Reacciones

Ecuaciones y Reacciones químicas
Objetivo : - Interpreta un cambio químico a través de una ecuación química
-
Clasifica las reacciones químicas según el cambio químico que ocurre.
-
Balancea ecuaciones químicas por simple inspección
Las reacciones químicas se deben a interacciones entre moléculas, átomos e iones; los
cuales dan lugar a nuevas moléculas, átomos e iones. Así al combinarse ciertas sustancias
ocurre cambios químicos o reacciones químicas en que los átomos se agrupan para originar
nuevas sustancias. Para representar las reacciones químicas se recurre a las ecuaciones
químicas.
Una ecuación química son notaciones abreviadas usadas para describir las reacciones
químicas.
Terminología o simbología
Significado
Reactivos
Del lado izquierdo de la reacción
Productos
Del lado derecho de la reacción
Reacción irreversible
Reacción reversible
Catalizador Mn
Indica un catalizador arriba de la flecha
(ac)
Solución acuosa
(l)
Liquido
(s)
Sólido
(g) o
Gas o liberación de gas
Precipitado o solido insoluble en la solución
º
Calor necesario
Ejemplo Determine las partes y los componentes de la ecuación
Hierro
más
azufre
Fe(s)
+
Ss)
Hierro solido
produce
azufre en polvo
__________________________
Reactivos
sulfuro ferroso
FeS(s)
sulfuro ferroso solido
___________________
productos
Balance de ecuaciones químicas por el método de simple inspección o tanteo
Este método consiste en contar y comparar el número de átomos de cada elemento en ambos
lados de la ecuación. Para igualar aquellos elementos que no están balanceados , se colocan
coeficientes delante de la fórmula para conseguir el equilibrio de los átomos.
Ejemplo:
H2 g)
+
l 2 (g)
2Hl (g)
Reacciones reversibles e irreversibles
a.- Las Rx. Reversibles son aquellas donde se realizan simultáneamente en dos sentidos.
Ejemplo:
H2 g)
+
Cl 2 (g)
2HCl (g)
b.- Las rx. Irreversibles son aquellas donde los reactivos reaccionan completamente para
convertirse en productos.
Ejemplo:
K (g)
+
H2 O (l)
KOH(ac)
+
H2 (g)
Rx. Químicas donde se intercambia calor:
a. Rx . exotérmicas: es cuando una reacción química se produce o libera calor.
Ejemplo: combustión, fermentación , respiración.
H< 0
2 Cu (s)
+
CO2 (g)
C (s)
+
2 CuO (s)
H = - 200 kJ/mol
b.- Rx. Endotérmicas : estas reacciones necesitan energía para que ocurra las transformaciones
químicas. Ejemplo: la fotosíntesis.
H>0
6CO2 (g) +
6H2 O (l)
C6 H12 O6 (s)
+
O2 (s)
H = + 200 kJ/mol
aller # 5
Reacciones y ecuaciones químicas
I parte Identifique el significado de cada símbolo en las siguientes ecuaciones químicas.
a.- 2 K ClO3 (s)
2K Cl (ac)
b.-
3H2 (g) + N2 (g)
c.-
Fe(C2 H3 O2)2 (ac) +
II parte
+ 3O 2 (g)
2NH 3 (g)
2 K I Ac)
Fe I 2 (s)
+
2 K C2 H3 O2 (ac)
balancee por simple inspección o tanteo las siguientes ecuaciones:
1.- MgCl2 (ac) + (NH 4)2 CO 3 (ac)
2.- Al(s)
+
O2(g)
MgCO 3(s)
Cu(NO 3) 2 (ac)
4.- PCl5(s) + H 2O l)
H3 PO 4 (ac)
)5- TiCl4 l)
TiO 2 (s)
+
7.- Ni(s)
Ni3 N2 (s)
8.- Sb2 O3 (s) + NaO H(ac)
K Cl (s)
H Cl (g)
Fe3( PO 4) 2 (s)
N2(g)
+
+ HCl (g
6.- FeCl2 (ac) + Na3 PO 4 (ac)
+
NH4 Cl (ac)
Al2 O3 (s)
3.- KNO3 (ac) + CuCl 2 ( ac)
+ H 2 O(l)
+
NaSbO2 (ac)
9- MnO2(s) + Al (s)
Al2 O 3 (s)
10.- CaC2 (s) + H2 O (l)
C2H 2 (g)
+
Na Cl (ac)
+ H2 O l)
+ Mn (s)
+
Ca(OH) 2 (ac)
III Parte Indique si las siguientes Rx. absorben o liberan calor o sea endotérmicas o exotérmicas
1.- C(s)
+
O2(g)
CO2 (g)
H = - 94,1 kcal
C6 H12 (g)
H = + 206kcal
2- C2 H6 (g)
+
3H2(g)
3.- 2H2(g)
+
O2(g)
2H2 O(g)
H = + 115,6 kcal
4.- 2F(g)
+
O2(g)
2OF2 (g)
H = - 46 kcal
5 – N2(g)
+
2 O2(g)
2 NO2 (g)
H = - 16,2kcal