Propiedades Coligativas de las Soluciones Hecho por: Manuela Martínez

Propiedades Coligativas de
las Soluciones
Hecho por:
Manuela Martínez
Mariana Gonzales
Alejandra Nicholls
Solución
¿qué es una solución? Una solución es una mezcla de
dos o más componentes, perfectamente homogénea ya
que cada componente se mezcla íntimamente con el
otro, de modo tal que pierden sus características
individuales.
Propiedades de la Solución
Son las características que adquiere el solvente, al mezclarlo
con un soluto. Hay dos tipos:
Constitutivas
Coligativas o Colectivas
¿Qué es una propiedad
constitutiva?
Dependen de la naturaleza de las partículas y se refiere
a la conductividad eléctrica. Como por ejemplo:
Viscosidad
Densidad
Conductividad eléctrica
¿Qué es una propiedad
coligativa?
En química se llaman propiedades Coligativas a
aquellas propiedades de una disolución que dependen
únicamente de la concentración. Generalmente
expresada como concentración equivalente, es decir, de
la cantidad de partículas de soluto por partículas
totales y no de la composición química del soluto
Descenso de la presión de
vapor
Presión ejercida por un vapor puro sobre su fase
líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio
dinámico.
Cuando hay una solución, la presión de vapor
disminuye por las moléculas del soluto no volátiles.
Pv = Paº. Xa
Aumento en el punto de
ebullición
Temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión
atmosférica (punto de ebullición)
No toda sustancia que llega a estado gaseoso tiene que pasar
por punto de ebullición, pero toda sustancia. Que pasa por
punto de ebullición, pasa a estado gaseoso.
Pv = Pa
Constante molal: es el aumento de temperatura por cada
mol de soluto que se le añade a 1 kg de solvente
Δ Te= Ke m
Disminución en el punto de
fusión
Hay un descenso en el punto de congelación.
ΔTc = Kc m
Presión Osmótica
Es la fuerza que se ejerce sobre una superficie (presión)
para que un líquido pase a un sitio donde hay muchos
elementos (como por ejemplo, iones, grasas, etc) y así
poder diluirlos, disminuyendo su concentración.
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