COLEGIO JOSE FELIX RESTREPO PRUEBA DE QUÍMICA TIPO ICFES

COLEGIO JOSE FELIX RESTREPO
PRUEBA DE QUÍMICA TIPO ICFES
NOMBRE___________________________GRADO NOVENO (9)_
COMBINACION DEL OXIGENO CON ELEMENTOS NO METALICOS
Las combinaciones del oxigeno con los elementos no metálicos se llaman
óxidos ácidos o anhídridos ácidos. Son Ejemplos: CO2 = Dióxido de carbono
SO2 = Dióxido de azufre
Estos dióxidos reaccionan con el agua para dar ácidos (tipo oxácido) :
CO2
+
H2O =
Oxido acido
H2CO3 acido carbónico
oxácido
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra
oxido y los prefijos griegos mono, di, tri, etc., que indican el numero de átomos
de cada clase en la molécula. Ejemplos:
SO2= Dióxido de azufre;
NO2 = Dióxido de nitrógeno;
SO3= Trióxido de azufre
N2O5= Pentoxido de
Dinitrogeno
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, As+3 y As+5, se usa la
terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la
terminación ico para el de mayor valencia.
As2O3 = oxido arsenioso;
As2O5 = Oxido arsénico
Sin embargo, el mejor método y el que ofrece menos confusión es el de la
IUPAC o sistema Stock, donde el número de oxidación o valencia se indica
con números romanos entre paréntesis:
As2O3 = Oxido arsénico (III);
As2O5 = Oxido de arsénico (V)
Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per.
Combinados con los sufijos oso e ico.
De acuerdo con la información anterior responda
1.
Cual es la combinación de
oxido acido.
a. Elemento metal + No metal
b. Agua + Oxigeno
c. Sal + Base
d. Ninguna de las anteriores
2. Que nomenclatura recibe
siguiente compuesto CO2
a. Dióxido de azufre
b. Dióxido de carbono
c. Dióxido de nitrógeno
el
d. Pentoxido de carbono
3. Que es oxido.
a. combinación de un elemento
con el oxigeno
b. combinación de agua con el
oxigeno
c. combinación de una base y una
sal
d. combinación de un hidruro y un
peroxido
BASES
se forman por la combinación de los metales con el agua
Se pone el símbolo del metal y a continuación grupos
valencia tenga o con las que actúe el metal
OH como
Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)
Cu(OH ) hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
Tienen sabor típico, como la lejía y la sosa. Las soluciones acuosas de
las bases conducen también la electricidad. Colorean de azul el papel
de tornasol. Tienen reacciones de saponificación: reaccionan con las
grasas dando jabones. El tacto, son suaves y resbaladizas.
Se definen las bases como aquellas sustancias que al ionizarse en
disoluciones
acuosas
forman
grupos
OH (iones
hidróxido).
Por
consiguiente el aniòn hidrófilo será las propiedades comunes a las bases
y el catiòn radical, el que las diferenciara.
Análogamente a los ácidos, las bases se pueden clasificar según el
número de hidroxilos que posean:
Hidroxilo de sodio:
H2O
Na(OH)
Na+ + OH-
Según Bronsted y Lowry, cuando una base acepta un protón se
convierte en su ácido conjugado y de igual forma cuando un ácido
cede un protón pasa s ser su base ya que adquiere la capacidad de
volver a captar un Ion hidrogeno para volver a formar el ácido inicial.
Por consiguiente mas que un conjunto de ácidos y un conjunto de
bases sin conexión, tendremos un sistema de <<ácidos-bases
conjugados>>. Un ácido y una base conjugada diferente en un protón o
hidrogeniòn.
A
B+ H 3 O
Las bases fuertes son aquellas que se disocian totalmente en sus iones
OH y las bases débiles son aquellas que se disocian parcialmente. los
hidroxilos de los metales alcalinos son bases fuertes y los hidroxilos de
los metales alcalinotérreos (Ca, Pb, Ag, etc.) Son bases débiles.
TIPO I ÚNICA RESPUESTA
4. Para la formación de bases el
agua se combina
a. Hidroxilos
b. Óxidos ácidos
c. Óxidos de los Metales
d. Hidrácidos
5.
El
producto
hidróxido cuproso
a. Cu+ ( OH)b. ( OH )Cu2
c. Cu ( OH)2
d. CuH2O
correcto
del
6 El hidróxido de sodio tiene como
fórmula NaOH. Si el número de
oxidación del oxígeno es -2,
entonces los números de oxidación
para el sodio y el hidrógeno son,
respectivamente:
a. +1, -1
b. +2, -1
c. +1, +2
d. +2, +1
TIPO IV CON MÚLTIPLE RESPUESTA
7. la nomenclatura del Cu2( OH )2
1. Hidróxido de Cobre
2. Hidróxido de Cobre II
3. Hidróxido Cuproso
4. hidróxido Cúprico
TIPO VI DE RAZON Y JUSTIFICACION
8. Las Bases tienen relaciones de saponificación. PORQUE Reaccionan
con grasa dando jabones que son suaves y resbaladizos al tacto
9. Las bases son aquellas sustancias que al ionizarse en disoluciones
Acuosas forman grupos OH- (Iones Hidroxilo )
PORQUE
El anion
hidroxilo es el que da las propiedades comunes a las
Bases.
10. La nomenclatura de una base como hidroxilo de hierro II o III es.
PORQUE
El estado de oxidación del compuesto hierro son 2 y 3.
11.
En las bases la nomenclatura es igual para todos los productos.
PORQUE En las bases se pone el símbolo del metal y a continuación
tantos grupos ( OH ) como valencia tenga o con las que actúe el metal.
Realice las reacciones que permite obtener los óxidos correspondientes
a los siguientes elementos. Calcio, Litio, Carbono, Hidrogeno, Nitrógeno,
Cobalto, Hierro, Cloro, Oro, Hierro, Uranio. Indique frente a cada
reacción cuales son óxidos básicos y cuales son óxidos ácidos, con su
correspondiente nombre.
Realice las reacciones que permite obtener los hidróxidos
correspondientes a los anteriores elementos. recordando que deberán
ser los de carácter metálico. Indique en cada reacción cuales son
coeficientes correspondientes que permiten balancear las reacciones,
con su correspondiente nombre.
Realice las reacciones que permite obtener los ácidos correspondientes
a los anteriores elementos. recordando que deberán ser los de carácter
No metálico. Indique en cada reacción cuales son coeficientes
correspondientes que permiten balancear las reacciones, con su
correspondiente nombre.