RELACIÓN 7 1. Un compuesto ha dado el siguiente análisis: 35

RELACIÓN 7
1. Un compuesto ha dado el siguiente análisis: 35% de nitrógeno, 60% de oxígeno y 5% de
hidrógeno. Determina su fórmula empírica y una posible fórmula molecular. Sol: N2O3H4
Datos: N(14,01) O(16,00) H(1,008)
2. Un hidrocarburo contiene 81,81% de carbono. Se sabe además que 1,17 g de dicha sustancia
ocupan 300 cm3 a 2 atmósferas de presión y 5ºC. Determinar su fórmula molecular. Sol: C3H8
Datos: C(12,01) H(1,008)
3. Una sustancia orgánica contiene 52,17% de carbono, 13,04 % de hidrógeno y además
oxígeno. Se sabe que la masa de 8,24 l de esa sustancia a 740 mm de Hg de presión y 27ºC, es
de 15 g. Determina su fórmula molecular. Sol: C2H6O Datos: Usar los anteriores
4. En un recipiente A hay agua pura, en otro B hay ácido sulfúrico puro y en un tercero C hay
glucosa (C6H12O6) pura. ¿Qué pesos de cada sustancia debemos tomar para que haya en los
tres recipientes el mismo número de moléculas? Sol: 18 g, 98 g y 180 g respectivamente.
Datos: Usar los anteriores
5. Calcula la composición centesimal de : ácido clorhídrico, sulfato cálcico, ácido fosfórico y
nitrato amónico. Sol: a) 97,26% de Cl; 2,73% de H; b) 29,41%de Ca, 23,52% de S, 47,06% de H
c) 3,06% de H,31,63% de P, 65,30% de O; d)35% de N, 5% de H, 60% de O
Datos : P(30,97) Cl (35,45)
6. El nitrato potásico y el nitrato sódico se utilizan como abonos nitrogenados. ¿Cuál de los dos
contiene más nitrógeno? Sol: nitrato sódico Datos : Na(23) K(39,10)
7. Un cloruro metálico MCl2 (siendo M una letra genérica) contiene 34,1% de masa de cloro.
Siendo la masa atómica del cloro 35,5, ¿cuál es la masa atómica del metal? Sol: 137,21 g/at-g
8. Un compuesto de carbono e hidrógeno contiene un 92,26% de carbono. Esta sustancia es
gaseosa a 200ºC y 1 atm, y en estas condiciones tiene una densidad de 2,012 g/l . Calcula la
fórmula molecular del compuesto. Sol: C6H6
9. El mineral que se extrae de una mina contiene un 90% de CuS. ¿Qué cantidad de mineral se
precisa para obtener una tonelada de cobre? Sol: 1671,12 Kg Datos: Cu(63,55) S(32,07)
10. Un determinado mineral está formado por un 70% de pirita férrica (FeS2), un 10% de FeAsS
y el resto de impurezas no rentables. ¿Qué cantidad de azufre contiene un Kg de ese mineral?
Sol: 392,96 g
Datos: S(32,07) As(74,92) Fe(55,85)
11.En la combustión de una muestra de 0,210 g de un hidrocarburo gaseoso, se obtienen
0,660 g de CO2. Calcula: a) La fórmula empírica de este hidrocarburo. b)La fórmula molecular
sabiendo que 1,87 g en c.n. ocupan un volumen de 1000 cm3. C(12,01) H(1,008)
12. Calcular : a) la masa de un átomo de potasio; b) el número de átomos de fósforo que hay
en 2 g de este elemento; c) el número de moléculas que hay en 2 g de BCl3 .
Datos : K(39,10),
B (10,81) P(30,97) Cl(35,45)