Determinación experimental del peso atómico del Magnesio

Objetivo:
Determinar el peso atómico del Magnesio.
Experimento
1º se monta el experimento: un tubo de desprendimiento de gases, el cual se llena de Ácido sulfúrico
hasta el borde.Se tapa con un tapón de corcho, donde se pone 1cm de cinta de Magnesio. Se le damos la
vuelta y se coloca dentro de un cristalizador lleno de agua.
El Magnesio al reacionar con el ácido sulfúrico copenzará a desprender hidrógeno, el cual se va
calcular la cantiad.
Magnesio + Ácido sulfúricoSulfuro de Magnesio + Hidrógeno
Para calcular la cantidad de hidrógeno se ha de tener en cuenta los siguientes datos:
−El peso de la cinta de Magnesio. Primero se pesa 10 cm de Mg, sabiendo que 10 cm pesa 0,11 g, se
calcula cuanto pesaría 1 cm de Mg. 10cm/0,11g = 1cm/ mMg. MMg=0,011g.
−La tempereatura del gas desprendido, para ellose mete el tubo de desprendimiento de gases dentro de
una probeta lo sufucienetmente grande llena de agua, y se mide la temperatura con un
termómetro.T=21C=204 K.
−El volumen del gas, V=10 ml= 0,01l.
La presión total del gas.
Pt=PH2 + P vapor de agua.
Para calular P vapor de agua, se consulta en un libro en el cual sabiendo la temperearatura, nos dice la
presion a la que se encuentra el gas. P vapor de agua =18,650 mm de Hg.
La Presion total del gas es igual al Presion Atmosférica=726 mm de Hg.
PH2=726mm Hg − 18,650 mm Hg= 707,35 mm Hg=0,93 atm.
−Una vez sabido todos estos datos comenzamos a desarrollar el problema.
1º se calcula la cantidad de H2 que se desprende, 2º el peso atómico del Mg y por último el error
relativo.
Conclusión:
Se ha calculado el peso atómico del Mg pero simpre con un error relativo.Este error es debido a
pequeños fallos de calulo que nunca son exactos, como por ejemplo el volumen del gas, la temperatura...
Cinta de Mg
Tapón
1
Tubo de desprendimiento de gases
Cristalizador
2