CONTENIDOS MÍNIMOS Y PLAN DE RECUPERACIÓN DE FYQ 1º BACHILLERATO

CONTENIDOS MÍNIMOS Y PLAN DE RECUPERACIÓN DE FYQ 1º BACHILLERATO
UD 01. LA CANTIDAD DE SUSTANCIA EN QUÍMICA
1. Revisión de la teoría atómica de Dalton.
2. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales y presiones parciales de Dalton
relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases
ideales.
3. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto con su composición centesimal
aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.
4. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas. cálculos
necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida
5. Espectroscopía y Espectrometría (Calculo de la masa atómica de un elemento a partir de los datos
espectrométricos
UD 02. REACCIONES QUÍMICAS
1. Significado de las reacciones químicas: cambios de materia y energía. La ecuación química. Escribir y
ajustar ecuaciones químicas
2. Formulación y nombre correcto, siguiendo las normas de la IUPAC, de sustancias químicas inorgánicas .
3. Cálculos estequiométricos. Relación de la cantidad de sustancia (moles) con la masa y el volumen de
disoluciones o de sustancias gaseosas. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de
materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.
Realiza cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o
en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. Considera el rendimiento de una
reacción en la realización de cálculos estequiométricos
UD 03. TERMOQUÍMICA
1. Sistemas termodinámicos (Transferencia de energía: calor y trabajo. Propiedades intensivas y extensivas.
Función de estado).
2. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.
3. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción
química. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías
de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.
4. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Predice la variación de entropía en una reacción
química
5. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Identifica la
energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. Justifica la
espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la
temperatura.
UD 04. QUÍMICA DEL CARBONO
1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada, derivados
aromáticos y compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.
2. Isomería estructural (cadena, posición y función).
UD 05. CINEMÁTICA
1. Descripción del movimiento. Sistemas de referencia. Elementos que caracterizan un movimiento.
Clasificación de los movimientos
2. Obtener las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión
del vector de posición en función del tiempo.
3.Resolver ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones aplicando las ecuaciones de los
movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.)
identificando el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplicando las ecuaciones de la cinemática para
realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.
4. Identificar las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplicar las
ecuaciones que permiten determinar su valor.
5. Resolver problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos
rectilíneos, establecer las ecuaciones que lo describen, calcular el valor de magnitudes tales como, alcance
y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.
6. Relacionar las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular,
estableciendo las ecuaciones correspondientes.
UD 06. DINÁMICA
1. Representar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo
consecuencias sobre su estado de movimiento.
2. Resolver supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados,
aplicando las leyes de Newton.
3. Relacionar el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas
actuantes sobre cada uno de los cuerpos. Resolver supuestos
4. Establecer la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.
Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión
mediante el principio de conservación del momento lineal. Resolver supuestos
5. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en
trayectorias circulares.
UD 08. TRABAJO Y ENERGÍA
1.Trabajo mecánico. Potencia
2. Energía debida al movimiento. Teorema del trabajo y la energía cinética.
3. Energía debida a la posición en el campo gravitatorio en las proximidades de la superficie terrestre. Teorema de la
energía potencial.
4. Conservación de la energía mecánica. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver
problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y
potencial.
5. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico
justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.
PLAN DE RECUPERACIÓN
PARA LOS
ALUMNOS SUSPENDIDOS
FÍSICA Y QUÍMICA
1º BACHILLERATO
IES PUNTA LARGA CURSO 2015-2016
LA MATERIA Y DISOLUCIONES
1. Define o explica brevemente:
Propiedad extensiva. Mol. Ley de Gay-Lussac. Fórmula empírica. Ley de Proust. Hipótesis de Avogadro.
2. Define o explica brevemente:
Propiedad intensiva. Mol. Ley de Boyle-Mariotte. Fórmula molecular. Concentración de una disolución.
3. Define o explica brevemente:
Ley de Proust. Principio de Avogadro. Mol. Ley de Charles-Gay-Lussac. Solubilidad. Ósmosis.
4. El amoniaco es compuesto de fórmula NH3. Si disponemos de 8∙1025 moléculas de amoniaco:
a) ¿Cuántos moles de amoniaco tenemos?
b) ¿Cuántos gramos hay de NH3?
c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno tenemos?
d) ¿Cuántos gramos de nitrógeno tenemos?
5. El amoniaco es compuesto de fórmula NH3. Si disponemos de 85 gramos de amoniaco:
a) ¿Cuántos moles de amoniaco tenemos?
b) ¿Cuántas moléculas hay de NH3?
c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno tenemos?
d) ¿Cuántos gramos de nitrógeno tenemos?
6. Tenemos 30 moles de NH3 (amoniaco) en condiciones normales. Calcula:
a) Los gramos de amoniaco.
b) Los gramos de nitrógeno.
c) El número de moléculas de amoniaco.
d) El número de átomos de hidrógeno.
e) Volumen de amoniaco.
7. Tenemos 35 moles de CO2 (dióxido de carbono) en condiciones normales. Calcula:
a) Los gramos de dióxido de carbono.
b) Los gramos de carbono.
c) El número de moléculas de dióxido de carbono.
d) El número de átomos de oxígeno.
e) Volumen de dióxido ce carbono.
8. Un recipiente de 30 litros en condiciones normales contiene dióxido de carbono (CO 2). Calcula:
a) El número de moles de dióxido de carbono.
b) Los gramos de carbono.
c) Los átomos de oxígeno.
d) La presión en el recipiente si aumentamos la temperatura a 110 ºC.
9. Un recipiente de 120 litros, a 20º C de temperatura y 1200 mmHg de presión, contiene dióxido de
carbono (CO2). Calcula:
a) El número de moles de dióxido de carbono.
b) Los gramos de carbono.
c) Los átomos de oxígeno.
d) La presión en el recipiente si aumentamos la temperatura 110 ºC.
10. Un recipiente de 60 litros, a 0º C de temperatura y 1134 mmHg de presión, contiene amoniaco (NH 3).
Calcula:
a) El número de moles de amoniaco.
b) Los gramos de nitrógeno.
c) Los átomos de hidrógeno.
d) La presión en el recipiente si aumentamos la temperatura a 110 ºC.
11. a) Calcula el número de moléculas que hay en 40 gramos de CH 4.
b) Calcula la masa molecular de un gas sabiendo que en condiciones normales tiene una densidad de
1,966 g/l.
12. a) Calcula el número de moléculas que hay en 154 gramos de CO 2.
b) Calcula la masa molecular de un gas sabiendo que a 30 ºC y 720 mmHg tiene una densidad de 0,62
g/l.
13. Cierto compuesto de 60 u de masa molecular está formado por un 40 % de carbono, 6,67 % de hidrógeno
y un 53,33 % de oxígeno. Calcula su fórmula empírica y molecular.
14. Cierto compuesto de 120 g/mol de masa molar está formado por un 40 % de carbono, 6,67 % de
hidrógeno y un 53,33 % de oxígeno. Calcula su fórmula empírica y molecular.
15. En 300 gramos de un compuesto orgánico hay 31,03 g de hidrógeno, 82,76 g de oxígeno y el resto es de
carbono. Halla su fórmula empírica y molecular sabiendo que la masa molecular del compuesto es de 116
g/mol. (Recomendación: utilizar dos cifras decimales en los cálculos).
16. En un compuesto (constituido por carbono e hidrógeno) contiene un 82,76% de carbono y el resto de
hidrógeno. Halla su fórmula empírica y molecular sabiendo que la masa molar del compuesto es de 58
g/mol.
17. En 4,83 gramos de un hidrocarburo gaseoso (compuesto constituido por carbono e hidrógeno) hay 4,14
gramos de carbono. Halla su fórmula molecular sabiendo que esos 4,83 gramos ocupan un volumen de
2,82 litros, a 18 º C y 740 mmHg de presión.
18. En 9,66 gramos de un hidrocarburo gaseoso (compuesto constituido por carbono e hidrógeno) hay 8,28
gramos de carbono. Halla su fórmula molecular sabiendo que la densidad del gas es de 1,71 g/l, a 18 ºC y
740 mmHg de presión.
19. Un recipiente de 50 litros contiene una mezcla de 80 gramos de oxígeno (O 2) y 98 gramos de nitrógeno
(N2) a 30 ºC de temperatura. Calcula la presión parcial de cada gas y la presión total que ejerce la mezcla
dentro del recipiente.
20. Al disolver 200 gramos de HNO3 en 800 gramos de H2O, obtenemos una disolución de densidad 1,25
g/cm3. Calcula la molaridad, la molalidad y el % en masa de soluto.
21. Al disolver 50 gramos de NaOH en 200 gramos de H 2O, obtenemos una disolución de densidad 1,25
g/ml. Calcula:
a) La molaridad.
b) La molalidad.
c) Las fracciones molares del soluto y disolvente.
22. Calcula la molaridad del HCl comercial sabiendo que es una disolución acuosa al 36 % en masa y
densidad 1,19 g/ml.
23. ¿Qué volumen de HCl del 36% en masa y densidad 1,19 g/cm3 debemos tomar para preparar medio litro
de disolución 0,1 M?
24. Calcula cuántos gramos de H 2SO4 hay en 300 ml de una disolución del 65% en masa y densidad 1,725
g/cm3. ¿Cuál es su molaridad?
25. Calcula cuántos gramos de HNO3 hay en 400 ml de una disolución del 70% en masa y densidad 1,42
g/cm3. ¿Cuál es su molaridad?
26. ¿Qué volumen de H2SO4 del 92% en masa y densidad 1,83 g/cm 3 debemos tomar para preparar medio
litro de disolución 0,1 M?
27. Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de HCl al 20%
en masa y densidad 1190 g/l.
28. Tenemos 0,5 litros de disolución de ácido sulfúrico (H 2SO4) 2 M cuya densidad es 1,15g/ml. Calcula la
molalidad y las fracciones molares.
29. Tenemos 2 litros de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) al 20% en masa y densidad 1,22 g/ml.
Calcula la cantidad de hidróxido de sodio y de agua que hay en la disolución. Calcula también la
molaridad y la molalidad de la disolución.
30. Indica cuál será la concentración molar de la disolución que resulta de mezclar 10 ml de H 2SO4 del 96%
de riqueza y 1,85 de densidad con 130 ml de disolución de H 2SO4 0,5 M. Se supone que los volúmenes
son aditivos.
31. Queremos preparar 200 ml de ácido nítrico (HNO 3) 3 Molar y lo que tenemos es ácido nítrico al 70% en
masa y densidad 1,35 g/ml. ¿Qué volumen de este se habrá de utilizar?
32. Queremos preparar medio litro de disolución de HCl 0,1 M. ¿Qué volumen de HCl comercial del 36% en
masa y densidad 1,19 g/ml debemos tomar para prepararla?
33. Queremos preparar 600 ml de ácido sulfúrico (H 2SO4) 2 Molar y lo que tenemos es sulfúrico al 90 % y
densidad 1,83 g/ml. ¿Qué volumen de este se habrá de utilizar?
34. ¿Qué volumen de HCl concentrado (37% de riqueza y d = 1,18 g/cm 3) se necesita para preparar 100 ml
de ácido 0.25 M?
M (HCl) = 36,5 g/mol
35. Un compuesto volátil contiene un 24,74 % de carbono, 2,06 % de hidrógeno y 26,80 % de cloro;
sabiendo que a 2 atm y 350 ºK, 0,75 gramos ocupan 111 ml, halla su fórmula empírica (puntos) y su
fórmula molecular.
FORMULACIÓN INORGÁNICA
Nombra:
Sn(OH)2
MgO2
KI
Co(H2PO4)3
H2SO4
AuBr3
AsH3
FeSe
Fe2(SO4)3
Ni(NO3)2
HBr
K2S2O7
Sr(HSO3)2
HNO2
NH4OH
Ni2O3
NaH
CdS
S2O72H2MnO4
Nombra:
Pb(OH)2
BaO2
KBr
Ni(H2PO4)3
H2CO3
AuC13
PH3
Fe2S3
Co2(SO4)3
Fe(NO2)2
HI
Formula:
Dióxido de plomo
Nitrito amónico
Hidrógenotrioxosulfato (IV) de magnesio
Tribromuro de fósforo
Hidróxido de berilio
Dioxonitrato (III) de niquel (III)
Tris-(trioxocarbonato) de dihierro
Peróxido de calcio
Ion trioxofosfato (III)
Ácido dicrómico
Trioxofosfato (III) de cobalto (II)
Ácido trioxoclorico (V)
Óxido de silicio (IV)
Seleniuro de cobre (I)
Tetraoxomanganato (VII) de rubidio
Hidruro de oro (III)
Clorato mercúrico
Fosfina
Cloruro de hidrógeno
Telururo de nitrógeno (V)
Formula:
Dióxido de manganeso
Ion tetraoxofosfato (V)
Hidrógenotrioxosulfato (IV) de aluminio
Tricloruro de fósforo
Hidróxido de Radio
Dioxonitrato (III) de hierro (III)
Tris-(trioxocarbonato) de dicobalto
Peróxido de sodio
Nitrato amónico
Ácido crómico
Trioxofosfato (III) de niquel (II)
K2Cr2O7
Ca(HSO3)2
HNO3
NH4OH
Al2O3
KH
MgS
S2O52HMnO4
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Óxido de silicio (IV)
Seleniuro de cobre (I)
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
Hidruro de hierro (III)
Hipoclorito sódico
Arsina
Fluoruro de hidrógeno
Sulfuro de nitrógeno (V)
Nombra:
Sn(OH)4
RaO2
LiCl
Co(H2PO4)3
H2SO3
AuBr3
AsH3
Ni2S3
Fe2(SO4)3
Cu(NO2)2
HF
Na2Cr2O7
Ca(HCO3)2
H3PO3
NH4OH
Al2O3
AgH
SrS
S2O72H2MnO4
Formula:
Dióxido de plomo
Ion trioxofosfato (III)
Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de aluminio
Triioduro de fósforo
Hidróxido de Bario
Trioxonitrato (V) de hierro (III)
Tris-(trioxosulfato) de dicobalto
Peróxido de calcio
Nitrito amónico
Ácido dicrómico
Tetraoxofosfato (V) de niquel (II)
Ácido dioxoclórico (III)
Óxido de platino (IV)
Telururo de cobre (I)
Tetraoxomanganato (VII) de sodio
Hidruro de oro (III)
Hipoiodito potásico
Fosfina
Bromuro de hidrógeno
Seleniuro de nitrógeno (V)
Nombra:
Cd(OH)2
BeO2
KBr
Ni(H2PO3)3
H2SO3
AlCl3
PH3
Co2S3
Fe2(SO4)3
Hg(NO3)2
HI
K2Cr2O7
Formula:
Dióxido de plomo
Ion trioxofosfato (III)
Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de oro (III)
Triioduro de fósforo
Hidróxido de estroncio
Trioxonitrato (V) de hierro (II)
Tris-(trioxosulfato) de diníquel
Peróxido de magnesio
Nitrito amónico
Ácido crómico
Tetraoxofosfato (V) de cobalto (II)
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Mg(HCO3)2
H3PO4
NH4OH
Au2O3
CuH
BaS
S2O72HMnO4
Óxido de platino (IV)
Telururo de plata
Tetraoxomanganato (VII) de cesio
Hidruro de mercurio (II)
Hipoiodito sódico
Arsina
Fluoruro de hidrógeno
Sulfuro de nitrógeno (V)
REACCIONES QUÍMICAS
1. Se descomponen térmicamente 16 g de carbonato cálcico. Calcular:
a) El volumen de anhídrido carbónico, medido a 25 oC y 380 mmHg, que se puede obtener.
b) Los gramos de óxido de calcio. ¿Cuál es el resultado si el carbonato cálcico resulta ser del 70 % de
pureza?
2. Se descomponen térmicamente 250 g de caliza (80% de pureza en carbonato cálcico (CaCO 3)). Calcula:
a) El volumen de dióxido de carbono (CO2), medido a 27 oC y 380 mmHg, que se puede obtener.
b) La masa de óxido de calcio (CaO) si la reacción tiene un rendimiento del 70 %.
3. 150 gramos de nitrito de amonio NH 4NO2 (85% de pureza) se descomponen por acción del calor
produciendo nitrógeno gas (N2) y vapor de agua (H2O). Calcula:
a) El volumen de nitrógeno gas medido a 30 oC y 1520 mmHg, que se puede obtener.
b) Los gramos de vapor de agua si la reacción tiene un rendimiento el 90%.
4. Si se mezclan 20 l de nitrógeno con igual volumen de hidrógeno, medidos en condiciones normales.
Calcular:
a) Los gramos de amoniaco que se podrán obtener.
b) ¿Qué reactivo está en exceso? ¿Cuántos gramos del mismo han quedado sin reaccionar?
5. Hacemos pasar 10 litros de sulfuro de hidrógeno (H2S), medido en CN, por una disolución que contiene 50
g de cloruro de cobre (II) (CuCl2). Calcula:
a) ¿Qué reactivo está en exceso? ¿Cuántos gramos del mismo han quedado sin reaccionar?
b) La masa de sulfuro de cobre (II) que se formará.
6. La formación del cloruro de sodio transcurre según la siguiente reacción:
Na
+ HCl -------------> NaCl + H2
a) Ajusta la ecuación química.
b) Determina el volumen de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M que se necesita para disolver 1,15
gramos de sodio.
7. La formación del cloruro de magnesio transcurre según la siguiente reacción:
Mg + 2 HCl -------------> MgCl 2 + H2
a) Determina la masa de magnesio que reacciona con 150 ml de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
b) Determina la masa de Cloruro de magnesio que se obtendrá si hacemos reaccionar 100 ml de
disolución de HCl al 36% en masa con exceso de magnesio. (La densidad de la disolución de HCl es
de 1,19 g/ml)
8. Hacemos reaccionar 20 ml de disolución de ácido sulfúrico al 85% en masa y densidad 1,96 g/ml con
hidróxido de aluminio. La reacción que tiene lugar es la siguiente:
H2SO4 + Al(OH)3 -------------> H2O + Al2(SO4)3
a) Calcula la cantidad (masa) de hidróxido de aluminio necesario para que reaccione todo el ácido
sulfúrico.
b) Calcula la cantidad de sulfato de aluminio que se produce.
9. La acidez del estómago se debe a la producción de HCl por parte de nuestro organismo. Para
contrarrestarla podemos tomar una lechada de hidróxido de aluminio (Al(OH) 3) que reacciona con el ácido
dando cloruro de aluminio (AlCl3) y agua.
a) Calcula los gramos de hidróxido de aluminio que hay que tomar para neutralizar 10 ml de HCl 1,25 M.
b) Calcula los gramos de AlCl3 que se forman.
10. Cuando el butano (C4H10) reacciona con el oxígeno (O 2) se produce dióxido de carbono (CO 2) y agua
(H2O).
a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, reacciona con 4 litros de butano a 1520
mmHg y 25ºC?
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá medido en condiciones normales?
11. La formación del cloruro de cobre (II) transcurre según la siguiente reacción:
Cu + 2 HCl -------------> CuCl 2 + H2
a) Determina la masa de cobre que reacciona con 200 ml de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
b) Determina la masa de Cloruro de cobre (II) que se obtendrá si hacemos reaccionar 150 ml de
disolución de HCl al 36% en masa con exceso de cobre. (La densidad de la disolución de HCl es de
1,19 g/ml).
12. Si 20 g de KNO3 reaccionan con 19,6 g de H 2SO4 calcula la masa de HNO3 que podemos obtener según
la siguiente reacción: KNO3 + H2SO4 -------------> HNO3 + KHSO4
13. Hacemos reaccionar 10 gramos de hierro (Fe) con 8 gramos de azufre (S) produciéndose sulfuro de
hierro II (FeS) Calcula:
a) ¿Qué reactivo está en exceso? ¿Cuántos gramos del mismo han quedado sin reaccionar?
b) La masa de sulfuro de hierro II que se formará.
14. Hacemos reaccionar 10 g de Ca(NO3)2 con 20 g de H2SO4 según la siguiente reacción:
Ca(NO3)2 + H2SO4 -------------> HNO3 + Ca(HSO4)2
a) ¿Qué reactivo está en exceso? ¿Cuántos gramos del mismo han quedado sin reaccionar?
b) Calcula la masa de Ca(HSO4)2 que se formará.
c) ¿Qué volumen de disolución 0,25 M de H2SO4 se empleará?
15. Teniendo en cuenta la siguiente reacción:
2HCl + Ca(OH)2 -------------> CaCl 2 + 2 H2O
a) Determina la masa de hidróxido de calcio que reacciona con 150 ml de disolución 0,5 M de ácido
clorhídrico.
b) Determina la masa de cloruro de calcio que se obtendrá si hacemos reaccionar 50 ml de disolución de
Ca(OH)2 al 20% en masa con exceso de ácido clorhídrico. (La densidad de la disolución de Ca(OH)2
es de 1,09 g/ml)
16. Una muestra de carbón de 110 gramos de masa (80% de pureza en carbono (C)) se quema en presencia
de oxígeno (O2) suficiente. Calcula:
a) El volumen de dióxido de carbono (CO2), medido a 27 oC y 380 mmHg, que se puede obtener.
b) Los gramos de dióxido de carbono (CO2) si la reacción tiene un rendimiento el 70%.
17. Hacemos reaccionar 12 gramos de sodio (Na) metálico con 8 gramos de agua (H 2O) produciéndose
hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2). Calcula:
a) ¿Qué reactivo está en exceso? ¿Cuántos gramos del mismo han quedado sin reaccionar?
b) La masa de hidróxido de sodio que se formará.
18. Teniendo en cuenta la siguiente reacción:
2NaOH + MgSO4 -------------> Mg(OH)2 + Na2SO4
a) Determina la masa de sulfato de magnesio que reacciona con 150 ml de disolución 0,5 M de
hidróxido de sodio.
b) Determina la masa de hidróxido de magnesio que se obtendrá si hacemos reaccionar 100 ml de
disolución de NaOH al 36% en masa con exceso de sulfato de magnesio. (La densidad de la
disolución de NaOH es de 1,19 g/ml)
19. La tostación de la galena (55% de pureza en PbS) ocurre según la siguiente reacción:
2PbS + 3O2 -------------> 2PbO + 2SO2
a) El volumen de dióxido de azufre (SO2), medido a 525 oC y 1atm, que se puede obtendrá partir de 100
kg galena.
b) El volumen de aire medido en c.n. que ha debido reaccionar sabiendo que el aire contiene un 20% de
oxígeno.
20. En un recipiente se introducen 25 litros de amoniaco y 50 litros de oxígeno (ambos volúmenes en c.n.).
Sabiendo que la reacción que ocurre es la siguiente:
4NH3 + 5O2 -------------> 4NO + 6H2O
Determina los gramos de cada una de las sustancias que tendremos al final del proceso.
21. La combustión del sulfuro de hidrógeno (H2S) en presencia de oxígeno transcurre según la siguiente
reacción:
H2S + O2 ----------> SO2 + H2O
Si se queman 18,32 gramos de sulfuro de hidrógeno en presencia de 40 litros de oxígeno (O 2),
medido en CN.
a) ¿Qué reactivo está en exceso? ¿Cuántos gramos del mismo han quedado sin reaccionar?
b) Calcula la masa de dióxido de azufre que se formará.
22. Cuando el butano (C4H10) reacciona con el oxígeno (O 2) se produce dióxido de carbono (CO 2) y agua
(H2O).
a) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, reacciona con 4 litros de butano a 1520
mmHg y 25ºC?
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá medido en condiciones normales?
23. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método del sistema de ecuaciones.
a)
FeS + O2 -------------> Fe2O3 + SO2
b)
C4H10 + O2 -------------> CO2 + H2O
c)
(NH4)2CO3 + NaOH -------------> Na 2CO3 + NH4OH
d)
Al + H2SO4 -------------> Al2(SO4)3 + H2
24. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método del sistema de ecuaciones.
a) NaClO3
NaCl + O2
b) NaOH + Cl2
NaClO3 + NaCl + H2O
c) HNO3 + Zn
Zn(NO3)2 + NO + H2O
d) HCl + Au
AuCl3 + H2
TERMOQUÍMICA
1. Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:
Fe2O3(s) + 3 C(s)  2 Fe(s) + 3 CO(g)
a) Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿Hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?
b) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál será el valor de ∆G?
c) Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?
2. Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol,
respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)
es -110 J/mol K, indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.
3. a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de
energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.
b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 C.
Dato: R=8,31 J K-1 mol-1.
4. Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
c) En el cambio de estado H2O(l)  H2O(g) se produce un aumento de entropía.
5. Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
1) 2 H2O2(l)  2 H2O(l) + O2(g) ∆H1 = -196 kJ
2) N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) ∆H2 = -92.4 kJ
Justifica:
a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.
b) El proceso que será siempre.
c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.
6. La reacción de hidrogenación del buta-1,3-dieno para dar butano es
C4H6(g)+2 H2(g) C4H10(g).
Calcula la entalpía de la reacción a 25 C y en condiciones estándar:
a) A partir de la entalpía de formación del agua y de las entalpías de combustión del buta1,3-dieno y del butano.
b) A partir de las entalpías de enlace.
Datos: ∆Hº c [C4H6(g)] = -2540.2 kJ=mol ; ∆H0c[C4H10(g)] = -2877.6 kJ=mol ; ∆H0f [H2O(l)] =
-285.6 kJ=mol. Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2; (C=C) = 612,9; (C-H) = 415,3 ; (H-H)
= 436,4.
7. Considere la reacción de hidrogenación del propino: CH ≡ C - CH3 + 2 H2  CH3CH2CH3
a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b) Determine la cantidad de que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular
para disociarlo completamente en sus átomos.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-C) = 347; (C ≡ C) = 830; (C-H) = 415; (H-H) = 436.
Masa atómica: H = 1.
8. ¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica cuya variación de entropía sea positiva? ¿Por
qué?
9. Dada la reacción: SiO2 (s) + 3 C (s)  SiC (s) + 2 CO (g)
a) Halla la entalpía de la reacción.
b) Suponiendo que _H y _S no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el
proceso es espontáneo?
Datos: ∆SR = 353 J/K mol; ∆Hºf [SiC(s)] = -65; 3 kJ/mol; ∆Hºf [SiO2(s)] =-911 kJ/mol; ∆Hºf
[CO(g)] = -111 kJ/mol
10. Dadas las ecuaciones termoquímicas:
2 H2O2 (l)  2 H2O (l) + O2 (g) ∆H = -196 kJ
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) ∆H = -92.4 kJ
a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de
entropía en cada proceso.
b) Discute la espontaneidad de los procesos.
11. Calcula ∆Gº a 298 K para la reacción:
H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g)
¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?
12. Calcula ∆Hº, ∆Sº y ∆Gº e indica si es espontánea la siguiente reacción a 298 K:
Fe2O3 (s) + 3 C (s)  2 Fe (s) + 3 CO (g)
13. Calcula el incremento de energía libre estándar para las siguientes reacciones:
a) 2 NaF (s) + Cl2 (g)  F2 (g) + 2 NaCl (s)
b) PbO2 (s) + 2 Zn (s)  Pb (s) + 2 ZnO (s)
Comenta qué piensas sobre la posibilidad de utilizar estas reacciones en la obtención de flúor y
plomo respectivamente. Datos:
14. Para la reacción:
C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g)
a) Calcula la entalpía de la reacción, haciendo uso de la Ley de Hess, a partir de las entalpías de
combustión del eteno (C2H4) y etano (C2H6), y de la entalpía de formación del agua.
b) Calcular la cantidad de calor que acompaña a la reacción cuando se consumen 11,3 litros de H 2 a 1
atm de presión y 0 ºC.
Datos: ΔHoCombustión (C2H4) = - 1386 kJ/mol.
ΔHoCombustión (C2H6) = - 1540 kJ/mol.
ΔHof (H2O) = - 286 kJ/mol.
FORMULACIÓN ORGÁNICA
Formula:
dibutilamina
3-hidroxioct-5-inal
undeca-2,4-dien-8-ino
heptano-1,3-diol
m-dietilbenceno
5-hidroxinonan-3-ona
Ácido 4-oxohexanoico
3-metilciclohexa-1,4-dieno
Nombra:
5-metilhept-3-inamida
4-clorohexanonitrilo
propanoato de butilo
2,3-dibromopentanal
dec-5-eno-2,4-diona
Ácido propenoico
2-propil-4-oxopentanonitrilo
1,3-dietil-3-metilciclopenteno
Cl
O
a) CH3 CH2 C O CH3
i)
O
CH
CH
CH2
CH
CH
OH
Cl
j) CH2 CH CH2 C NH2
Br
C
CH
O
b) CH3 CH2 O CH3
c) CH3 CH
CH3
CH2
C
O
H
O
k) CH3 C CH2 CH2 CH
Br
C
CH3
OH
O
OH
O
l) HO C CH
d) CH3 C C CH2 C N
CH2
C OH
CH3
e) CH C CH
CH
C
CH3
C
CH2
C
CH3
CH3
m)
CH2
CH3
n) CH3 C C CH2 CH2 CH CH2 CH3
CH3
f)
CH
CH3
g) CH N CH CH
3
2
3
o)
Cl
CH3
CH
CH
CH2
CH3
h)
OH
CH C
O
CH2
p)
C
CH
CH3
OH
C OH
Formula:
etilmetilamina
2-hidroxihex-4-inal
nona-2,4-dien-7-ino
pentano-1,3-diol
o-dimetilbenceno
5-hidroxiheptan-3-ona
Ácido 4-oxopentanoico
3-metilciclohepta-1,4-dieno
ácido 2-metilpent-3-enoico
propinamida
propanoato de etilo
2,3-diclorobutanonitrilo
hept-5-en-2,4-diona
4-bromobutanal
2-etil-4-oxohexanonitrilo
1-etil-1,2-dimetilciclopentano
Formula:
dietilamina
3-hidroxihept-5-inal
deca-2,5-dien-7-ino
hexano-1,3-diol
p-dimetilbenceno
6-hidroxioctan-3-ona
Ácido 5-oxononanoico
5-metilciclohexa-1,3-dieno
ácido 5-metilhept-3-inoico
propenamida
butanoato de propilo
2,3-dibromopentanonitrilo
oct-5-eno-2,4-diona
4-clorohexanal
2-metil-5-oxoheptanonitrilo
1,2-dietil-1-metilciclopentano
Formula:
Dipropilamina
5-hidroxihept-3-inal
undeca-2,7-dien-4-ino
heptano-1,5-diol
p-etilmetilbenceno
ácido 3-butilhept-5-inoico
propinamida
propanoato de butilo
3,4-diclorononanonitrilo
hept-3-eno-2,5-diona
CH3
CH2
CH
CH2
4-hidroxioctan-2-ona
Ácido 4-oxoheptanoico
3-etilciclohexa-1,4-dieno
3-bromohexanal
5-metil-2-oxoheptanonitrilo
Ciclopenta-1,4-dienol
Nombra:
Br
O
a) CH3 CH2 C O CH2 CH3
CH
j)
CH C
CH2
O
OH
O
c) CH3 CH C CH
CH2
CH
CH2
O
b) CH3 CH2 O CH2 CH2 CH2 CH3
Cl
CH3
i)
C OH
CH
CH3
C NH2
O
k) CH3 C CH
CH2
CH
Cl
d) CH3 CH
CH
OH
C
CH3
OH
CH
CH2
l)
C N
O
OH
H C
CH
O
CH2
C H
CH2
CH2
CH3
e) CH C CH
C
C
CH C
CH3
CH3
CH2
m)
CH3
CH2
CH3
n) CH CH CH CH CH CH CH CH
3
2
2
2
3
CH3
f)
g)
CH
CH2
C
CH3
CH3
N
CH2
CH2
OH
o)
CH3
CH2
CH
CH
CH2
CH3
O
h)
CH3
p)
O
C
CH2
C
CH
CH2
CH3
CH3
OH
C OH
Nombra:
O
CH3
CH2
OH
C O CH2
CH2
CH3
CH3
C
Br
CH
CH2
CH
CH
OH
CH3
O
CH3
CH2
O
CH2
CH2
Cl
CH2
CH
C
CH3
CH C
O
CH2
CH2
OH
C
CH
H
C OH
CH2
O
CH2
O
CH2
CH
CH
CH
C
H
OH
Cl
CH3
C NH2
CH2
CH2
C N
CH3
O
OH
C
CH
O
CH2
C CH3
CH3
CH2
CH CH
CH3
C
C
CH2 CH
CH3
CH CH2
CH2
CH3
OH
CH3
CH
CH2
CH
CH3
CH
CH
CH
CH2
CH3
CH
CH2
C
CH3
CH
CH
OH
CH3
N
CH2
CH2
CH2
CH2
C
CH C
CH2
C
CH2
O
CH2
CH
CH3
O
CH3
CH3
CH
CH2
CH3
CH3
CH3
C OH
Nombra:
Br
O
CH3
CH2
C O CH2
CH3
CH2
O CH2
CH3
CH2
CH3
CH
CH3
Cl
O
CH CH CH
CH2
C NH2
CH2
CH2
CH
CH
OH
CH3
O
OH
C
CH
H
C OH
O
CH2
CH
Cl
CH2
CH
O
CH C
CH2
CH
C
H
OH
CH
CH
C N
CH3
O
OH
C
CH
O
CH2
C
CH3
CH3
CH C
CH
C
C
CH C CH3
CH3 Br Cl
CH2
CH3
CH3
CH2
OH
CH3
CH3
CH2 CH
CH
CH2
CH
CH2
CH
C
CH3
C
CH3
OH
CH3 NH CH2
CH2
CH3
CH2
CH
CH
CH2
O
CH3
C
O
CH2
C
OH
CH
CH2
CH CH2
CH3
CH3
C H
Formula:
etilpropilamina
2-hidroxihept-5-inal
deca-2,4-dien-7-ino
pentano-1,3-diol
o-dimetilbenceno
5-hidroxiheptan-3-ona
Ácido 4-oxopentanoico
3-metilciclohexa-1,4-dieno
etilmetilamina
2-hidroxi-4-hexinal
2,4-nonadien-7-ino
1,3-pentanodiol
ortometilbenceno
Nombra:
ácido 2-metilhex-4-enoico
propinamida
butanoato de etilo
2,3-diclorobutanonitrilo
hept-5-en-2,4-diona
4-bromopentanal
2-etil-4-oxoheptanonitrilo
1-etil-1,2-dimetilciclooctano
ácido 2-metil-3-pentenoico
propinamida
propanoato de etilo
2,3-diclorobutanonitrilo
5-hepten-2,4-diona
CH3
CH3
OH
O
a) CH3 CH2 C O CH2 CH3
i)
CH3
CH
CH
Cl
CH
CH2
Cl
O
b)
CH3
O CH3
j)
Br
NH2
O
O
c) CH2 CH C CH CH2 C OH
O
k)
Br CH3
d)
CH C
CH2
OH
OH
CH2
l)
C N
OH
HO
O
e) CH C CH
CH
C
CH3
C
CH2
C
CH3
O
CH3
m)
CH3
n)
f)
CH
CH2
CH3
CH3
o)
g)
CH3
CH2
N
CH2
OH
CH3
CH3
p)
h)
Cl
CH3
CH
O
CH2
OH
C H
Formula:
ácido 2-metil-3-pentenoico
2-hidroxi-4-hexinal
2,4-nonadien-7-ino
propinamida
5-hepten-2,4-diona
CH3-CH2-COO-CH3
CH3-CH2-O-CH3
HOOC-CHOH-CH2-COOH
CH3-CC-CH2-CN
CH3-CO-CH2-CH2-CHOH-CO-CH3
Nombra:
a) CH3-CH2-COO-CH3
b) CH3-CHCH-CH2-CHOH-CHCl2
c) CH3-CH2-O-CH3
d) CH2CH-CH2-CONH2
e) CH3-CHCBr-CHBr-CH2-CHO
f) CH3-CO-CH2-CH2-CHOH-CO-CH3
g) CH3-CC-CH2-CN
h) HOOC-CHOH-CH2-COOH
i) CHC-CH-CHC-CC-CH3
j)
CH3
CH2-CH3
CH2-CH3
CH3
CINEMÁTICA
1. Definiciones y conceptos que debes saber (busca y repasa).
- Móviles puntuales.
- Movimiento.
- Sistema de referencia.
- Vectores unitarios
- Trayectoria.
⃗i , ⃗j .
2
2. El vector de posición de una partícula en movimiento es: ⃗r (t )=( 4 t+2 ) i +(2 t − 2 t ) j en unidades
del sistema internacional. Determina:
a) El vector de posición en t = 1s y en t = 3s.
a) La distancia al origen para t = 2s.
b) El vector desplazamiento y su módulo para el intervalo de tiempo entre t = 1s y t = 3s.
c) La ecuación de la trayectoria. Dibújala aproximadamente.
d) El vector velocidad media y su módulo para el intervalo de tiempo entre t = 1s y t = 3s.
e) El vector velocidad instantánea y su módulo para t = 1s, t = 2s y t = 3s.
f) El vector aceleración media y su módulo para el intervalo de tiempo entre t = 1s y t = 3s.
g) El vector aceleración instantánea y su módulo para t = 2s.
⃗
⃗
2
⃗
2
⃗
⃗
3. La ecuación del movimiento de un cuerpo es ⃗r (t ) = 2t i +(4t +3) j , en unidades del SI.
Determina:
a) El vector desplazamiento y su módulo entre los instantes t = 1 s y en t = 3 s.
b) El vector velocidad media y su módulo entre esos instantes.
c) El vector velocidad instantánea y su módulo para t = 2 s.
d) El vector aceleración instantánea y su módulo para t = 2 s.
⃗
4. La ecuación del movimiento de un cuerpo es ⃗r (t ) = 2t i +(3t +1) j , en unidades del SI. Determina:
a) El vector desplazamiento y su módulo entre los instantes t = 0 s y en t = 4 s.
b) El vector velocidad media y su módulo entre esos instantes.
c) El vector velocidad instantánea y su módulo para t = 3 s.
d) El vector aceleración instantánea y su módulo para t = 3 s.
5. El cartero te ha llevado a casa una carta confundida, cuando te das cuenta está a 200 metros y sales
persiguiéndole con la bicicleta. Si él anda con una velocidad de 1 m/s y tú vas en la bicicleta a 18 km/h.
Calcula:
a) Tiempo que tardas en alcanzar al cartero.
b) Espacio que recorres hasta alcanzarlo.
6. Se suelta un objeto desde una determinada altura y tarda 5 segundos en llegar al suelo. Calcula:
a) Altura desde donde se deja caer el objeto.
b) Velocidad con que el objeto llega al suelo.
c) El espacio recorrido por el objeto en el último segundo de caída.
7. Desde un avión que vuela horizontalmente a 2 km de altura con una velocidad de 360 km/h, se deja caer
un objeto. Despreciando los rozamientos con el aire. Calcula:
a) El tiempo que tarda el objeto en llegar al suelo.
b) El punto de impacto.
c) La velocidad del objeto a los 10 s de haber sido lanzado.
d) La posición del objeto en ese instante.
8. Un disco musical de 30 cm de radio gira a 45 rpm. Calcula:
a) La velocidad angular en rad/s y la velocidad lineal en un punto de la periferia.
b) El ángulo girado y el número de vueltas que da en 3 min 16 s que dura la canción.
c) Su frecuencia y período.
2
⃗
⃗
9. La ecuación del movimiento de un cuerpo es ⃗r (t ) = (3t +2) i +4t j , en unidades del SI. Determina:
a) El vector desplazamiento y su módulo entre los instantes t = 1 s y en t = 3 s.
b) El vector velocidad media y su módulo entre esos instantes.
c) El vector velocidad instantánea y su módulo para t = 2 s.
d) El vector aceleración instantánea y su módulo para t = 2 s.
10. El cartero te ha llevado a casa una carta confundida, cuando te das cuenta han pasado 10 minutos y sales
persiguiéndole con la bicicleta. Si él anda con una velocidad de 1 m/s y tú vas en la bicicleta a 18 km/h.
Calcula:
a) Tiempo que tardas en alcanzar al cartero.
b) Espacio que recorres hasta alcanzarlo.
11. Desde una torre de 200 m de altura se deja caer una piedra. Calcula:
a) Tiempo que tarda la piedra en llegar al suelo.
b) Velocidad con la que llega al suelo.
c) El espacio recorrido por la piedra en el último segundo de caída.
12. Desde 2 metros de altura se lanza verticalmente hacia arriba una pelota que tarda 5 segundos en volver al
suelo. Calcula:
a) Velocidad inicial de la pelota.
b) Altura máxima de la pelota.
13. Un cañón dispara horizontalmente desde un acantilado de 320 m de altura sobre el mar, impulsando al
proyectil con una velocidad de 50 m/s. Calcular:
a) El tiempo que tarda el proyectil en impactar con la superficie del mar.
b) Alcance horizontal del proyectil.
c) La velocidad con que impacta en la superficie del mar.
d) Posición del proyectil a los 3 segundos del disparo.
14. Un disco musical de 60 cm de diámetro gira a 33 rpm. Calcula:
a) La velocidad angular en rad/s y la velocidad lineal en un punto de la periferia.
b) El ángulo girado y el número de vueltas que da en 4 min 30 s que dura la canción.
c) Su frecuencia y período.
2
15. La ecuación del movimiento de un cuerpo es ⃗r (t ) = (t +2) i −(3t−1) j , en unidades del SI.
Determina:
a) El vector desplazamiento y su módulo entre los instantes t = 1 s y en t = 4 s.
b) El vector velocidad media y su módulo entre esos instantes.
c) El vector velocidad instantánea y su módulo para t = 3 s.
d) El vector aceleración instantánea y su módulo para t = 3 s.
⃗
⃗
16. Un tren de mercancías entra en un túnel recto de doble vía de 1 km de longitud con velocidad constante
de 54 km/h. En ese instante desde el otro extremo del túnel parte desde el reposo en sentido contrario un
tren de pasajeros con aceleración de 1,5 m/s 2. Calcula
a) La distancia a la que se encuentran, medida desde el primer extremo del túnel.
b) La velocidad del tren de pasajeros cuando se cruzan.
17. Un joven lanza piedras horizontalmente desde lo alto de un acantilado de 25 m de altura. Si desea que
choquen contra un islote que se encuentra a 30 m de la base del acantilado, calcula:
a) La velocidad con que debe lanzar las piedras.
b) El tiempo que tardan las piedras en chocar contra el islote.
18. Un disco musical de 50 cm de diámetro gira a 45 rpm. Calcula:
a) La velocidad angular en rad/s y la velocidad lineal en un punto de la periferia.
b) El ángulo girado y el número de vueltas que da en 5 min 15 s que dura la canción.
c) Su frecuencia y período.
⃗
2
⃗
19. La ecuación del movimiento de un cuerpo es ⃗r (t ) = 2t i +(3t +1) j , en unidades del SI.
Determina:
a) El vector desplazamiento y su módulo entre los instantes t = 0 s y en t = 4 s.
b) El vector velocidad media y su módulo entre esos instantes.
c) El vector velocidad instantánea y su módulo para t = 3 s.
d) El vector aceleración instantánea y su módulo para t = 3 s.
20. En el momento que un semáforo cambia a verde, un coche arranca con aceleración constante de 2 m/s 2.
En ese mismo instante, el coche es adelantado por una moto que circula con una velocidad constante de
54 km/h. Calcula:
a) La distancia, medida desde el semáforo, a la cual el coche alcanza a la moto.
b) La velocidad del coche en el instante del encuentro.
21. Desde el suelo se lanza verticalmente hacia arriba una pelota que tarda 3’5 segundos en volver al suelo.
Calcula:
a) Velocidad inicial de la pelota.
b) Altura máxima de la pelota.
22. Se dispara un proyectil desde el suelo con una velocidad inicial de 540 m/s y un ángulo de inclinación de
30º respecto a la horizontal. Calcula:
a) El alcance del proyectil.
b) La posición del proyectil 3s después del lanzamiento.
23. Un disco de 70 cm de diámetro gira a 30 rpm. Calcula:
a) La velocidad angular en rad/s y la velocidad lineal en un punto de la periferia.
b) El ángulo girado y el número de vueltas que da en 3 min 10 s que dura la canción.
c) Su frecuencia y período.
24. Desde la azotea de un rascacielos se lanza verticalmente hacia arriba una pelota con una velocidad de 25
m/s que tarda 10 segundos en llegar al suelo (calle). Calcula:
a) La altura del rascacielos.
b) La velocidad de la pelota a 30 metros del suelo.
25. Un coche de carreras toma la salida en una pista circular de 1 km de radio. El módulo de la velocidad
aumenta según la ecuación v(t) =7t, en unidades del SI. Calcula:
a) La aceleración tangencial.
b) La aceleración normal y el módulo del vector aceleración instantánea a los 6 segundos.
26. El vector posición de un móvil es r(t) = (4t 3 – 2)i + (2t + 8)j m. Calcula su posición, la velocidad y la
aceleración a los 2 s de iniciado el movimiento. ¿Cuál será el valor de la velocidad media en el intervalo
de tiempo entre los 2 s y los 3 s?
27. Si se dispara una flecha con 150 m/s de velocidad formando un ángulo de 60º con la horizontal, ¿A qué
altura máxima llega? ¿Cuál será su alcance (indica la posición)? ¿Con qué velocidad toca el suelo
(vectorial y escalar)?
28. Si se ata una piedra de 2 kg a una cuerda de 1 m de longitud y se la hace girar con una velocidad
constante de 5 m/s, y describe un círculo. Calcula:
a. La aceleración centrípeta a que está sometida.
b. La velocidad angular en rpm.
c. La frecuencia y el periodo con que gira la piedra.
DINÁMICA- TRABAJO- ENERGÍA
1. Una pelota de 250 gramos llega perpendicularmente a la pared de un frontón con una velocidad de 20 m/s
y sale rebotada en la misma dirección a 10 m/s. Si la fuerza ejercida por la pared sobre la pelota es de 150
N, calcula el tiempo de contacto entre la pelota y la pared.
2. Un patinador de 70 kg de masa, que se mueve con una velocidad de 10 m/s, choca con otro patinador de
50 kg de masa que está parado. Si después del choque quedan abrazados, calcula la velocidad final de
ambos patinadores.
3. Calcula la velocidad de retroceso de un arma de fuego de 1,6 kg de masa que dispara un proyectil de 80
gramos a una velocidad de 400 m/s.
4. En el siguiente sistema, calcula:
a) La aceleración con que se mueve el sistema.
b) La tensión de la cuerda.
Fa
1
2
Fa = 200 N
m1 = 4 kg
m2 = 5 kg
 = 0,4
2
Fa = 100 N
m1 = 10 kg
m2 = 20 kg
 = 0,4
5. En el siguiente sistema, calcula:
a) La aceleración con que se mueve el sistema.
b) La tensión de la cuerda.
Fa
1
6. Se desea subir un cuerpo de 30 kg por un plano inclinado de 45º con respecto a la horizontal. Si el
coeficiente de rozamiento es de 0,4, calcula:
La fuerza de rozamiento.
La fuerza que debe aplicarse paralelamente a dicho plano para que el cuerpo suba con velocidad
constante.
7. Un cuerpo de 30 kg se desliza por una superficie horizontal con una velocidad inicial de 25 m/s,
(despreciando rozamientos). Calcula la fuerza que hay que aplicar para que el cuerpo se detenga a los 5
segundos.
8. Un cuerpo de 4 kg cae verticalmente desde una altura de 40 m. Calcula:
a) La energía mecánica del cuerpo en el instante inicial.
b) La velocidad del cuerpo a una altura de 10 m.
c) La velocidad del cuerpo al llegar al suelo.
9. Un cuerpo de 5 kg cae desde una altura de 40 m por un plano inclinado 30º con respecto a la horizontal. Si
el coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y el plano es de 0,2, calcula:
La energía mecánica del cuerpo en el instante inicial.
La energía perdida en el descenso a causa del rozamiento
La velocidad del cuerpo al llegar al final del plano.
10. Se desea subir un cuerpo de 100 kg por un plano inclinado de 45º con respecto a la horizontal. Si el
coeficiente de rozamiento es de 0,4, calcula:
d) La fuerza de rozamiento.
e) La fuerza que debe aplicarse paralelamente a dicho plano para que el cuerpo suba con
velocidad constante.
11. Un automóvil de 1500 kg circula a 90 km/h frena uniformemente y se detiene después de recorrer una
distancia de 30 m. Calcula la fuerza aplicada para detenerlo. (Resolverlo mediante consideraciones
energéticas).
12. Un cuerpo de 4 kg cae desde una altura de 40 m por un plano inclinado 30º con respecto a la horizontal.
Si no existe rozamiento, calcula:
f) La energía mecánica del cuerpo en el instante inicial.
g) La velocidad del cuerpo a una altura de 10 m.
h) La velocidad del cuerpo al llegar al suelo.
13. En el siguiente sistema, calcula:
a) La aceleración con que se mueve el sistema.
b) La tensión de la cuerda y el espacio recorrido por cualquier bloque al cabo de 2s.
1
2
m1 = 6 kg
m2 = 5 kg
 = 0,2
14. Un cuerpo de 30 kg de masa sube por un plano inclinado de 30º con respecto a la horizontal, por efecto
de una fuerza de 400 N paralela a dicho plano. Si el coeficiente de rozamiento es de 0,3, calcula:
a) Las componentes del peso.
b) La fuerza de rozamiento.
c) La aceleración del cuerpo.
15. Un cuerpo de 25 kg de masa desciende por un plano inclinado 30º con respecto a la horizontal. Calcula la
aceleración del cuerpo si:
a) No hay rozamiento.
b) El coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y la superficie del plano inclinado es de 0,35.
16. Un cuerpo de 30 kg de masa sube por un plano inclinado de 30º con respecto a la horizontal, por efecto
de una fuerza de 400 N paralela a dicho plano. Si el coeficiente de rozamiento es de 0,3, calcula:
a) La aceleración del cuerpo.
b) La potencia desarrollada por la fuerza aplicada si el cuerpo ha recorrido 20 metros en 5
segundos.
17. Un cuerpo de 50 kg se hace deslizar por una superficie horizontal con una velocidad inicial de 20 m/s. Si
el coeficiente de rozamiento es 0,2, calcula la distancia que recorre el cuerpo antes de detenerse.
(Resolverlo mediante consideraciones energéticas).
18. Se deja caer un cuerpo de 10 kg de masa por un plano inclinado de 30º con respecto a la horizontal desde
una altura de 12 metros. Si el coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y el plano es de 0,3, calcula:
a) La energía mecánica del cuerpo en el instante inicial.
b) La energía perdida en el descenso a causa del rozamiento
c) La velocidad del cuerpo al llegar al final del plano.
19. Un mueble de 10 kg se desplaza horizontalmente 2 metros por la acción de una fuerza constante de 60 N
paralela al plano. El coeficiente de rozamiento es 0,3. Calcula:
a) El trabajo de cada una de las fuerzas que actúan sobre el mueble.
b) El trabajo de la fuerza resultante.
20. Calcula la aceleración del sistema de la figura y la tensión de la cuerda si el coeficiente de rozamiento
entre el primer cuerpo y la superficie es 0,5.
21. Un cuerpo de 5 kg cae desde el punto más alto de un plano de 6 m de longitud inclinado 30º con respecto
a la horizontal. Despreciando el rozamiento, calcula:
a) La energía mecánica del cuerpo en el punto inicial.
b) La velocidad del cuerpo en el punto medio del plano.
c) la velocidad del cuerpo al llegar al suelo.
22. Un cuerpo de 2 kg asciende por un plano inclinado 60º con respecto a la horizontal con una velocidad
inicial de 6 m/s. Si el coeficiente de rozamiento es de 0,2, calcula:
a) la longitud que recorrerá por el plano hasta detenerse.
b) La energía perdida a causa del rozamiento.
23. Una bola de 225 g choca a 10 m/s con otra bola de 175 g que está en reposo. Calcula la velocidad final de
la primera bola si la segunda bola sale con una velocidad de 9 m/s en la dirección y sentido iniciales de la
primera.
24. Dado el sistema de la figura. El coeficiente de rozamiento entre los planos y los bloques es de 0,2. m 1 =
20 kg, m2 = 30 kg
a) Dibuja todas las fuerzas que actúan.
b) Calcula el valor de la fuerza aplicada para que el sistema se mueva hacia
la izquierda con una aceleración de 2 m/s 2
c) Halla la tensión de la cuerda.
25. Dejamos caer una pelota de 0,5 kg desde una ventana que está a 30 m
de altura sobre la calle. Calcula:
a) La energía mecánica, cinética y potencial (respecto al suelo de la calle) en el momento de soltarla
b) La energía cinética y potencial en el momento de llegar al suelo.
c) La energía mecánica, cinética y potencial así como la velocidad a 5 m del suelo.
Física y Química 4º ESO
CONTENIDOS
QUÍMICA
UD 1: LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS
1. Distinguir claramente los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica de un elemento,
isótopos.
2. Expresar la configuración electrónica de un elemento de nº atómico menor de 57, y reconocer el grupo y
período al que pertenece, conocido su número atómico.
3. Conocer la estructura de la Tabla periódica.
4. Distinguir, aplicando la regla del octeto, entre metales y no metales por su tendencia a perder o ganar
electrones.
5. Conocer y explicar los tipos de enlaces existentes entre átomos y iones.
6. Justificar los enlaces covalentes más sencillos mediante diagrama de Lewis.
7. Reconocer el tipo de enlace de varias sustancias, a partir de sus propiedades o de su composición
química.
8. Formular y nombrar correctamente compuestos binarios y los ternarios más habituales.
UD 2 : LAS REACCIONES QUÍMICAS.
1. Conocer el concepto de mol como unidad básica de cantidad de materia.
2. Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas o el volumen molar.
3. Determinar de diferentes formas la concentración de una disolución.
4. Ajustar reacciones químicas.
5. Conocer las leyes básicas de las reacciones químicas.
6. Realizar cálculos estequiométricos en casos sencillos con moles y gramos.
UD 3 : LA QUÍMICA DEL CARBONO.
1. Conocer las peculiaridades del átomo de carbono y los enlaces que forma
2. Conocer el concepto de grupo funcional
3. Formular y nombrar compuestos orgánicos sencillos.
FÍSICA
UD 4: INICIACIÓN AL ESTUDIO DEL MOVIMIENTO.
1. Comprender que el movimiento es un concepto relativo que depende del sistema de referencia elegido y
diferenciar los conceptos de posición, trayectoria, desplazamiento y espacio recorrido.
2. Definir y distinguir claramente los conceptos de velocidad y de aceleración.
3. Resolver problemas para el cálculo de la posición, la velocidad y la aceleración en los movimientos MRU
y MRUA. Utilizar correctamente las magnitudes que intervienen en los movimientos y sus correspondientes
unidades.
4. Interpretar gráficas posición- tiempo y velocidad-tiempo correspondientes a movimientos rectilíneos
uniformes o uniformemente acelerados.
5. Resolver problemas para el cálculo de la posición, la velocidad y la aceleración en los movimientos MRU
y MRUA. Utilizar correctamente las magnitudes que intervienen en los movimientos y sus correspondientes
unidades.
6. Conocer el movimiento de caída libre de un cuerpo y resolver ejercicios de aplicación directa
Recomendaciones para realización de la prueba de septiembre.
La prueba de septiembre constará de ejercicios y problemas correspondientes a las unidades que se han
trabajado durante el curso, esta prueba será totalmente práctica. Se recomienda repasar los contenidos de
cada unidad y realizar las actividades del libro que se detallan a continuación. Estas actividad se han
trabajado en cada unidad en clase.
QUÍMICA
UD 1: LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS
Esta unidad corresponde al tema 8 del libro de texto. Se recomienda realizar las actividades de las páginas
205, 206, 207 y 208 y repasar la formulación inorgánica (páginas 260 a 265).
UD 2 : LAS REACCIONES QUÍMICAS
Esta unidad corresponde al tema 9 del libro de texto. Se recomiendo realizar las siguientes actividades:
- Página 229: 20, 21
- Página 230: 22, 23
- Página 35, 36 y 37.
- Página 233: 40, 41 y 44.
UD 3 : LA QUÍMICA DEL CARBONO.
Se recomienda practicar la formulación de compuestos sencillos, aplicando las reglas de numeración en caso
de alquenos, alquinos y grupos funcionales.
FÍSICA
UD 4: INICIACIÓN AL ESTUDIO DEL MOVIMIENTO.
Esta unidad corresponde al tema 1 del libro de texto. Se recomienda realizar las siguientes actividades:
- Página 13: 8 y 9
- Página 16: 16 y 18
- Página 26: 31, 34 y 35.
- Página 28: 43, 46, 47 y 48.
- Página 29: 53
- Página 30: 60
Contenidos mínimos Ciencias de la Naturaleza 2º ESO
UNIDAD 1: Mantenimiento de la vida
1. Identificar las características de los seres vivos distinguiéndolos de la materia
inerte.
2. Comprender la teoría celular y la estructura de los diferentes tipos de células.
3. Diferenciar la nutrición autótrofa y heterótrofa.
4. Entender los procesos de obtención de materia y energía de una célula.
5. Reconocer la importancia de la fotosíntesis.
6. Analizar la respiración celular como medio de obtención de energía.
7. Identificar las formas en que las células se reproducen.
UNIDAD 2: La nutrición
1. Conocer los aparatos que intervienen en la nutrición animal y las funciones que
realizan.
2. Aprender los principales mecanismos que tienen lugar en los procesos digestivos de
diferentes animales.
3. Conocer los modelos circulatorios de los animales.
4. Entender cómo se realiza la respiración y la excreción.
5. Conocer los procesos implicados en la nutrición de las plantas.
6. Diferenciar los procesos de transporte de savia bruta y savia elaborada.
7. Describir cómo realizan la respiración y la excreción las plantas.
UNIDAD 3: La relación y la coordinación.
1. Comprender en qué consiste y cómo se producen distintos comportamientos en los
animales.
2. Aprender los diferentes tipos de respuestas y efectores de los animales.
3. Diferenciar la comunicación nerviosa de la hormonal.
4. Conocer la organización del sistema nervioso en diversos grupos de animales.
5. Identificar distintos aparatos locomotores de animales.
6. Entender la respuesta de las plantas a los cambios en el entorno.
7. Saber cómo se relacionan los organismos unicelulares y el geotropismo de los
vegetales.
UNIDAD 4: La reproducción
1. Conocer el significado y la finalidad de la reproducción.
2. Reconocer las principales fases que tienen lugar en el ciclo biológico.
3. Distinguir entre reproducción asexual y sexual.
4. Identificar las fases de la reproducción sexual en animales.
5. Identificar los tipos de organismos que se alternan en el ciclo vital de las plantas.
6. Reconocer las etapas de la reproducción sexual en las plantas.
7. Valorar las ventajas e inconvenientes de los dos tipos de reproducción.
8. Completar el dibujo científico de una flor.
UNIDAD 5: La estructura de los ecosistemas
1. Distinguir los componentes de un ecosistema: el biotopo y la biocenosis.
2. Descubrir cómo los seres vivos interactúan con las condiciones físicas de su
entorno.
3. Diferenciar entre nicho ecológico y hábitat.
4. Conocer las relaciones alimentarias que se establecen entre los seres vivos, y
aprender algunas formas de representar estas relaciones.
5. Identificar las principales adaptaciones de los seres vivos a los medios acuáticos y
terrestres.
6. Estudiar las relaciones tróficas en un ecosistema concreto.
UNIDAD 6: Los Ecosistemas de la Tierra
1. Reconocer los principales factores que condicionan los ecosistemas terrestres y
los acuáticos.
2. Conocer los grandes ecosistemas terrestres y acuáticos del planeta.
3. Analizar distintos ecosistemas acuáticos y terrestres, y algunos de los seres vivos
que forman su biocenosis.
4. Valorar la importancia del suelo e identificar algunas características bióticas y
abióticas del mismo.
UNIDAD 7: La energía que nos llega del Sol
1.
Comprender el funcionamiento del sol como reactor nuclear de fusión.
2.
Entender la importancia del campo magnético de la tierra en relación al
viento solar.
3.
Entender el papel que realiza la atmósfera filtrando las radiaciones solares.
4.
Comprender qué es lo que origina las corrientes oceánicas, los vientos y las
brisas.
5.
Comprender como se forman las nubes.
6.
Interpretar mapas meteorológicos sencillos.
Plan de recuperación para alumnos que no han superado las Ciencias de la
Naturaleza en Junio de 2016.
Los alumnos deberán realizar las actividades correspondientes a las unidades:
UNIDAD 1: Mantenimiento de la vida.
UNIDAD 2: La nutrición.
UNIDAD 3: La relación y la coordinación.
UNIDAD 4: La reproducción.
UNIDAD 5: La estructura de los ecosistemas.
UNIDAD 6: Los Ecosistemas de la Tierra.
UNIDAD 7: La energía que nos llega del Sol.(solamente hasta la meteorología).
Estas actividades han sido las propuestas en clase y corregidas a lo largo del curso 2015/16 y
deben figurar en la libreta del alumno.
Deberán presentarlas de nuevo el día del examen de Septiembre, ordenadas por temas y en
una funda plástica con el nombre del alumno y el grupo al que pertenece. (No sirve presentar
el cuaderno de clase).
Nota: El hecho de presentarlas no garantiza el aprobado, ya que solo serán valoradas si el
alumno supera la prueba de Septiembre con una nota de 5 o más, pues se considera un apoyo
para la superación de dicha prueba.
Ana María de Vera González
Profesora de Ciencias de la Naturaleza de 2º de la ESO
IES Punta Larga
CONTENIDOS FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE 2016
UD 01: EL ÁTOMO
1. INTRODUCCIÓN. MODELOS ATÓMICOS
- Modelo de Thomson (pág. 80)
- Modelo de Rutherford. Experimento de la lámina de oro (pág. 80)
- Modelo de Bohr (pág. 82)
- Modelo Actual: concepto de orbital (pág. 82)
- El método científico y los modelos atómicos (pág. 83)
2. LAS PARTÍCULAS QUE FORMAN EL ÁTOMO
- Descubrimiento de las partículas que componen el átomo (pág. 78-79): electrones, protones y neutrones
- Características de las partículas básicas en el interior del átomo en cuanto a localización y descripción. (pág. 84)
3. ÁTOMOS, ISÓTOPOS E IONES
- Representación de los elementos químicos (pág. 84)
- Número atómico y masa atómica (número másico). (pag. 84)
- Isótopos (pág. 85)
- Utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos
- Iones (aniones y cationes) (pág. 86)
UD 02: ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
1. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. CLASIFICACIÓN
- Elementos y compuestos (pág. 98)
- El sistema periódico de los elementos: grupos y periodos (pág. 100-101)
- Justificación de la ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica (pág. 100).
- Criterio de ordenación.
- Relación de las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla
Periódica (pág. 99) y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo
2. AGRUPACIONES DE ÁTOMOS: ENLACE QUÍMICO
- Tipos de enlace y propiedades de las sustancias formadas
Iónico: formación de iones, notación y propiedades de las sustancias iónicas
Covalente: formación de moléculas y propiedades de los compuestos covalentes
Metálico: modelo de la nube y propiedades de los compuestos metálicos
- Cálculo de las masas moleculares
4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (pág. 190-195)
- Formular y nombrar compuestos binarios: óxidos, hidruros, sales binarias (normas IUPAC)
UD 03: REACCIONES QUÍMICAS
1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
- Diferencia entre cambio físico y cambio químico (pág. 116)
- Describe el procedimiento de realización experimentos sencillos y reconoce cambios químicos
2. LAS REACCIONES QUÍMICAS
- Cambios observables (pág. 117)
- Interpretación de la reacción química e identificación de los reactivos y productos que intervienen
- Teoría de las colisiones (pág. 118)
- Factores que influyen en la velocidad reacción como la concentración y la temperatura. Ejemplos de la vida
cotidiana
3. LA ECUACIÓN QUÍMICA
- Ecuación química y su significado. Ley de Lavoisier. (pág. 123-125)
- Representación simbólica de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas
- Realización de cálculos estequiométricos sencillos y comprobación de la Ley de conservación de la masa
4. QUÍMICA Y SOCIEDAD
- importancia de la Química en la obtención de nuevas sustancias que suponen una mejora en la calidad de vida
- Descripción del impacto medioambiental de diversas sustancias en relación con problemas de ámbito
global:aumento del efecto invernadero, la lluvia ácida, erosión de la capa de ozono.
UD 04. EFECTOS DE LAS FUERZAS
1.- LAS FUERZAS Y SUS EFECTOS
Las fuerzas y sus efectos (pág.)
Fuerza: carácter vectorial, unidades. Ley de Hooke: medida de las fuerzas; el dinamómetro. (pág.)
2.- EL MOVIMIENTO. VELOCIDAD Y ACELERACIÓN. TIPOS DE MOVIMIENTOS Y SUS GRÁFICAS
Carácter relativo del movimiento. Sistema de referencia. Posición, trayectoria, espacio recorrido y desplazamiento.
Conceptos de velocidad media e instantánea (pág.) y aceleración. (pág.)
Clasificación y justificación de movimientos en uniformes y acelerados a partir de graficas espacio-tiempo y velocidad
tiempo (pág.)
ACTIVIDADES RECOMENDADAS PARA EL VERANO 3º ESO. CURSO 15_16
NOMBRE……………………………………………………………………………………………
1. Completa las frases con un número y/o un signo:
a. El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro tienen ______
protones y, si son eléctricamente neutros, _________electrones.
b. Cuando un átomo de hierro cede 3 electrones, el número de electrones que tiene es ______ y
adquiere una carga ________
c. Cuando el átomo de flúor se combina, lo hace captando un electrón para quedarse con 10 electrones
y una carga de _______. El número atómico del flúor es ________
d. Cuando cede un electrón, el átomo de sodio se queda con 10 electrones y una carga _____ . Su
número atómico es _________
2. Átomos: Definiciones:
Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus________________________ medida
en ________________________.. La unidad de masa atómica se ha tomado como la
________________________ parte de la masa de carbono-12
Iones son átomos que ha perdido o ganado________________________ quedando cargados
eléctricamente.
Los iones que han perdido electrones serán iones________________________, también
llamados________________________.
Los iones que han ganado electrones serán iones________________________, también llamados
________________________.
Aniones, átomos, cationes, doceava, electrones, negativos, positivos, unidades de masa atómica
3. Átomos: Definiciones:
Los átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo______________ pero puede variar su
______________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan
______________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan
______________.
La masa atómica de un ______________ es el promedio de las masas de los ______________ según
su abundancia en la naturaleza.
Elemento, iones, isótopos, número atómico, número másico
4. Haz un cuadro o indica las características de las partículas subatómicas (cuáles son, masa, carga y
situación)
5. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F):
AFIRMACIONES
Los cuerpos neutros no tienen cargas eléctricas
Un cuerpo cargado positivamente ha ganado protones
Un cuerpo cargado negativamente ha ganado electrones
6. a. ¿Qué son isótopos?
b. Indica cuáles de los siguientes núcleos son isótopos del mismo elemento:
a) 83 X
b) 136 X
c) 73 X
d) 126 X
7. Define:
-Catión
-Enlace covalente:
-Reactivos
-Fórmula de un compuesto
-Productos
-Teoría de las colisiones
-Mol
-Número de Avogadro
-Ley de Lavoisier
-Ecuación química
-Reacción química
-Sustancia pura
-Compuesto
-Elemento
-Ión
-Anión
-Enlace iónico
-Enlace covalente
8. Completa la siguiente tabla:
V
F
Átomo Z
A
C4As
V
33
Protones Electrones
Neutrones
6
8
75
5+
P3-
18
28
15
31
Hg2+
201
Sr
88
80
38
9. Completa la siguiente tabla
Símbolo químico
Nombre
protones
Yodo
53
electrones
Cobre
neutrones
34
potasio
17
10. Relaciona: metales (1), no metales (2) y gases nobles (3).
Buenos conductores de la electricidad y el calor
No forman compuestos
Tienden a ganar electrones
Parte derecha de la tabla periódica
Son muy estables
Son los más numerosos
A
127
Mn
Cloro
Z
19
63
25
55
19
39
11. Completa la tabla de valencias
12. Haz una lista de nombres de los símbolos que has colocado en la tabla.
13. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
AFIRMACIONES
Los metales suelen ser sólidos a temperatura ambiente
Los no metales no conducen el calor ni la electricidad
Los no metales poseen brillo
Los no metales son frágiles por lo general
V
F
14. Indica a que familia pertenece cada uno de los siguientes elementos: helio, hierro, silicio,
magnesio, potasio y cobre.
15. Ordena por su carácter metálico los siguientes elementos: sodio, aluminio y hierro.
16. Escribir dos elementos que formen iones divalentes y otros dos que formen iones trivalentes.
17. ¿Cómo se denomina a las filas del sistema periódico? ¿Cuántas hay?
18. ¿Cómo se denomina a los grupos del sistema periódico? ¿Cuántos hay? Indica el nombre de los
grupos de los elementos representativos
19. ¿Cuántos electrones en la última capa poseen estos átomos: Flúor, Magnesio, Fósforo, Kriptón,
Selenio, Litio, Oxígeno, Silicio? ¿En qué te basas para saberlo?
20. Dados los elementos siguientes, agrupa las parejas que deberán tener propiedades semejantes:
germanio, sodio, argón, silicio, calcio, potasio, teluro, magnesio, helio y selenio
21. ¿Qué tipo de anión o catión pueden dar el Flúor, Magnesio, Helio, Selenio, Litio? Explica el por
qué. Di cuantos protones y electrones tendría cada uno de ellos.
22. Calcula las masas moleculares de las siguientes sustancias
a) NaCl
b) KH
c) Fe2O3
d) CO2
e) CH4
f) H2SO4
g) Fe(OH)3
h) H3PO4
i) K2(CO3)
j) Fe2(SO4)3
k) K2CrO4
l) Al(OH)3
23. Determina el número de moles que hay en…
a) 180 g de Al2O3
b) 75 g de Mn2(SO4)3
c) 10 g de Ca(OH)2
d) 1 g de HNO3
e) 25 g de CaCO3
f) 60 g de NaCl
g) 45 g de P4
24. El enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos
25. El enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalente
26. El enlace metálico. Propiedades de los compuestos metálicos
27. ¿En qué se diferencian las sustancias cuyos elementos se hallan unidos mediante enlace covalente
de aquellas cuyos elementos se unen mediante enlace iónico?
28. Para cada una de las siguientes sustancias: agua (H2O), sodio metálico, cloruro de sodio (NaCl),
señala el tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos. Haz un dibujo-esquema (Diagrama De
Lewis, transferencia de e-,…)
29. Indica tres propiedades físicas características de cada uno de ellos.
30. Clasifica los siguientes cambios o fenómenos en físicos o químicos:
FENÓMENOS
La fusión del hielo
Una manzana cortada se pone de color
canelo
La leche se convierte en yogurt
Disolución de azúcar en la leche
La caída de un objeto desde cierta altura
F
Q
31. Indica cuáles son los factores que influyen en la velocidad de una reacción química y explica cómo
influyen poniendo ejemplos de la vida cotidiana
32. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas
a.
C7H14 +
O2 
CO2 +
H2O
b.
NH3
+
O2 
NO
+
H2O
c.
Fe2O3 +
H2 
Fe
+ H2O
d.
CaCO3 +
HCl 
CaCl2 + H2O +
e.
FeS
HCl 
FeCl2
f.
C5H12 +
+
+
H2S
O2  CO2 + H2O
g. HCl + KOH → KCl + H2O
h. S + O2 → SO3
i. SO2 + O2 → SO3
j. CuCO3 → CuO + CO2
k. Fe2O3 → Fe + O2
l.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
m. Ca + O2 → CaO
n. Be + HBr → BeBr2 + H2
o. Mg(NO2)2 + AgCl → MgCl2 + AgNO2
p. Mg + HCl → MgCl2 + H2
q. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
CO2
r. C4H8 + O2 → CO2 + H2O
s. H2 + Cl2 → HCl
t. Na + H2O → NaOH + H2
u. Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3
v. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
w. Ni2O3 + CO → Ni + CO2
x. C3H6O2 + O2 → CO2 + H2O
33. ¿Qué son las transformaciones químicas? ¿Y las físicas?
34. ¿Qué les ocurre a los enlaces químicos cuando se produce una reacción química?
35. ¿Qué es una reacción química?
36. ¿Cuál es la diferencia entre cambio químico y cambio físico? Escribe algún ejemplo
37. El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el potasio (K) dando cloruro de potasio (KCl) e hidrógeno
(H2).
Escribe y ajusta la reacción química correspondiente.
Calcula los moles de ácido clorhídrico que reaccionarán con 2 moles de potasio.
38. Una de las reacciones que tiene lugar en el proceso de formación de la lluvia ácida es la siguiente:
SO2 + O2 → SO3.
Calcula los moles de SO3 que se forman cuando se emiten a la atmósfera 1563 moles de SO2. No
olvides ajustar antes la reacción química.
39. El sulfuro de plomo (II) (PbS) reacciona con el oxígeno (O2) para dar óxido de plomo (II) (PbO) y
dióxido de azufre (SO2).
a. Escribe y ajusta la reacción química.
b. Calcula el número de moles de PbS que reaccionan con 13 moles de O2.
40. El nitrógeno (N2) reacciona con el hidrógeno (H2) para formar amoniaco (NH3).
a. Escribe y ajusta la reacción química
b. ¿Cuántos moles de NH3 se obtienen con 5 moles de H2?
41. Dada la reacción química (ajústala):
CH4 + O2 → CO2 +
¿Cuántos moles de H2O se obtienen con 0.85 moles de CH4?
42. Formula o nombra de una sola manera
H2O.
Oxido de teluro (VI)
CaCl2
Acido yorhídrico
Fe2O3
Tetrafluoruro de carbono
Óxido de hierro (II)
Óxido de níquel (II)
CuH2
Pentaóxido de dicloro
Bromuro de aluminio
Tetrahidruro de plomo
SiO2
Metano
Sulfuro de hidrógeno
HgCl2
Dióxido de carbono
Hidruro de calcio
HCl
AsH3
SO3
Mn2O7
NH3
SF6
H2Se
43. Rellena la fórmula o el nombre que falte:
Seleniuro de calcio
Fluoruro de litio
Sulfuro de aluminio
→
→
→
→
→
→
→
→
PbCl4
SnTe2
Cu2S
HgI2
Co2Te3
cloruro de cromo (II)
→
→
Bromuro de manganeso (III) →
→
Telururo de magnesio
→
→
→
Diseleniuro de platino
→
PCl5
Ca3P2
SnI4
PH3
44. ¿Qué efectos producen estas fuerzas?
empujar un coche
Frenar el coche
Cambiar el movimiento de la
bola
Estirar la cuerda del arco
Moldear la plastilina
45. Dibuja la fuerza que realiza cada acción e indica si su efecto es estático o dinámico (E/D)
a) Estirar un elástico con tus
manos
c) Parar un balón
b) Lanzar un penalti
d) Comprimir un muelle
46. Una fuerza puede deformar un cuerpo. Relaciona el tipo de cuerpo con el modo en que se comporta
cuando se le aplica esa fuerza:
Plástico
Elástico
Rígido
No se deforma por acción de la fuerza
La fuerza lo deforma, pero recupera su forma
inicial cuando deja de aplicarse
La fuerza deforma el cuerpo y no recupera su
forma inicial cuando deja de aplicarse
47. Calcula la velocidad de un caracol si recorre 30 cm en 1 hora. ( )
48. ¿Cuál fue la velocidad media de un ciclista sabiendo que hizo 15 Km en 15 minutos? ( )
49. El gusano de terciopelo de la selva de Costa Rica puede alcanzar la velocidad de 10 cm/min ¿Qué
espacio recorrerá en 3 minutos? ( )
50. ¿Qué tiempo emplea el AVE (un tren que circula a una velocidad constante de 250 Km/h) en hacer
un trayecto de 108 km? ( )
51. Si un caracol se mueve con una velocidad de 2.4 cm/s, en 2 min, ¿Qué espacio recorre? ( )
52. Si un JET-FOIL (un barco hidrodeslizador muy rápido) recorría 80 Km en 35 minutos ¿Qué tiempo
tardará en hacer 25000 m?
53. ¿Qué fuerza se aplicó a un resorte de k = 1500 N/m si se produjo una deformación de 5 cm?
54. ¿Qué fuerza se aplicó a un resorte de k = 7800 N/m sabiendo que se deformó 2 cm?
55. Halla la deformación sufrida por un resorte de k = 200 N/m cuando se le aplicó una fuerza de 30 N
56. Si se le da una patada con una fuerza de 85 N a una pelota de goma (medio elástico) de k = 500
N/m ¿Cuál será la deformación de la pelota?
57. Si se aplica una fuerza de 2500 N a un resorte, éste se comprime 3 cm ¿Cuál es la constante del
resorte?
58. ¿Cuál será el estiramiento de un resorte de k = 750 N/m si colgamos una masa de 40 kg?
59. ¿Qué masa habría que colgar de un resorte de k = 8800 N/m para que se alargue 5 cm?
60. Sobre un resorte de 20 cm de longitud se aplica una fuerza de 10 N y éste se alarga hasta otra
longitud de 25 cm.
a) ¿Cuánto vale la constante del resorte (K)?
b) Si a este resorte se le aplica una fuerza de 25 N, ¿qué longitud alcanzará?
61. Observa la siguiente gráfica y contesta:
a. ¿De qué tipo de movimiento se trata en cada uno de los
tramos?.
b. Calcula la velocidad media en cada tramo.
c. Trata de hacer la gráfica de la velocidad frente al tiempo que corresponde con esa gráfica.
62. En el gráfico se muestra la velocidad de un coche frente al tiempo.
a. ¿Qué tipo de movimiento lleva el coche en cada tramo?
b. Calcula la aceleración en cada tramo.
c. Escribe un texto que represente este movimiento.
63. Imagina que un ciclista se mueve avanzando 5 m cada 2 segundos.
a. Haz una tabla de datos
Tiempo (s)
Posición (m)
b. Representa gráficamente la posición frente al tiempo
c. ¿En qué posición estará a los tres segundos después de la salida? (indícalo con flechas)
d. Calcula la velocidad media del ciclista mediante la gráfica
64. Relaciona los términos con sus conceptos:
Efecto dinámico
no se deforman por acción de una fuerza
Sistema de referencia
deformación directamente proporcional al
valor de la fuerza aplicada
Desplazamiento
cuando, para quedar perfectamente definida,
necesitamos conocer su valor, dirección y
sentido en que actúa
Ley de Hooke
punto que consideramos fijo
Cuerpos rígidos
distancia que hay entre la posición inicial de
un objeto y su posición final
Trayectoria
cambia su estado de reposo o movimiento
Magnitud vectorial
línea que se forma al unir las distintas
posiciones
65. Relaciona (une con una línea) los diferentes conceptos y/o definiciones
…nos indica los átomos de cada elemento
que forman su molécula
teoría de las colisiones
ecuación química…
la masa molecular de un
compuesto
…se obtiene sumando las masas atómicas
de cada uno de sus elementos
Reactivos
sustancias que experimentan una
transformación química
…en una reacción química, la suma de las
masas de los reactivos es igual a la suma
de las masas de los productos de la
reacción.
las reacciones químicas se producen
cuando moléculas chocan entre sí para
romper sus enlaces
ley de Lavoisier
fórmula de un compuesto
…es una representación simbólica
de una reacción química