LEYES PONDERALES También conocida como las leyes de la

LEYES PONDERALES
También conocida como las leyes de la combinación química.
Son grupo de reglas que regulan el comportamiento de la materia en los cambios químicos.
Respecto a la masa de las sustancias que participan.
1.- LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
Fue formulada por Lavoisier (1743 – 1794)
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”
Esta expresión determinada experimentalmente podemos interpretarla de dos formas en
una reacción química:
- La masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.
- El número de átomos total de los reactantes es igual al número de átomos totales de los productos. (en
ecuaciones equilibradas)
CH4 + O2 ---------- CO2 + H2O
2.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Fue formulada por Proust (1754- 1826)
“Un compuesto químico siempre tiene la misma composición, cualquiera que sea su origen
o método de preparación”.
Es interesante destacar que, como la composición de un compuesto es siempre definida, al
formarse este compuesto a partir de sus elementos, estos se combinarán entre si sólo en la
relación de masas previstas por la composición centesimal del compuesto a formar. Si uno
de los compuestos se halla en exceso con respecto al otro, solo reaccionará aquella
cantidad que cumpla con la relación ponderal del compuesto; el resto quedará inalterado,
es decir no se utilizará en la reacción.
Ejemplo: Reaccionan el Cu y el S
4 gramos de cobre + 1 gramos de azufre -- 5 gramos de Sulfuro de cobre
Las masas indicadas están precisamente en la proporción que corresponde al sulfuro de
cobre; 80% de cobre y 20 % de azufre.
Supongamos que hacemos reaccionar 5 gramos de cobre con 1 gramo de azufre, ¿qué
esperaríamos que ocurriese? Está claro que la cantidad de cobre empleada excede a la
cantidad de cobre necesaria para combinarse con 1 gramo de azufre.
(EJEMPLO DE CÁCLULOS DE %, GUÍA)
3.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
Fue formulada por Dalton (1766 – 1844)
“Un par de elementos dan lugar a dos o más compuestos diferentes, en los cuales el peso
de un elemento que se combinan con un peso fijo de otro se hallan en una proporción de
números enteros pequeños”.
EJERCICIO DE LA GUÍA
1.- Encuentra la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición centesimal:
K= 44,82 % ; S= 18,39% ; O= 36,78 % (K= 39; S= 32; O= 16 g/mol)
2.- La descomposición térmica de 4,540 g de un óxido de un metal X, produce 3,814 g de metal. ¿Cuál es el %
de oxígeno en el óxido?
3.- Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: Na= 19,3 %; S=26,9 %; O= 53,8% Su Masa
Molecular es 238 g./mol. Deducir su fórmula molecular. (Na=23; S= 32; O= 16 g/mol)