UPIICSA ACADEMIAS DE QUIMICA EXAMEN A TITULO DE SUFICIENCIA DE QUIMICA APLICADA 1.- A partir de los datos obtenidos experimentalmente para el isobuteno: T(°C) P(mmHg) 0 67.3 10 115.6 30 282.7 50 612.6 Determine: a).- La temperatura a la cual se tiene una presión de vapor de 385 mmHg. b).- La presión de vapor a 50 °C. c).- El punto de ebullición en la a nivel del mar (2.0) 2.- Los siguientes datos se obtienen para el mercurio líquido Hg: T (° C ) P ( atm) 19 0.0526 63.5 0.5263 a).- ¿Cuál es el punto de ebullición del mercurio en la CDMEX? b).- ¿Cuantas kilocalorias se requiere para evaporar 1 kg de mercurio? (2.0) 3.- La entalpia de vaporización de la acetona C3H6O es de 7644,160 cal/mol y su presión de vapor a 25°C es de 225,9261 mm Hg calcule: a).- La temperatura de ebullición de la acetona a nivel del mar en °C. b).- La presión del contenedor que contiene la acetona cuando tiene una temperatura de 80 °C. (2.0) 4.- Se mezclan 110 ml de ácido acético CH3COOH 0.85 M con 120 ml de Hidróxido de sodio NaOH 0.12 M CH3COOH(ac) + NaOH(ac)→ CH3COO- +Na(ac)+ H2O(l) a).- ¿Cuál es la concentración de la nueva solución? b).- ¿Cuánta masa tendrían 10000 litros de la solución resultante? (2.0) 5.- Se dispone de suficiente Ácido Fosfórico H3PO4 cuya densidad 1.71 g/ml y 85% de pureza, para preparar 12000 litros de una solución 0.5 Normal, la nueva densidad de esta solución es de 1.0188 g/ml. La solución para su uso se traslada en un contenedor, de tal manera por cambios ambientales que ocurre una evaporación de la solución en que se pierde un 5% de agua y un 2% del soluto. a).- ¿Qué volumen de ácido concentrado es necesario para preparar los 12000 litros de solución 0.5N? b).- ¿Cuánta masa de agua y de soluto se pierden en kg por la evaporación? c).- ¿Cuál es la composición en % masa después de la evaporación? (2.0)
