Determinación de cloruros en agua

PRACTICA Nº 2
QUIMICA ANALITICA PARA ESTUDIANTES DE ECOLOGIA Y TURISMO
CLORUROS EN AGUA
Método Argentométrico de Mohr
1.- INTRODUCCIÓN
Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas
las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de
la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el
sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl. Cuando el cloruro
está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros
puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm.
El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través del sistema digestivo, inalterado.
Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar
corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras.
La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250
ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias.
Método de Mohr
El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos,
magnesio y amonio.
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con
nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromato de potasio (K2CrO4).
El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el
AgNO3 reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.
Na+ ]
K+ ]
Ca+ ]
Mg++]
-
Cl
2AgNO3
+ AgNO3
K2CrO4
----------------------->
AgCl +
(ppdo blanco)
+ K2CrO4 --------------------> Ag2CrO4 +
( rojo- ladrillo)
Na+ ]
K+ ]
Ca+ ]
Mg ]
NO3-
2KNO3
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El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando
tenemos valores de pH mayores a 8.3, el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando
la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato,
afectando el viraje del indicador.
Interferencias
Las interferencias más comunes son el: color y el pH. El color debe ser eliminado por
medio de un tratamiento de la muestra con carbón activado.El pH se ajusta en el intervalo
de 7.0 a 8.3
Si existen bromuros y yoduros presentes en el agua, éstos son titulados junto con los
cloruros ocasionando resultados falsos.
2.- MATERIALES Y REACTIVOS
-
Pipeta de 10 ml.
Matraz Erlenmeyer de 250 ml. (dos)
Matraz aforado 100 ml (dos)
Bureta de 50 ml.
Soporte universal
Pinza, y nuez doble
Gotero
Vidrio reloj
Espátula
- NaCl 0.01 N
- AgNO3 0.01 N
- H2SO4 0.1 N
- Na2CO3 0,1N
- Fenolftaleína al 0.25 %
- K2CrO4 al 5 %
3.- PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
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4.- CALCULOS
meq / L 
V  N 1000
ml muestra
ppm  meq / L  35,5mg / meq
Donde:
V
N
= ml de AgNO3
= Normalidad del AgNO3
ANEXO
Reactivos:
Solución de Na2CO3 0.1 N (YA PREPARADA)
Disolver 1.33 g de Na2CO3 en agua destilada y aforar a 250 ml.
Solución de H2SO4 0.1 N (YA PREPARADA)
Diluir 0.68 ml de H2SO4 en agua destilada y aforar a 250 ml.
Solución de Fenolftaleína al 0.25 %
Disolver 0.25 g de fenolftaleína en 100 ml de etanol al 50 %
Solución AgNO3 0.01 N
Disolver 0,42 g de AgNO3 en agua destilada y aforar a 250 ml.
Solución NaCl 0.01 N
Disolver 0.15 g de NaCl secado a 110° C. durante 2 hrs., en agua destilada y aforar a
250 ml.
Indicador de K2CrO4 al 5 %
Disolver 5 g K2Cr04 en agua destilada y aforar a 100 ml.
ESTANDARIZACIÓN de AgNO3 0,01N
Colocar 15.0 ml de la solución de NaCl 0.01N en un matraz Erlenmeyer de 250ml;
agregar 50 ml de agua destilada y 5 gotas de cromato de potasio. La muestra adquiere un
color amarillo, titular con solución de AgNO3 hasta que aparezca color rojo ladrillo.
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Calculo de la Normalidad:
N AgNO3 
N NaCl VNaCl
VAgNO3
5.- Bibliografía:

American Society for testing and Materials. Annual book of Standards
1994.Determinación de Cloruros en agua. Metodo ASTM D 1125-91

Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la
APHA.
Medición de Cloruros por Argentometría, Método 4500 Cl- B – 1995.
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