EJERCICIOS DE QUÍMICA - Colegio Sagrado Corazón

EJERCICIOS DE QUÍMICA
4º ESO D
TEMAS 2 Y 3
1º) Haz un mapa conceptual con los siguientes conceptos: átomo, núcleo, protones,
neutrones, corteza, número másico, número atómico, electrones, carga positiva, carga
neutra, carga negativa, masa del átomo.
2º) Tanto el oxígeno (O2) como el dióxido de carbono (CO2) son sustancias gaseosas.
¿Son elementos o compuestos? ¿Por qué?
3º) Explica el significado de las siguientes fórmulas:
 H2

 CH4

 NaCl
H2SO4
C6H12O6
4º) Averigua cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos átomos:
1. O ( Z=8, A=16)
2. Cl (Z= 17, A=37)
3. Na (Z=11, A=23)
4. U (Z=92, A=238)
5. Ca (Z=20, A=40)
5º) Un átomo tiene 17 protones y 18 neutrones, ¿cuál es su número atómico y su
número másico? ¿Cuántos electrones tiene si el átomo es neutro?
6º) Completa la siguiente tabla:
ÁTOMO
Z
S
A
32
Nº
16
PROTONES
Nº
ELECTRONES
Nº
NEUTRONES
A
XZ
Na
11
B
Be
Cu
29
10
4
34
9
Be4
N3-
16
14
7
5
12
O28
7º) ¿Qué son átomos isótopos? Explícalo y pon un ejemplo.
8º) El Silicio (Z=14) está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28, un 4%
del isótopo de masa atómica 29, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30. Explica
cómo son estos átomos y calcula la masa atómica media del silicio. Sol. 28,1 u
9º) ¿Qué partículas hay en el núcleo del 18O8 ¿Cuál es su configuración electrónica?
¿Cuál es su número atómico? ¿y su número másico? ¿Y su masa atómica?
10º) Calcula la masa molecular de estos compuestos:
1. Cloruro de magnesio. (Sol. 84,1 u)
2. C2H6O (Sol. 46 u)
3. Trióxido de dihierro. (Sol. 159,6 u)
4. C3H6 (Sol. 42 u)
5. Nitrato de potasio. (Sol. 101,1 u)
11º) Completa esta tabla:
SUSTANCIA
FÓRMULA
Agua
H2O
ÁTOMOS QUE MASA
CONTIENE
MOLECULAR
1 átomo de oxígeno 18 u
2
átomos
de
hidrógeno
O2
Carbonato de calcio
Ácido clorhídrico
CO2
12º) La plata (Z=47) está formada por un 51% del isótopo de masa atómica 107 y el
resto, por el isótopo de masa atómica 109. Explica cómo son estos átomos y calcula, a
partir de los datos ofrecidos, la masa atómica de la plata.
Sol. 107,98 u
13º) Escribe la configuración electrónica de los elementos:
1. Boro y aluminio, del grupo 13.
2. nitrógeno y fósforo, del grupo 15.
3. ¿Tienen algo en común sus configuraciones?
14º) Indica cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al;
y el ión en el que quedan convertidos.
15º) Representa mediante diagrama de Lewis las siguientes moléculas:
 Agua
 Amoniaco (NH3)
 Bromo (Br2)
16º) ¿Qué tipo de enlace tendrá lugar entre los siguientes pares de elementos?
 Cl y F
 Se y O
 N yF
 S y Mg
17º) Clasifica según su tipo de enlace: (Antes debes formular).
a) Hierro
b) Bromuro de magnesio
c) Monóxido de carbono
d) Cobre
18º) ¿Se puede producir un enlace iónico entre dos metales? Justifica tu respuesta.
19º) Explica cómo es el enlace iónico y pon un ejemplo.
20º) ¿Por qué crees que los metales tienen tendencia a ceder electrones, mientras que los
no metales tienen tendencia a captarlos? Explícalo ayudándote con un ejemplo en el que
hagas la configuración electrónica de un metal y de un no metal.
21º) Determina y razona qué ión más probable formarán los siguientes átomos:
a) P
e) Al
b) Ca
f) Cl
c) Be
d) F
21º) Explica la diferencia fundamental entre enlaces iónicos y covalentes.
22º) ¿Qué tipo de enlace hay en las siguientes sustancias? CO2, Bromuro de Potasio, y
Li, cloruro de sodio, cloruro de hidrógeno, cobre. Justifica tu respuesta.