EQUILIBRIOS.- - ies "río cuerpo de hombre"

EQUILIBRIOS.1º Calcular Kc y Kp a 2000ºC y 1atm de presión para la disociación del CO 2 si está disociado 1,8%
CO2
CO + ½ O2
2º Tenemos HIO3 en concentración 0,1M, la constante de ionización es Ki =0,19. Calcula el % ionizado y
la concentración de cada una de las especies en el equilibrio:
HIO3
IO3
+ H+
3º A 25ºC la constante de equilibrio de la reacción NH4HS(s)
NH3(g) +H2S (g) es 1,84. 10-4 Calcula
la concentración de H2S y NH3 cuando se alcanza el equilibrio a 25ºC en un recipiente cerrado que
contiene exceso de NH4HS.
4ºCuando se calienta PCl5 en un recipiente cerrado a 250ºC y 1atm de presión se disocia el 80% en Cl 2 y
PCl3. Calcula: a/Kp; b/el tanto por ciento de PCl5 que se habrá disociado a 2atm de presión total y 250ºC;
c/el numero de moles de PCl5 que se forman cuando se mezclan 27,46g de PCl3 y 7,09g de Cl2 en un
recipiente de 10litros a 250ºC; d/la presión de cada gas en el equilibrio y la presión total cuando se
mezclan 1mol de PCl3 y 2moles de PCl5 en las mismas condiciones del apartado anterior.
5º Calcula la constante de equilibrio de la reacción CO2(g) +H2(g)
CO(g) + H2O(g) a 550ºC si se
conocen de las reacciones siguientes a la misma temperatura sus constantes:
CoO(s) +CO(g)
Co(s) + CO2(g)
K1=490
CoO(s) + H2(g)
Co(s) + H2O(g)
K2=67
6ºLa constante de equilibrio de la reacción 2CO2
2CO + O2 es 2.15.10-6 atm a 1727ºC.
Calcula la presión total en el equilibrio en un recipiente que se ha llenado con CO2 a 10atm a dicha
temperatura.
7º Una mezcla gaseosa en equilibrio a la presión total de 1atm contiene 56,2% en moles de NOBr,
12,4%en moles de NO y 31,4%en moles de Br2. Calcula las constantes de equilibrio Kp y Kc para la
ecuación 2NOBr(g)
2NO(g) + Br2(g) si la temperatura es de 30ºC.
8º Para la reacción: SO2(g) + NO2(g)
SO3(g) + NO(g), Kc es 9,0 a 700ºC. Calcula las
concentraciones de todas las especies en equilibrio, en un matraz de 500ml, si se parte:
a/2,0.10-3 moles de dióxido de azufre y dióxido de nitrógeno
b/2,0.10-3 moles de trióxido de azufre y monóxido de nitrógeno
C/2,0.10-3 moles de cada una de las cuatro especies involucradas en el equilibrio.
9º A 27ºC y 1atm el tetróxido de dinitrógeno está disociado en un 20% en dióxido de nitrógeno.
Determina: a/Kp; b/el porcentaje de disociación a 27ºC y con una presión de 0,10atm; c/¿cuál es el grado
de disociación en una muestra de 69g de tetróxido confinados en una vasija de 20l a 27ºC?.
10º A 817ºC la constante Kp para la reacción CO2(g) + C(grafito)
2CO(g) es 10.
A/¿Cuál es el análisis de los gases en equilibrio a 817ºC y presión 4atm? ¿Cuál es la presión parcial del
dióxido en el equilibrio?
B/¿Para que presión parcial dará el análisis de los gases 6% de dióxido en volumen?
11º El oxido de hierro (II) es reducido a hierro metálico mediante la acción del monóxido de carbono
según la reacción: FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2 Cuando la reacción llega al equilibrio, a la
temperatura de 1000ºC, la composición en masa de la mezcla gaseosa es de 61,25%de monóxido y
38,75% de dióxido. Calcula Kp.
Equilibrios.1º La hidrólisis del acetato de etilo en disolución alcalina tiene lugar según la reacción
AcEt +OH- Ac- + EtOH. La constante de equilibrio a 25ºC para dicha reacción es 0,558. Calcula la
concentración de etanol producido cuando se mezclan 0,01moles de AcEt y 0,01 iones gramo de OH - en
1litro de disolución.
2º En relación con la reacción 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) H=-2,27·104 cal/mol, indicar el efecto que
sobre la posición de equilibrio producirán cada uno de los siguientes cambios: a/adición de O 2;
b/disminución del volumen del sistema para aumentar la presión; c/introducción de gas N 2 en el sistema
para aumentar la presión sin modificar el volumen; d/adición de SO3; e/ aumento de la temperatura a
presión constante.
3º Cuando en un recipiente se mezclan cantidades equimoleculares de CO y Cl2 y se produce COCl2, la
presión parcial de este compuesto en el equilibrio es de 0,6atm. , Si la presión total es 1atm.Calcular la
constante de equilibrio de la reacción CO(g) +Cl2(g)
COCl2.
4º Se mezclan 0,1moles de CO2 y 0,1moles de H2 y se alcanza el equilibrio de la reacción
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) a una presión total de 0,2atm. En el equilibrio la mezcla contiene
el 0,2% en volumen de CO. Calcula la constante de equilibrio de dicha reacción.
5º La Kc de la reacción de N2O4
2NO2 en disolución clorofórmica a 8ºC vale 1,05·10 -5
moles/litro. Cuanto vale la constante de equilibrio a la misma temperatura en a/ moles/ml; b/milimoles por
litro; c/si se disuelven 0,1moles de N2O4 en 200ml de cloroformo. ¿Cuánto será la concentración de NO2
en equilibrio?
6º En la síntesis del amoniaco a 500ºC y 120atm de presión total se ha obtenido una mezcla en el
equilibrio constituida por 20% de NH3, 20%de N2y 60% de H2 en volumen. Calcula la constante de
equilibrio de la reacción
3H2 + N2
2NH3
a/en atm.; b/en mmHg; c/en moles/litro.
7º Para la reacción PCl5
PCl3 +Cl2 a 250ºC la constante de equilibrio vale 4,145·10-2 moles/litro
En una bomba de 2litros en la que se ha hecho el vacío se introduce 1mol de PCl 5 y se calienta a
250ºC.Calcula: a/la constante de equilibrio en atm, a 250ºc; b/la presión parcial de cada gas y presión total
cuando se alcanza el equilibrio a 250ºC.
8º A 2000ºK y 1atm de presión el CO2 se disocia al 1,6% en CO y O2. En qué proporción se disociará a la
misma temperatura y una presión de 0,1atm.
9º Cuando se calienta PCl5 en un recipiente cerrado a 250ºC y 1atm de presión se disocia en un 80% en
Cl2 y PCl3. Calcula: a/Kp; b/el tanto por ciento de PCl5 que se habrá disociado a 2atm de presión total y
250ºC; c/el numero de moles de PCl5 que se forman cuando se mezclan 27,46g de PCl3 y 7,09g de Cl2 en
un recipiente de 10litros a 250ºC; d/la presión parcial de cada gas y presión total en el equilibrio cuando
se mezclan 1mol de PCl3 y 2moles de PCl5 en las mismas condiciones del apartado anterior.
10º Calcula la variación de energía libre para la reacción 2NO(g) +O2(g)  2NO2(g) sabiendo que la
constante de equilibrio de la reacción a 227ºC es de 6,45·10 5 Será espontanea la reacción?
11º La densidad de vapor del N2O4 a 27ºC y 760mmHg es de 3,12g/l. Calcula el grado de disociación y la
constante de equilibrio, Kc, de la reacción N2O4  2NO2 a dichas presión y temperatura.
12ºA temperatura elevada, el BrF5 se descompone rápidamente según la reacción
2BrF5(g)  Br2(g) +5F2(g) Una muestra de 0,1mol de BrF5 se puso dentro de un recipiente de 10litros y
se dejó que el sistema llegara al equilibrio a 1500K. Si en el equilibrio la presión total de los gases es de
2,12atm. Calculad: a/el número total de moles de gas que hay presentes; b/el numero de moles de cada
gas; c/las presiones parciales de cada gas; d/Kp y Kc.
Equilibrios1. En un matraz de 1litro de capacidad se colocan 6g de PCl 5 sólido. Se hace el vacío se cierra el matraz y
se calienta a 250ºC. El PCl5 pasa a estado de vapor y se disocia parcialmente; la presión resultante es de
2,08atm. Calcular el grado de disociación del PCl5 y la Kp a dicha temperatura.
2. La constante de equilibrio correspondiente a la reacción entre el I 2 y el H2 para formar HI es 50 a
448ºC. Calcular en que proporción molar se han de mezclar I 2 y H2 a dicha temperatura para que
reaccione el 80% de la cantidad de I2 mezclada.
I2 + H2 > 2HI
3. La constante de equilibrio de la reacción 2H2S(g) + SO2(g) < 2H2O(l) + 3S(s) es igual a 3,94·1017 a
25ºC. Calcula el número de moles de cada gas en el equilibrio cuando se trata 1mol de agua con exceso de
azufre en un recipiente cerrado de 10litros a 25ºC.
4. A 30ºC la presión de descomposición del NaHCO3 es 6,2mmHg y a 70ºC es 120,4mmHg. Calcular el
calor de la reacción: 2NaHCO3(s) < Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
5. A 400ºC el NH3 está disociado en un 40% en N2 y H2, cuando la presión es de 710mmHg. Calcula: a/la
presión parcial de cada gas en la mezcla en el equilibrio; b/numero de moles de cada uno siendo 100g la
masa total de la mezcla; c/el volumen de la mezcla ; d/el valor de Kp.
6. Cuando en un recipiente cerrado se mezclan cantidades equimoleculares de CO y Cl 2 y se produce
COCl2, la presión parcial de este compuesto en el equilibrio es de 0,6atm., si la presión total es 1atm.
Calcular la constante del equilibrio de la reacción.
7. Se mezclan 0,1moles de CO2 y 0,1 moles de H2 y se alcanza el equilibrio de la reacción CO2(g) +
H2(g) > CO(g) + H2O(g) a una presión total de 0,2 atm. En el equilibrio la mezcla contiene el 0,2 por
cien en volumen de CO . Calcular la constante de equilibrio de dicha reacción.
8. La constante de equilibrio de la reacción ac. Acético + etanol > etanoato de etilo + agua es
Kc= 4 a 25ºC. Calcular el número de moles de éster que se forman cuando se mezclan; a/1mol del ácido
con 2moles de etanol; b/1mol del ácido, 2moles de etanol y un mol de agua.
Equilibrios Acido - base.1. a/ Calcular [H+], [OH-] , el pH y pOH de una disolución de HNO3 0,002M si está ionizado al 100%?;
b/ Calcular [H+], [OH-] , el pH y pOH de una disolución de NaOH 0,003M ? c/Calcular [H +], [OH-] , el
pH y pOH de una disolución de ácido acético 0,01M si está ionizado al 4,45%?
2. a/Calcular la [OH-] de las disoluciones cuyos pH son 4; 3,6 ; 11,43. B/ Calcular el pH de una
disolución de HCl 2·10-8M.
3. Calcular el pH y el grado de hidrólisis de una disolución de acetato sódico 0,02M. K a=1,8·10-5.
4. Una disolución de cloruro amónico está hidrolizada al0,02%. Calcular el pH y la concentración de
iones OH- de esta disolución.
5. Una disolución contiene 2·10-3 moles de HNO3 y 0,5moles de ác. Acético por litro . ¿cuál es el pH y el
grado de ionización del ácido acético en esta disolución? Ki=1,8·10-5
6. Una disolución contiene 0,2moles de amoniaco y 0,2 moles de KOH por litro de disolución. ¿cuál es la
concentración de iones amonio en esta disolución? La constante de ionización del NH 4OH es 1,8·10-5?
7. Cuál será la relación entre las concentraciones de amoniaco y cloruro de amonio que se necesitan para
obtener una solución reguladora de pH=10 (Kb=1,8.10-5) (NH3/NH4+=5,4)
8. Una disolución 0,01N de HCl tiene un pH=2. Calcular el grado de disociación del HCl. (=1)