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ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA
PLANTEL 6
Fecha (ejemplo 13/08/07)
Laboratorio de Física
Título de la Práctica :
Nombres de los integrantes del equipo empezando por apellido paterno ( ejemplo:
González Núñez Gerardo, Ramírez Salgado Gabriela y González Hernández Mariana).
Grupo: (408, 456,411)
Equipo: 2
1
Objetivo:
Se pondrá la meta a la que se quiere llegar con el experimento, por ejemplo: demostrar
las diferencias en la titulación entre un ácido fuerte y uno débil
Marco Teórico y Conceptos Fundamentales:
Breve descripción teórica que explica el objeto de estudio de la práctica, en este caso
debe hablar de qué es una solución, que propiedades tiene, como se clasifica, como se
miden o calculan. En los conceptos fundamentales deberás describir conceptos claves
que encontraste en tu marco teórico, por ejemplo deberás describir que es pH, ácido
fuerte, ácido débil, indicador, neutralización
Planteamiento del problema:
Se pondrá en forma de pregunta el problema que queremos resolver a través del
experimento
Por ejemplo: ¿Se puede conocer la concentración de una solución de ácido a partir de su
neutralización con una base de concentración conocida?
Hipótesis
Explicación que una persona le da a un fenómeno (por ejemplo, si añado una cantidad
conocida de una base a una concentración conocida podré determinar la concentración
de una cantidad conocida de ácido, ya que se requiere la misma concentración de base
para neutralizar una cantidad equivalente de ácido
Procedimiento:
1. Colocar 20ml de una solución de ácido clorhídrico de concentración
desconocida, previamente elaborada por tu profesor.
2. Añadir 3 gotas de fenoftaleína a la solución de ácido clorhídrico
3. Armar un dispositivo como se muestra en la siguiente figura
Bureta con NaOH 0.5N
Solución de HCl de concentración desconocida
4. Preparar 50 ml de una solución 0.5N de NaOH y colocarla en la bureta.
2
5. Añadir un mililitro de NaOH a la solución de HCLy medir pH con un phmetro o
papel pH.
6. Ir añadiendo de ml en ml hasta que la solución cambie de color a rosa.
Importante, no se olvide de agitar suavemente después de añadir cada mililitro.
7. Una vez que la solución cambió de color, detener la titulación y contar cuantos
mililitros de NaOH se utilizaron para que la solución cambiara de color.
8. Mediante la fórmula C1V1 = C2V2 calcular la concentración del ácido, tomando
en cuenta que:
C1 = la concentración de la solución de HCl
V1= el volumen de la solución de HCl
C2= la concentración de la base empleada para titular
V2= los mililitros empleados de NaOH para que la solución cambiara de color
9. Hacer curva de titulación, graficando los mililitros de NaOH en el eje de las “x”
y el valor de pH en el eje de las “y”
Material de laboratorio
(ejemplo el equipo utilizado como buretas, tubos de ensayo, vasos de precipitado)
Sustancias
Ejemplo (HCl, NaOH, Fenoftaleina)
Resultados ( 20%)
Los resultados deben incluir fotos y se presentan en forma de tablas o gráficas. Estos
deben tener pie de figura, titulo de gráfica, nombre en los ejes cartesianos, unidades.
Curva de Titulación de HCL
pH
14
12
10
8
HCl
6
4
2
0
1
2
3
4
5
6
7
Tiempo
(min)
Gráfica 1. Se muestra la curva de titulación de 20ml de HCl con 0.05 N de NaOH,
utilizando fenoftleína como indicador.
3
Tabla I
NaOH 0.05 N gastado (ml)
1
1
1
1
1
1
1
Total : 7
pH
1
1
2.5
6.9
13
13
13
Tiempo (min)
1
2
3
4
5
6
7
Tabla I. Se muestra la cantidad de sosa cáustica empleada por minuto y su relación con
el cambio de pH de l HCl
La concentración del ácido se determina con
C1V1 = C2V2
Donde
C1 es la concentración del ácido clorhídrico (HCL) = que es la que tenemos que
calcular.
V1 es el volumen del ácido que pusimos = en este caso 20 ml
C2 es la concentración de la base (NaOH) = 0.05 N
V2 es el volumen gastado de base, que en este caso es = 7ml
Entonces despejando C1
C1 = C2V2 /V1 = 0.017 N
Discusión
Esta es la parte más importante de su práctica, en esta sección se debe comparar la
teoría con la hipótesis y los resultados dando las explicaciones de cómo ocurre el
fenómeno. Se deben dar los mecanismos de porque ocurren las cosas.
En el caso de la figura anterior, en la gráfica se puede observa como el pH del ácido
clorhídrico cambia rápidamente al añadirle NaOH ( sosa cáustica) . En la literatura se
sabe que las bases neutralizan ácidos y viceversa, esto se da por que continuamente
intercambian electrones. En el experimento se añadió una cantidad conocida de base
(NaOH) a una concentración conocida (0.05N)
a 20 ml de ácido (HCl) de
concentración desconocida. Sabiendo la concentración de a base, en el punto donde se
neutralice el ácido nos indica su concentración. Esta neutralización se apreciará con la
fenoftaleína, la cual es un indicador que cambia a un color rosa cuando una sustancia se
alcanza un pH de 9. Por los resultados mostrados la concentración del ácido es de
0.017 N.
Conclusión
4
Esta debe ser breve y es la síntesis de toda la práctica y s debe poner en pocas palabras
el conocimiento obtenido de la práctica.
Ejemplo
Para determinar una concentración desconocida de un ácido se requiere añadir una
cantidad conocida de una base a una concentración conocida y en presencia de un
indicador.
Bibliogafía (10%)
Esta bibliografía debe incluir 3 fuentes, de las cuales 1 puede ser básica (enciclopedia)
y 2 especializadas ( De las especializadas 1 debe ser de un libro de la materia y la otra
de una página de Internet de la materia).
Para citarlas se empleará los siguientes formatos.
Libros
1.Nombre del autor, comenzando por apellidos, si son más de dos autores se escribe
después del primero et al. Subrayado.
2. Nombre del libro, completo y subrayado
3. Si se trata de un voúmen, se escribe el númeo del mismo d ela siguiente forma: Vol.
III o birn Tomo III
4. Si es una edición posterior a la primera, se escribe entre paréntesis y se abrevia
edición con minúscula ya que la “E” se reserva para abreviar editorial. Ejemplo: (3a
ed.)
5. Traductor y prologuista (siempre y cuando no sea el mismo autor
6. Lugar de impresión, dos puntos, editor o editorial abreviado (con mayúsculas) y
fecha
7. Número de páginas
Ejemplo:
Garrison, Mark; et al.
Psicología para el Bachillerato.
(5aed.).
Trad. Sánchez, Rosa María.
México; Edit. Mc Graw-Hill.
Julio 1997. 294 pags.
5
Páginas Internet
1. Página: Nombre de la página web
2. Sección: apartado específico utilizado de la página
3. Nombre del autor: Responsable del artículo, comenzando por apellido
4. Titulo: Deberá estar subrayado
5. Dirección electrónica: Datos completos
6. Responsable de la página
7. Fecha última de actualización
8. Fecha de consulta
9. Número de páginas
Ejemplo:
Efdeportes.com
Lecturas
Galantinni,Guillermo
El discurso en las críticas pedagógicas de Educación Física
http://www.efdeportes.com/efel26/discur.htm.
Guterman, Julio
04 de Octubre del 2000
16/10/00
p.p. 5
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