1- Si en la síntesis de amoníaco, de acuerdo con la reacción: Nitrógeno + Hidrógeno ↔ Amoníaco, reaccionan 10 g de nitrógeno con 3 g de hidrógeno. a. Determine el número de moles de amoníaco obtenido en condiciones normales de presión y temperatura si el rendimiento del proceso es del 40 %. (RTA: 0,286 mol) b. Si los moles de amoníaco obtenido se recogen en agua obteniéndose un volumen final de solución de hidróxido de amonio (NH4OH) igual a 100 ml, determine el pH de dicha solución. (kb = 1,8x10-5). (RTA: 11,86) c. A 523 ºC, cuando la reacción alcanza el equilibrio, el valor de la constante Kc es 0,552. Escriba la expresión que representa a la constante de equilibrio para la reacción de síntesis de amoníaco. d. De acuerdo con el principio de Le Chatelier y considerando que la reacción es endotérmica, en qué condiciones de temperatura sería conveniente trabajar (altas o bajas temperaturas). Asimismo, cuáles son las condiciones óptimas de presión para esta reacción (alta o baja presión). 2- Dada la siguiente reacción: Cobre(s) + ácido nítrico(ac) → Dióxido de Nitrógeno(g) + Agua(l) + Nitrato cúprico(ac) a. Ajuste aplicando el método del Ion-Electrón. Indique Agentes oxidante y reductor. b. Calcule la masa de nitrato cúprico que se obtendrá al reaccionar 12 gramos de una muestra cuya pureza en cobre es del 90% m/m con 585ml de solución de ácido nítrico 1,25 M. (RTA: 31,88 g) c. Calcule el número de moles y el volumen de gas dióxido de nitrógeno obtenido en el inciso b) si se lo mide a 25 ºC y 1 atm de presión. (RTA: 0,37 mol; 9,04 litros) 3- 400 mL una solución de ácido clorhídrico 0,25 M se mezclan con 500 ml de solución de hidróxido de sodio 0,20 M. Determine el pH de la solución resultante. (RTA: pH = 7) 4- Diez gramos de un mineral que tiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico de concentración en masa igual al 96% y densidad 1,823 g/ml. Calcule: a. La masa de sulfato de cinc obtenido. (RTA: 14,86 g) b. El volumen de hidrógeno que se desprende en la reacción, si las condiciones del laboratorio son 25ºC y 740 mm de Hg. (RTA: 2,31 litros) c. El volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para que la reacción se complete. (RTA: 5,17 ml) 5- Dada la siguiente reacción: Bromuro de potasio (ac) + Clorato de Potasio(ac) + ácido sulfúrico(ac) → Bromo(l) + Cloruro de Potasio(ac) + Agua(l) + Sulfato de potasio(ac) a. Ajuste aplicando el método del Ion-Electrón. Indique Agentes oxidante y reductor. b. Calcule la concentración molar de una solución de 250 ml de bromuro de potasio si para que reaccione completamente se necesitaron 0,063 moles de clorato de potasio. (RTA: 1,51 M) c. Determine la concentración del ácido sulfúrico comercial utilizado en la reacción sabiendo que tiene una concentración en masa del 96 % y una densidad de 1,83 g/ml. (RTA: 17,93 M) d. Determine el volumen del ácido sulfúrico comercial necesario para preparar 100 ml de ácido sulfúrico 2 M. (RTA: 11,15 ml) 6- 150 mL una solución de ácido nítrico 0,35 M se mezclan con 250 ml de solución de hidróxido de calcio 0,20 M. Calcule la concentración molar de la solución resultante e indique si es ácida, básica o neutra. Determine el pH de la solución resultante. (RTA: pH = 13,07)
