NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

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NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Para que las personas se comuniquen debe existir un lenguaje y la nomenclatura es parte del
lenguaje de la química.
NOMBRES QUÍMICOS SISTEMÁTICOS.
Los nombres químicos de los compuestos inorgánicos los desarrollaron un grupo de químicos
que pertenecían a la comisión de nomenclatura de química inorgánica de la Asociación
Internacional de Química Pura y Aplicada, IUPAC. Ellos desarrollaron las reglas para nombrar a
los compuestos inorgánicos.
Los nombres de los compuestos inorgánicos están construidos de tal forma que a cada
compuesto puede dársele nombre a partir de su fórmula y para cada fórmula hay un nombre
específico.
ESTRUCTURA DE UN COMPUESTO.
La porción más positiva, que puede ser el metal, el ión poliatómico positivo, el ión hidrógeno o
el no metal menos electronegativo, se escribe primero y se nombra al final. La porción más
negativa, que puede ser el no metal más electronegativo o el ión poliatómico negativo, se escribe
al último y se nombra en primer lugar.
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES.
La terminación del segundo elemento es –uro o –ido. La cantidad de átomos de cada elemento se
indica en el nombre con los prefijos griegos, excepto en el caso del prefijo mono, que rara vez se
utiliza. Cuando no aparece ningún prefijo, se supone que se trata de un átomo.
Prefijo griego
monoditritetrapentahexaheptaoctanonadeca-
Número
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Veamos unos ejemplos:
N2O4
PCl3
PCl5
SO2
CO
N2O5
Tetróxido de dinitrógeno
...........................................
...........................................
...........................................
Monóxido de carbono
...........................................
Tricloruro de boro
Tetracloruro de carbono
Monóxido de dicloro
Dióxido de cloro
Heptóxido de dicloro
Oxido de dinitrógeno
BCl3
................
................
................
................
................
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN UN METAL Y UN NO METAL.
Consideraremos primero los metales que tienen números de oxidación fijos y seguidamente,
metales con número de oxidación variable.
A. Metales con Número de Oxidación Fijos.
Metales que cuando se combinan sólo tienen un número de oxidación. En los nombres de
estos compuestos, el metal se escribe al final, precedido por el no metal con la terminación
-ido o -uro. No se utiliza prefijos griegos.
Veamos algunos ejemplos:
KCl
Na2S
LiBr
MgO
CaH2
Cloruro de potasio
...........................…….
...........................…….
………………………
………………………
Fluoruro de litio
Yoduro de estroncio
Fosfuro de cadmio
Nitruro de magnesio
Sulfuro de amonio
LiF
...........
...........
...........
...........
B. Metales con Números de Oxidación Variables.
El metal tiene un número de oxidación variable, son aquellos que tienen más de un número
de oxidación cuando se combinan. En los nombres de estos compuestos se sigue el mismo
procedimiento que utilizamos con los metales que tienen número de oxidación fijos, con
excepción que se debe utilizar un número romano entre paréntesis después del nombre del
metal para indicar el número de oxidación con que está actuando el metal en dicho
compuesto.
Ejemplo de algunos metales con número de oxidación variable:
Cu: +1; +2
Hg: +1; +2
Fe: +2; +3
Pb: +2; +4
Sn: +2; +4
Veamos unos ejemplos:
CuCl2
FeO
SnF4
PbS
HgO
Cloruro de cobre (II)
...........................................
...........................................
……………………………
……………………………
Fosfuro de cobre (II)
Oxido de hierro (III)
Óxido de plomo (IV)
Cloruro de cobre (I)
Fluoruro de estaño (II)
Cu3P2
...................
...................
...................
...................
COMPUESTOS TERNARIOS Y COMPUESTOS SUPERIORES.
Para nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos ternarios y superiores, seguimos el
mismo procedimiento que utilizamos para los compuestos binarios, excepto que en este caso
usamos el nombre o la formula del ión poliatómico. Por lo que se tiene que conocer los iones
poliatómicos. Algunos de los iones poliatómicos tienen la terminación –ito o –ato.
Para los metales que tienen número de oxidación variable se utiliza el número romano entre
paréntesis para indicar el número de oxidación del metal.
Algunos iones poliatómicos comunes y sus nombres
Formula
Nombre
–1
C2H3O2
Acetato
NH4 +1
Amonio
–2
CO3
Carbonato
–1
CN
Cianuro
ClO3 –1
Clorato
–1
ClO2
Clorito
CrO4 –2
Cromato
–2
Cr2O7
Dicromato
PO4 –3
Fosfato
–1
HCO3
Hidrógeno carbonato
–1
HSO4
Hidrógeno sulfato
HSO3 –1
Hidrógeno sulfito
–1
OH
Hidróxido
ClO –1
Hipoclorito
–1
NO3
Nitrato
NO2 –1
Nitrito
C2O4 –2
ClO4 –1
MnO4 –1
SO4 –2
SO3 –2
Oxalato
Perclorato
Permanganato
Sulfato
Sulfito
Veamos algunos ejemplos:
NaNO3
NaNO2
Cu3(PO4)2
CuCN
K2CO3
NaHSO3
(NH4)2SO3
Ba(C2H3O2)2
Fe2(CrO4)3
AgClO3
Nitrato de sodio
.....................................
.....................................
.....................................
.....................................
……………………….
……………………….
……………………….
.....................................
.....................................
Hidrógeno sulfito de hierro(II)
Fe(HSO3)2
Cianuro de bario
...............................
Fosfato de hierro (II)
...............................
Sulfato de hierro (III)
...............................
Sulfito de cobre (II)
...............................
Hidrógeno carbonato de amonio
..........................
Clorito de estroncio
................................
Sulfato de estaño (II)
................................
Permanganato de calcio
..............................
Nitrato de cadmio
................................
COMPUESTOS TERNARIOS ESPECIALES.
Son compuestos que usan prefijos especiales, aquellos elementos que presentan cuatro estados de
oxidación: per........ato, ..........ato, ............ito e hipo..........ito.
Generalmente lo presentan los halógenos, a excepción del fluor.
ACIDOS.
Los compuestos del hidrógeno tienen propiedades completamente diferentes cuando se
encuentran en el estado gaseoso o líquido (como compuestos puros) que cuando están en
solución acuosa y por lo tanto pueden nombrase en forma diferente.
Los compuestos del hidrógeno como sustancias puras se nombran como los compuestos
anteriormente estudiados: HCl : cloruro de hidrógeno; H2SO4 : sulfato de hidrógeno.
Cuando estos compuestos están en solución acuosa se llaman ácidos. Por lo consiguiente, los
ácidos son compuestos de hidrógeno que en solución acuosa liberan iones hidrógeno. En los
ácidos binarios para nombrarlos se elimina la palabra hidrógeno, se antepone la palabra ácido y
el nombre del no metal terminado en –hídrico, en los ácidos ternarios y superiores se elimina la
palabra hidrógeno y se utiliza el nombre del ión poliatómico; las terminaciones –ito y –ato se
cambian por –oso e –ico, y se antepone la palabra ácido. Por ejemplo, en solución acuosa: HCl :
ácido clorhídrico; H2SO4 : ácido sulfúrico.
BASES.
Se puede definir como base, al compuesto formado por un ión hidróxido (OH –1) y un ión
metálico. Aunque las bases no son compuestos binarios tienen la terminación –ido.
Veamos algunos ejemplos:
LiOH
Ca(OH)2
................................
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de magnesio
....................
....................
SALES.
Las sales pueden ser ácidas, basicas o hidróxi y sales neutras o normales.
A. Sales Ácidas.
Es un compuesto que se forma cuando un catión (un ión metálico o un ión poliatómico
positivo) reemplaza uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, pero no totalmente. Para
nombrarlas, debemos utilizar los prefijos griegos para denotar la cantidad de un catión dado o
la de iones hidrógeno, si hay más de uno presente en el compuesto.
Veamos algunos ejemplos:
NaH2PO4
Na2HPO3
Dihidrógeno fosfato de sodio
Hidrógeno fosfito disodico
Hidrógeno carbonato de potasio
Dihidrógeno fosfito de potasio
.................................
.................................
B. Sales Hidróxi o Básicas.
Es un compuesto que forma cuando un anión (un ión no metálico o un ión poliatómico
negativo) reemplaza a uno o más de los iones hidróxido de una base, pero no todas.
La sal se nombra como los demás compuestos binarios y ternarios, si se encuentra presente
más de un anión o de un ión hidróxido, debemos utilizar los prefijos griegos.
Veamos algunos ejemplos:
Ca(OH)Cl
Fe(OH)(C2H3O2)2
Hidróxicloruro de calico
Hidroxiacetato de hierro (III)
Hidróxiacetato de plomo (II)
Dihidróxicloruro de aluminio
................................
................................
C. Sales Normales o Neutras.
Son las sales que no contienen átomos de hidrógeno unido al anión ni iones hidróxi.
Su nomenclatura se ha visto en los compuestos binarios, ternarios y superiores.
Veamos unos ejemplos:
NaCl
K2SO4
Cloruro de sodio
Sulfato de potasio
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