestas:
a) Los electrones de un átomo se distribuyen por niveles de energía.
b) Un átomo neutro se transforma en un ion positivo cuando gana un protón.
c) Un átomo neutro se transforma en un ion negativo cuando gana un electrón.
d) La masa del átomo está prácticamente concentrada en su núcleo.
e) Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico pero
distintos números másicos, es decir, tienen el mismo número de neutrones pero distinto número
de protones.
7. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:
a) Li ( Z= 3)
b) Ar ( Z = 18)
c) Br ( Z = 35)
1) Mirando la configuración
electrónica, qué tipo de ión
formará el Li.
2) Mirando la configuración
electrónica, qué tipo de ión
formará el Br
3) ¿qué tipo de elemento es el Ar,
¿tendrá facilidad para formar
iones?
3
8. Completa la siguiente tabla:
Elemento
Magnesio
Aluminio
Fósforo
Hierro
Uranio
Carbono
Carbono
Símbolo
Z
12
A
Nº protones
27
Nº electrones
13
15
26
235
14
Nº de neutrones
12
16
30
92
6
6
7
9. ¿Qué es un isótopo? Dibuja los tres isótopos del Hidrógeno.
10. Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear.
11. Responde:
a) ¿Quién descubrió el electrón?
b) ¿Quién averiguó la carga del electrón? ¿Cuál es su valor?
c) ¿Quién descubrió el protón?
d) ¿Quién puso de manifiesto la existencia del neutrón?
e) ¿qué valor tiene la carga del protón?
12. ¿Qué partículas y radiaciones emiten las sustancias radiactivas? ¿De qué parte del átomo
proceden estas partículas y radiaciones?
13. Define:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
ión
anión
catión
protón
neutrón
electrón
UNIDADES DIDÁCTICAS 5 y 6: ELEMENTOS Y COMPUESTOS.
REACCIONES QUÍMICAS
1. Copia y estudia la página 118 del libro
2. Realiza las siguientes actividades:
Página: 101: 1,2
Página 111: 21
Página 112: 22
Página 113: 23, 26
Página 120: 4, 5, 6, 10, 11, 13, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 25
Página 121: 30, 32, 33, 35, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49
Página 122: 50, 52, 57, 60, 61
Página 145: 20
4
FORMULACIÓN:
1. Nombra los siguientes compuestos: ( utiliza la nomenclatura que quieras)
1) Ni2O3
24) ZnO
47) Zn(OH)2
2) H2O
25) BH3
48) HgOH
3) Li2O
26) NH3
49) CuH
4) Na2O
27) Al2O3
50) Sn(OH)4
5) K2O
28) N2O3
51) LiCl
6) BeO
29) CO
52) NaF
7) MgO
30) SO3
53) KBr
8) CaO
31) PH3
54) BeI2
9) TiO
32) CH4
55) MgS
10) Ti2O3
33) H2S
56) CaSe
11) TiO2
34) HgH2
57) Cu2S
12) CrO
35) PbH4
58) SnS2
13) Cr2O3
36) HF
59) PbCl2
14) CrO3
37) HCl
60) NaCl
15) MnO
38) HI
61) AuI3
16) MnO2
39) HBr
62) ZnS
17) FeO
40) LiH
63) CdF2
18) Co2O3
41) NaH
64) AgI
19) NiO
42) CaH2
65) PtSe
20) PdO
43) TiH4
66) NO
21) PtO2
44) AgH
67) SO2
22) CuO
45) Mg(OH)2
68) AlBr3
23) Hg2O
46) Al(OH)3
69) CCl4
5
2. Formula los siguientes compuestos:
1) Tetracloruro de carbono
25) Disulfuro de carbono
2) Triyoduro de aluminio
26) Trisulfuro de dihierro
3) Trioxido de azufre
27) Hidróxido de litio
4) Trioxido de dibromo
28) Hidróxido de magnesio
5) Óxido de potasio
29) Monóxido de cobre
6) Trióxido de diníquel
30) Dihidróxido de cobre
7) Dióxido de selenio
31) Trihidróxido de oro
8) Óxido de magnesio
32) Óxido de cromo (III)
9) Pentaóxido de dibromo
33) Fluoruro de antimonio (V)
10) Monóxido de cobalto
34) Monoxido de azufre
11) Dióxido de disodio
35) Tetrahidróxido de platino
12) Dioxido de cobre
36) Pentafluoruro de fósforo
13) Yoduro de hidrógeno
37) Yoduro de potasio
14) Hidruro de sodio
38) Tricloruro de hierro
15) Hidruro de berilio
39) Dihidruro de cinc
16) Dihidruro de cobre
40) Hidruro de estaño (II)
17) Seleniuro de hidrógeno
41) Tricloruro de bromo
18) Sulfuro de hidrógeno
42) Óxido de nitrógeno (V)
19) Cloruro de hidrógeno
43) Óxido de cadmio
20) Azano
44) Hidróxido de plata
21) Borano
45) Hidruro de manganeso (VII)
22) Sulfano
46) Tetrahidruro de plomo
23) Cloruro de calcio
47) Hidruro de hierro (III)
24) Sulfuro de berilio
48) Pentaóxido de difósforo
6