Ejercicios de exámen

Secundarios - CBC - Universitarios - Informática - Idiomas
Apunte Nº 17
QUIMICA
EJERCICIOS DE EXAMENES
TEORIA ATOMICO MOLECULAR - 01
Nota: Para la resolución de los siguientes problemas y salvo que se indique lo contrario, las masas
atómicas relativas de los elementos se consideran dato.
Problema 1 La masa molar de H4P2Ox es 178 g/mol
a) Calcular el número total de átomos en una molécula de H4P2Ox
b) Calcular la masa de una molécula de H4P2Ox
Problema 2 La masa de una molécula de Y2 es 4,22.10-22 g
a) Calcular la masa atómica relativa de Y
b) Indicar, si en 9,00 g de O2 y en 13,5 g de O3 hay igual número de átomos, de moles de átomos o de
moles de moléculas.
Problema 3 Dos recipientes de 2,00 dm3 de volumen cada uno, se hallan a la misma temperatura. Uno de
ellos contiene 3,61.1023 moléculas de NH3 (g) y el otro , 1,81.1023 moléculas de NO2(g) ¿Cuál de los dos
gases tiene mayor densidad?
Problema 4 Se tiene una mezcla constituída por CaCO3 y Ca(NO3)2. Dicha mezcla contiene 1,2.1023
átomos de carbono y 1,26.1024 átomos de oxígeno totales. Calcular la masa de la mezcla.
Problema 5 Determinar en qué volumen de CaCl2 medido a 25ºC , hay tantos átomos de cloro como en
0,50 mol de Cl2O .
Dato: densidad (CaCl2) a 25ºC = 2,15 g/cm3
Problema 6 En un recipiente se introducen 3,0 moles de Cl2(g), 64 gramos de O2(g) y 1,204.1024
moléculas de HCl(g). Si el volumen del recipiente es de 10 dm3, calcular:
a)
número total de moles de moléculas en la mezcla.
b) número total de moléculas en la mezcla.
c) densidad de la mezcla
Problema 7 Determinar en qué masa de SF6 hay igual número de átomos de flúor que en 2,0.1024
moléculas de BF3
Problema 8 Calcular la masa de carbono presente en 1,15 kilogramos de tolueno (C7H8) cuya pureza es
del 80%.
Problema 9 Calcular el número de moles de H2SO4 presentes en 377 gramos de H2SO4 65% de pureza.
Problema 10 Calcular el número de moles de CO2 disueltos en 200 cm3 de una solución de dicho gas en
agua cuya concentración es de 2,5 gramos /100cm3.
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QUIMICA
EJERCICIOS DE EXAMENES
GASES - 01
Problema 1 Un recipiente rígido a 20,0 ºC contiene 3,00 dm3 de SO2 (g) que ejerce una presión de 1,50
atm. Al agregar helio, a temperatura constante, la presión aumenta en 5,00 atm.
a) Indicar la masa de He (g) agregada.
b) Indicar la densidad la densidad del SO2
c)¿Se modifica la densidad del SO2 (g) al agregar He (g)?
Problema 2 Un recipiente rígido de 5000 cm3 contiene una cierta masa de un gas desconocido XO2 a
una presión de 1,5 atm y una temperatura de 25,0 ºC. Se agregan al mismo recipiente 21,0 g de N2 (g) a
temperatura constante. La densidad de la mezcla gaseosa en esas condiciones es 8,13 g/dm3. Indicar:
a) el número de moles de XO2(g)
b) la presión total
c) la masa molar del compuesto XO2
d) la masa de un átomo de X
e) el número de moles de átomos de nitrógeno
f) la presión parcial de XO2 si se agrega un mol de gas argón a temperatura constante
g) la densidad de la mezcla si la temperatura se eleva a 50,0 ºC.
Problema 3 Un recipiente rígido cuyo volumen es 89,3 dm3 contiene 66,0 g de un gas a 90,0 ºC y 380
mmHg. Se le extrae una cierta masa de gas y se observa que la temperatura baja a 60 ºC y la presión
disminuye a 152 mmHg. Calcular:
a) la masa molar del gas.
b) la masa del gas extraído
c) el número de moléculas de gas presentes en el sistema inicial
Problema 4 Un recipiente rígido a 60,0 ºC contiene una mezcla gaseosa formada por 2,80 g de N2 y
8,70 g de X2O a una presión de 2075 torr. La densidad del X2O es 0,657 g/dm3 a 0,2 atm y 323 K.
a) Indicar el volumen ( en cm3 ) del recipiente.
b) Indicar la densidad de la mezcla gaseosa
c) ¿cómo se modifica la presión total si se aumenta la temperatura? Justificar.
Problema 5 A presión P y temperatura T un recipiente de tapa móvil contiene “n” moles de moléculas de
hidrógeno (H2) ocupando un volumen V . Se agrega una masa de cloro (Cl2) tal que manteniendo la
temperatura constante y permitiendo que el volumen se duplique, se observa que la presión no se
modifica. Indique cómo deberá ser la masa de cloro agregada respecto de la de hidrógeno inicial para
que esto sea posible.
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EJERCICIOS DE EXAMENES
GASES - 02
Problema 6 En determinadas condiciones de P y T la densidad de un gas A es 1,54 g/dm3 En las
mismas condiciones 1 dm3 de O2 (g) tiene una masa de 1,45 g. Determine la masa molecular relativa del
gas A.
Problema 7 La densidad de una gas AH2 es 1,52 g/dm3, medida a 1,0 atm. De presión y 0ºC. Calcular la
masa de una molécula de AH2 (g)
Problema 8 Indicar si la siguiente afirmación es verdadera o falsa, justificando la respuesta:
“ El volumen molar de cualquier sustancia es siempre 22,4 dm3 , sólo si se lo mide en CNPT ”
Problema 9 A 22ºC y 798 mm Hg de presión, el volumen que ocupa una mezcla gaseosa de NO2 y X2
es de 4607 cm3. Sabiendo que se utilizaron 0,145 moles de moléculas de NO2 y 1,76 g de X2, determinar
la masa molecular relativa del gas X2.
Problema 10 Un recipiente rígido cuyo volumen es 54,1 dm3 contiene 43,5 g de un gas a 167 ºC y 380
mm Hg . se le extrae una cierta masa de gas y se observa que la presión disminuye a 200 mm Hg y la
temperatura baja a 120 ºC. Calcular:
a) la masa molar del gas
b) la masa de gas extraído
c) la densidad del gas en las condiciones del sistema
d) el número de moles de moléculas del gas presentes en el sistema final.
Sabiendo además que 4,50 g de dicho compuesto gaseoso contienen 3,72 g de carbono y el resto
hidrógeno, calcular:
e) su fórmula empírica
f) su fórmula molecular
g) el número de átomos presentes en el sistema final.
Problema 11 Un recipiente rígido a 15ºC , contiene una mezcla gaseosa formada por 2,00 g de H2 (g) y
una cierta masa de NH3 (g) en la que hay 9,0.1021 átomos de nitrógeno. La densidad de la mezcla gaseosa
es 0,75 g/dm3. Calcular:
a) La masa de NH3 (g)
b) La presión que soporta el recipiente a esa temperatura
c) La presión parcial de NH3 en el sistema
d) La densidad del NH3 en las condiciones dadas
e) El número total de moles de átomos de hidrógeno presentes en el NH3
f) La masa de una molécula de NH3
g) Indicar si la presión parcial de H2 (g) se mantiene constante, aumenta o disminuye al agregar 3,5
moles de O2 (g) a temperatura constante.
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EJERCICIOS DE EXAMENES
SOLUCIONES - 01
Problema 1 Dos recipientes contienen soluciones acuosas de NaOH (Mr = 40). En el recipiente A hay
250 cm3 de solución 2,40 M y en el recipiente B hay 500 cm3 de solución 5,00 % m/V ( d =n 1,11 g/cm3
)
a) Indicar la concentración molar de la solución menos concentrada.
b) Expresar la concentración de la solución B en molalidad.
c) Indicar si la densidad de 250 cm3 de solución del recipiente B es mayor, menor o igual que la de
los 500 cm3 de solución que hay en el recipiente B. Justificar.
Problema 2 Una solución de H3PO4 (Mr = 98,0) 84,0 % m/m tiene una densidad de 1,60 g.cm-3.
Indicar:
a) la concentración de la solución expresada en molaridad.
b) ¿ qué volumen de dicha solución será necesario para preparar 0,500 dm3 de solución 0,500 M ?
Problema 3 Un cierto volumen de una solución acuosa A de KBr (Mr = 119) que contiene 7,14 g de
soluto, se diluye con agua al doble de su volumen, obteniéndose una solución B 0,60 M cuya densidad
resulta ser 1,031 g/cm3
a) ¿Cuál es el volumen de la solución empleada para preparar B ?
b) Expresar la concentración de la solución B en % m/m
c) Indicar la molaridad de la solución más concentrada.
Problema 4 Se tiene dos soluciones :
Solución A : 3,5 m de H2SO4
Solución B : 20 % m/V H2SO4 d = 1,12 g/dm3. Indicar:
a) La molalidad de la solución más diluída
b) La masa de soluto presente en 10 kg de solución A
c) La concentración de la solución B en Molaridad
Problema 5 En 3,00 dm3 de solución A (d = 1,28 g/cm3) hay 3,00 moles de CuSO4 (Mr = 160). Con
75,0 cm3 de esa solución se obtienen 2,00 dm3 de solución B .
a) Calcular la molalidad de la solución A.
b) Expresar la concentración de la solución B en % m/V
Problema 6 Se tienen dos soluciones de KOH .
A: 125 cm3 de solución 1,25 M y B: 250 cm3 de solución 2,50 % m/m d = 1,11 g/cm3
a) Indicar la molaridad de la solución más diluída
b) Se diluye la solución A hasta un volumen final de 375 cm3. Calcular su concentración % m/V
c) Si se mezcla las dos soluciones A y B ¿ cuál será la concentración de la mezcla expresada en %
m/V y en molaridad.
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EJERCICIOS DE EXAMENES
SOLUCIONES – 02
Problema 7 Se disuelven en agua 69,6 g de K2SO4 (Mr = 174), obteniéndose 200 cm3 de solución 30,0
% m/m.
a) Calcular la densidad de la solución.
b) Si se agrega agua llevando la masa total de la solución a 400 g, ¿cuál será la molalidad de la
nueva solución?
c) Se prepara una nueva solución duplicando las masas iniciales de soluto y solvente. Indicar si la
densidad de ésta nueva solución será mayor, menor o igual que la de la primera.
Problema 8 Se desea preparar una solución de NaCl 12,0 % m/m, d = 1,21 g/cm3, y se dispone de 63,0
g de sal.
a) ¿ Qué masa de agua se necesita?
b) Indicar la concentración molar de la solución
c) Se agrega agua hasta duplicar la masa de la solución . Calcular la molalidad de la solución
diluída.
Problema 9 Calcular cuántos dm3 de solución acuosa de H2SO4 59% m/m (d = 1,5 g/cm3) posee el
mismo número de moles de soluto que 15 dm3 de solución de H2SO4 3,2 M.
Problema 10 Calcular cuántos ml de solución 45% m/m (d = 1,2 g/cm3) de HNO3 se necesitan para
preparar 600 cm3 de una solución 5,6 M del mismo ácido.
Problema 11 Expresar la concentración de una solución de H2SO4 de 12 ppm en molaridad y en % m/m
( d = 1,234 g/cm3)
Problema 12 Se tiene 240 g de una solución acuosa de NaCl 25,0 % m/V y d = 1,20 g/cm3 (Mr = 58,5)
a) Calcular la masa de solvente.
b) Calcular la molalidad de la solución
c) Si se toman 100 cm3 de la solución indicar si la concentración es mayor, menor o igual que la
calculada en b). Justificar.
Problema 13 Se tiene 400 g de una solución acuosa de ácido HNO2 (Mr = 47,0) con una concentración
5,00 % m/V y densidad 1,04 g/cm3. Indicar:
a) Masa de soluto
b) La molalidad de la solución
c) Si para diluir dicha solución la masa de solvente aumenta / no cambia / disminuye
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EJERCICIOS DE EXAMENES
ESTRUCTURA ATOMICA – TABLA PERIÓDICA – 01
Problema 1 Dados el átomo 88Q que contiene 50 neutrones en su núcleo y R que forma un anión
divalente cuya CEE es: 5s2 5p6:
a) Dar la CEE de Q
b) Indicar el número de protones que hay en el catión Q2+
c) Indicar el número de partículas eléctricamente neutras que hay en el núcleo de un átomo de 127R
d) Colocar los elementos Q , R y 16T en orden decreciente de sus energías de primera ionización.
Problema 2 El anión TO2- tiene 23 protones en total.
a) Dar el símbolo de T e indicar el grupo al que pertenece
b) Dar la CEE y simbolizar a un catión divalente que sea isoelectrónico con T3c) Indicar el número másico y el número atómico de un isótopo de T que tiene 8 neutrones en su
núcleo.
d) Ordenar de mayor a menor las energías de primera ionización de T , oxígeno y fósforo.
Identificar a los átomos por su símbolo.
Problema 3 El número total de electrones presentes en (TR3)- es 40. El ion R2- tiene 10 electrones.
a) Dar el símbolo de T e indicar el período al cual pertenece.
b) Simbolizar y dar el número atómico y el número másico de un isótopo de R que tenga dos
neutrones más que el número de protones.
c) Escribir la CEE del anión divalente de R mencionado en el enunciado.
d) Dados los siguientes valores de Energía de Primera Ionización en kJ/mol: 786, 1310 y 999,
asignarlos a T, R y azufre. Identificar a los átomos con sus símbolos.
Problema 4 De los átomos de los elementos R, T y Q se sabe que:
R: tiene 3 protones menos que el segundo halógeno
T: forma un catión divalente isoelectrónico con el segundo gas noble
Q: su configuración electrónica externa es 3s2 3p4
a) Dar una posible combinación para los cuatro números cuánticos del último electrón de R
b) Determinar el número de neutrones del isótopo 24T
c) Comparar el radio atómico del elemento T con el de Q
Justificar claramente todas las respuestas.
Problema 5 El elemento G forma un ion mononegativo isoelectrónico con 85T+, el cual posee 48
neutrones en su núcleo. Determinar el número atómico de G.
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EJERCICIOS DE EXAMENES
ESTRUCTURA ATOMICA – TABLA PERIÓDICA – 02
Problema 6 Establecer la correspondencia correcta entre los datos de ambas columnas:
Elemento
Energía de Primera Ionización (kJ/mol)
Te (CEE = 5s2 5p4 )
S (CEE = 3s2 3p4 )
In (CEE = 5s2 5p1 )
558
999
869
Justificar la respuesta.
Problema 7 Dados los tres elementos R , X y T y sabiendo que:
A es representativo del segundo período y tiene seis electrones en su último nivel
Uno de los isótopos de X tiene un número másico igual a 24 y posee 12 neutrones en su núcleo
T posee 38 protones
Ubicar cada elemento en su grupo respectivo y ordenar según radio atómico creciente
Justificar sus respuestas.
Problema 8 Dados los elementos A , X e Y y sabiendo que:
A tiene 52 protones en su núcleo
X es un elemento representativo del 5º período y tiene 7 electrones en su último nivel
Y pertenece al tercer período grupo VII A
Ubicar los elementos A y X en su grupo e indicar el orden de energía de primera ionización decreciente
de los tres elementos.
Justificar las respuestas.
Problema 9 Se tienen dos elementos R y T
R posee un electrón más que el tercer gas noble y uno de sus isótopos tiene 20 neutrones.
T posee tres electrones menos que el segundo metal alcalino y uno de sus isótopos tiene 7 neutrones.
a) Indicar cuál es el número másico de dichos isótopos de R y T.
b) Ordenar en forma creciente las energías de 1ª ionización de los elementos R y T
Justificar
Problema 10 Los iones X2- y M2+ son isoelectrónicos con el 4º gas noble. Indicar:
a) Cuál es el número de neutrones de los isótopos 78X y 87M.
b) Cuál de los elementos X ó M , tiene mayor radio atómico.
Justificar las respuestas.
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QUIMICA
EJERCICIOS DE EXAMENES
UNIONES QUIMICAS – 01
Problema 1 El anión tetratómico formado por átomos de los elementos X e Y , contiene 40 protones en
total. X pertenece al grupo VI A de la clasificación periódica y la CEE de Y es 3s2 3p4
a) Escribir la estructura de Lewis del anión e indicar su geometría.
b) Estimar el ángulo de enlace
c) ¿ Cuántos pares de electrones comparte el átomo central ?
Problema 2 Dada la sustancia Na2SiO3
a) Escribir la estructura de Lewis
b) Indicar la geometría del ion SiO32c) Indicar el ángulo de enlace de dicho ion
d) ¿ Cuántos pares de electrones comparte el átomo central del ion ?
Problema 3 El elemento R tiene tres protones menos que el segundo gas noble
a) Dar el símbolo de R y escribir la estructura de Lewis de uno de sus oxoácidos.
b) Indicar cuál es la geometría molecular y el ángulo de enlace de un compuesto binario del
elemento R con el hidrógeno. Justificar la respuesta usando TREPEV.
Problema 4 Dados los compuestos: H2O , Na2SO4 , Cl2. Indicar cuál de ellos se puede suponer que sea
sólido a temperatura ambiente y si en ese estado conducirá la corriente eléctrica. Justificar.
Problema 5 El punto de ebullición del CH4 es –161 ºC. Indicar si el punto de ebullición del SO2 será
mayor o menor que el del CH4. Justificar la respuesta.
Problema 6 Dadas las especies CCl4 , SO42- CHCl3
a) Predecir los ángulos de enlace que presentarán
b) Seleccionar la molécula que tiene momento dipolar distinto de cero justificando claramente la
respuesta.
Problema 7
a) Escribir el diagrama de Lewis del compuesto Mg(NO3)2 , indicando el tipo de uniones involucradas.
Datos: C.E.E. Mg : 3s2 N : 2s2 2p3 O : 2s2 2p4
b) Dado un compuesto del tipo AY3 de geometría molecular plana triangular indicar y justificar cuál será
la C.E.E del elemento A. Datos: Z Y = 17 Período de A = 2
c) Dado el compuesto Cl2O, indicar qué tipo de fuerzas intermoleculares predominan en él Justificar la
respuesta.
Problema 8 Indique la geometría molecular y el ángulo de enlace de H2Y (Z (Y) = 16 )
Indicar cuáles de las siguientes sustancias : NaCl , K , CH4 , pueden conducir la corriente eléctrica y
bajo qué condiciones lo hacen. Justificar su respuesta.
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EJERCICIOS DE EXAMENES
UNIONES QUIMICAS – 02
Problema 9 A temperatura ambiente el compuesto T2O es un sólido cristalino , soluble en agua, mientras
que a esa temperatura el compuesto R2O es un gas. Además R y T cumplen la regla del octeto. Sabiendo
que ambos elementos pertenecen al tercer período de la Clasificación Periódica, indicar a qué grupo
pertenece cada uno de ellos y cuál de los dos presenta menor radio atómico.
Uno de los dos compuestos mencionados en el párrafo anterior presenta geometría molecular angular.
Indicar cuál es, escribir su diagrama de Lewis, determinar su ángulo de enlace y si tiene momento dipolar.
Indicar además las fuerzas intermoleculares que presenta. Justificar claramente cada una de las
respuestas.
Problema 10 En los compuestos XH2 e YH2 el átomo central cumple la regla del octeto. A temperatura
ambiente el primero es sólido y el segundo es un gas.
a) Si X e Y pertenecen al 4º período de la clasificación periódica, indicar a qué grupo pertenece
cada uno de ellos y cuál posee menor energía de ionización.
b) Si uno de los dos compuestos mencionados en a) presenta geometría electrónica tetraédrica
indicar cuál es, escribir su diagrama de Lewis y señalar cuál es su ángulo de enlace.
Justificar claramente cada una de las respuestas.
Problema 11 El compuesto iónico X2S cumple con la regla del octeto. X es un elemento representativo
del tercer período de la Tabla Periódica.
1.- Indicar el grupo al que pertenece X y su símbolo.
2.- Escribir la configuración electrónica del catión que forma X.
3.- Elegir un elemento del grupo VA que tenga menor radio atómico que el S.
4.- Escribir la estructura de Lewis del compuesto que forma X con el oxígeno.
5.- Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto en el compuesto anterior.
6.- Indicar la geometría molecular del compuesto que forma H con el S .
7.- Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto mencionado en el punto 6.
8.- Nombrar todas las fuerzas intermoleculares que se ejercen entre las moléculas del
compuesto mencionado en 6.
9.- Ordenar de menor a mayor los puntos de fusión de las sustancias X2S , SO2 y la
indicada en el punto 6.
10.- Indicar en cuál / cuáles de estos solventes: H2O , CCl4 , CHCl3 será mayor la
solubilidad de la sustancia simple que forma el Cl
Problema 12 Dadas las sustancias : H2S , Na2O , CH3OH , CH4:
1.- Ordenar en forma creciente de acuerdo a sus puntos de ebullición.
2.- Seleccionar uno que tenga momento dipolar nulo.
3.- Seleccionar la que sea menos soluble en agua.
4.- Indicar cuál de ellas conduce la corriente eléctrica al estado líquido.
5.- Cuál o cuáles de ellas sólo presentan fuerzas intermoleculares de London
6.- Existe alguna que presente puente de hidrógeno entre sus moléculas?
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NOMENCLATURA INORGANICA – 01
Problema 1 Completar la siguiente tabla referida a compuestos binarios:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
CaO
Óxido ferroso
Óxido de cobre (II)
ZnH2
Hidruro plumboso
Hidruro de plomo (IV)
H 2S
Ioduro de hidrógeno
Cloruro cúprico
Sulfuro de arsénico (III)
Pb4I
Bromuro de plata
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NOMENCLATURA INORGANICA – 02
Problema 2 Completar la siguiente tabla referida a compuestos binarios:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
H2O
NH3
CH4
SiH4
BH3
PH3
AsH3
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Oxido de zinc
Oxido de cadmio
Sulfuro de calcio
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NOMENCLATURA INORGANICA – 03
Problema 3 Completar la siguiente tabla referida a hidróxidos:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
NaOH
Hidróxido cuproso
Hidróxido cúprico
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro (III)
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Hidróxido de zinc
Hidróxido de oro (I)
Hidróxido áurico
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido niquélico
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EJERCICIOS DE EXAMENES
NOMENCLATURA INORGANICA – 04
Problema 4 Completar la siguiente tabla referida a oxoácidos:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Ácido hipobromoso
Ácido bromoso
Ácido brómico
Ácido perbrómico
Iodato (I) de hidrógeno
Iodato(III) de hidrógeno
Iodato (V) de hidrógeno
Iodato (VII) de hidrógeno
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NOMENCLATURA INORGANICA – 05
Problema 5 Completar la siguiente tabla referida a oxoácidos:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Metafosfato (III) de hidrógeno
Pirofosfato (III) de hidrógeno
Ortofosfato (III) de hidrógeno
Ácido metafosfórico
Ácido pirofosfórico
Ácido ortofosfórico
H2CO3
H2SeO3
H2SeO4
HBO2
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NOMENCLATURA INORGANICA – 06
Problema 6 Completar la siguiente tabla referida a oxoácidos:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
Ácido nitroso
Ácido nítrico
HAsO2
H4As2O5
H3AsO3
HAsO3
H4As2O7
H3AsO4
H2MnO4
HMnO4
H2CrO4
H2SO2
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NOMENCLATURA INORGANICA – 07
Problema 7 Completar la siguiente tabla referida a oxosales:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
NaClO
NaClO2
Clorato de sodio
Clorato (VII) de sodio
Sulfito de potasio
Sulfato de potasio
Sulfato (IV) de hierro (II)
Sulfato (IV) de hierro (III)
Sulfato ferroso
Sulfato férrico
CaCO3
CaSO3
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NOMENCLATURA INORGANICA – 08
Problema 8 Completar la siguiente tabla referida a oxosales:
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE IUPAC
CuNO2
CuNO3
Cu (NO2)2
Cu (NO3)2
Hipobromito mercúrico
Periodato estánnico
Bromato (I) de plomo (II)
Bromato (III) de plomo (IV)
Pirofosfato de calcio
Ortofosfito de plata
Ortofosfato (V) de zinc
MnSO4
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