INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL LA VICTORIA CORREGIMIENTO DE CATAMBUCO MUNICIPIO DE PASTO DECRETO No. 3993 DE DICIEMBRE 19 DE 2019 - CODIGO DANE 252001003258 GRADO PERIODO FECHA ONCE SEGUNDO ÁREA CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA DOCENTE DORIS NORALDY PORTILLO 9 de mayo 2022 Identificar los tipos de reacciones y ecuaciones químicas relacionándolas con sustancias de su entorno, aplicando normas de seguridad en el manejo de reactivos e instrumentos en el laboratorio para la protección de la salud y del ambiente. Apropia los conocimientos. Desarrolla las actividades planteadas. Entrega oportuna del desarrollo del taller. - Reconoce el proceso de las reacciones químicas y los componentes que hacen parte de ella. - Diferencia el tipo de reacciones y ecuaciones químicas, haciendo relación con sustancias que se encuentren en su entorno. - Aplica los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas, con sustancias y productos que se manejan con frecuencia en el laboratorio y en su entorno. - Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio. - Adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente al conocimiento. Objetivo de aprendizaje Criterios de evaluación NOMBRE DEL ESTUDIANTE REACCIONES QUÍMICAS 1. 2. ¿Cuáles beneficios aportan las reacciones químicas al ser humano? Realiza el siguiente experimento, observa, analiza, describe. Para este experimento debes entregar un informe donde incluyas dibujos de todo el proceso. Materiales: Huevos crudos de gallina. Vinagre. Frasco o vaso grande de vidrio. Procedimiento: Toma un huevo de gallina y sumérgelo en un frasco que contenga vinagre, tapa dicho frasco para evitar el olor poco agradable. Observa que sucede con el experimento durante dos días y describe lo que sucede, (dibuja cada cambio que observes). Preguntas: a) ¿Qué crees que produce el olor poco agradable? b) ¿Qué crees que sucede con la cascara del huevo? c) ¿Qué función tiene el vinagre? d) ¿Qué otro tipo de cambios observas? e) ¿Cuál es la reacción química que se lleva a cabo entre la cascara del huevo y el vinagre?. Escríbela. 3. 4. Observa el siguiente video http://www.youtube.com/watch?v=9ta1QcULQvc y responde las siguientes preguntas: a) Escribe 5 reacciones químicas que observes con frecuencia en tu entorno. b) Describe el proceso que se lleva a cabo. c) Explica el motivo por que las consideras como reacciones químicas. En la siguiente sopa de letras encontraras algunas de las palabras vistas en el video, o se relacionan con reacciones y ecuaciones químicas; subrayarlas y forma un glosario con las mismas. R Q O M S I L O B A T E M E Z A E G T O P W V B A D F J L Ñ T L A Z O T S E U P M O C S A L E W C X V N M G H Q Y R V I Ñ M F O T O S I N T E S I S G R E A C C I O N Q U M I C A R X N P E T R V O V I L O I Q E B T U R R P R O D U C T O S N C O B R A T R U S F W R X S E REACCION QUIMICA Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. ECUACIÓN QUIMICA Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas. Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción. INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACION QUÍMICA Un caso general de ecuación química sería: Reactivos Productos A, B, C, D, representan los símbolos químicos de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho). a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa. El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" significa "irreversible" o "produce". Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos. Las fórmulas químicas a la izquierda de "→" representan las sustancias de partida, denominadas reactivos o reactantes; a la derecha de "→" están las fórmulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos. Una ecuación química nos brinda información cuantitativa y cualitativa: La interpretación cuantitativa de los coeficientes estequiométricos, puede ser en átomos o moles: 1. En átomos: Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D. 2. En moles: Cuando "a" moles de átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de átomos (o moléculas) de D. La interpretación cualitativa nos brinda información de los tipos de funciones químicas, los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos. Adicionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y como subíndice) el estado de cada sustancia participante: sólido (S), líquido (l), acuoso (Ac) o gaseoso (g). TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS POR LA NATURALEZA DE LOS REACTANTES: NOMBRE DESCRIPCIÓN Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. REACCIÓN DE SÍNTESIS REPRESENTACIÓN A+B → AB Ejemplo La reacción entre el azufre y el hierro para formar sulfuro de hierro (II): Fe (s) + S(s) FeS(s) REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Un elemento reemplaza a otro en REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O un compuesto. AB → A+B Mediante descomposición del carbonato de calcio por calcinación obtenemos cal viva (óxido de calcio): CaCO3 (s) CaO (s) + CO (g) A + BC → AC + B SIMPLE SUSTITUCIÓN El hierro desplaza al cobre de una disolución de sulfato de cobre (II) y lo libera en forma de cobre metálico: Fe (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + FeSO4 (aq) REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC Reacciones de Neutralización: Ácido + Hidróxido Sal + Agua HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2 O (l) Reacciones de Hidrólisis: Sal + Agua. Ácido + Hidróxido CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA (ENTALPIA): Entalpia (H). Indica el contenido calorífico característico de cada sustancia química. Cambio de entalpia (H). Se le llama calor de reacción y determina la energía absorbida o liberada por una reacción química. H = H productos - H reactantes Energía de activación (Ea). Es la mínima energia necesaria que deben absorber los reactantes para iniciar la reacción. Complejo activado (CA). Es un estado transitorio de reactantes a productos. En esta condición ocurre la formación y ruptura de nuevos enlaces. NOMBRE REACCIÓN EXOTÉRMICA DESCRIPCIÓN ( H < 0 ) Es aquella reacción en donde se libera energía en forma de calor. REPRESENTACIÓN Reactivos Productos + Energía Algunas reacciones exotérmicas son: Ejemplo La combustión completa de sustancias orgánicas produce C02 y agua, liberando energía en forma de luz y calor. C3H8 + 502 3C02 + 4H20 + Calor Reacciones de neutralización Reacciones de corrosión de metales Reacciones de combustión. REACCIÓN ENDOTÉRMICA ( H > 0 ) Es aquella reacción en donde se absorbe energía en forma de calor. Algunas reacciones endotérmicas son: Reacciones de descomposición. Reacciones de sustitución simple. Reactivos + Energía Productos La descomposición del óxido de mercurio(II) (HgO) a altas temperaturas: 2HgO(s) + energía 2Hg(l) + O2(g) POR EL GRADO DE REVERSIBILIDAD: NOMBRE DESCRIPCIÓN REACCIONES REVERSIBLES Son aquellas que se realizan en dos sentidos. Se caracterizan por tener doble flecha. Se estudian con dete nimiento en el equilibrio químico. REACCIONES IRREVERSIBLES REPRESENTACIÓN Son aquellas que se realizan en un solo sentido. Se caracteri zan por tener simple flecha. Ejemplo Reactivos Productos N2 + H2 NH3 Reactivos Productos La descomposición del clorato de potasio KClO3 KCI + 02 POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN: NOMBRE REACCIONES REDOX REACCIONES NO REDOX DESCRIPCIÓN Son aquellos procesos en los que se verifica una ganancia y pérdida de electrones simultáneamente por lo que hay cambios en los números de oxidación. REPRESENTACIÓN Ejemplo Oxidación. Es el fenómeno químico por el cual el número de oxidación aumenta por pérdida de electrones. Reducción. Es el fenómeno químico por el cual el número de oxidación disminuye por ganancia de electrones. Son aquellas reacciones en donde ningún elemento cambia su número de oxidación. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS La Velocidad de reacción describe la rapidez con que se consumen los reactivos y se forman los productos durante una reacción química En la naturaleza, la velocidad con la que se llevan a cabo las reacciones químicas es variable. Algunas transformaciones son muy lentas como la oxidación de los metales; otras muy rápidas como la explosión de nitroglicerina. Factores que afectan la velocidad de reacción: La temperatura suele afectar de una manera bastante notable a la velocidad de las reacciones químicas. Por lo general, un aumento de la temperatura condiciona un aumento de la velocidad de la reacción. El estado físico de los reactivos condiciona la velocidad de las reacciones. Bastantes reacciones tienen lugar en estado gaseoso preferentemente, o también en disolución, pues así las moléculas poseen mayor libertad de movimiento y se ponen de manera más sencilla en contacto con otras. Por lo general, las reacciones químicas que tienen lugar en disolución donde participan iones, como por ejemplo, las reacciones de precipitaciones o las de neutralización entre ácidos y bases, suelen ser bastante más rápidas que las reacciones en las cuales debe romperse un enlace químico de tipo covalente. Presencia de un catalizador. La velocidad de las reacciones químicas, se puede ver modificada cuando existe la presencia de catalizadores. Un catalizador, es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química, participando en la misma reacción pero sin consumirse, por lo tanto, la cantidad de catalizadores que hay, es mínima, tanto al principio, como al final del proceso. Los catalizadores no afectan al estado del equilibrio de un sistema química, pues únicamente aumenta la velocidad con la que se llega al estado de equilibrio. Por otro lado, los catalizadores son específicos de cada reacción, es decir, que un mismo catalizador no puede causar el mismo efecto para todo tipo de reacciones. Concentración de los reactivos. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. ejemplo: El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido. La presión. En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida; al igual que en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor. Esto es válido solamente en aquellas reacciones químicas cuyos reactantes sean afectados de manera importante por la presión, como los gases. En reacciones cuyos reactantes sean sólidos o líquidos, los efectos de la presión son ínfimos. La luz. La luz es una forma de energía. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno. Un ejemplo de esto es la combustion de la gasolina en dióxido de carbono y agua. Esta es una reacción química en la que una o más moléculas o especies químicas se transforman en otras. Para que esta reacción se lleve a cabo debe ser suministrada energía de activación. La energia de activacion es provista en forma de calor o chispa y en el caso de las reacciones fotoquimicas es la luz la que provee la energía de activación. En general la luz arranca electrones de algunos atomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente la velocidad de reacción. NOMBRE: ___________________________________________________ 1. CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS DE ACUERDO CON LA NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS: 2. CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS DE ACUERDO CON LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA: a) CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor b) 2 NaCl + energía → 2 Na + Cl2 c) 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor d) C + O2 → CO2 + calor e) 2 Al2O3 + 3 C + energía → 4 Al + 3 CO f) 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O + calor g) 2 H2O + energía → 2 H2 + O2 (ΔH = +285 KJ/mol de agua) 3. CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS DE ACUERDO CON EL GRADO DE REVERSIBILIDAD: a) I2(g) + H2(g). 2HI(g) b) NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NO3(g) c) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O d) 4Na + O2 → 2Na2O e) CaCO3(g) CaO(s) + CO2(g)↑ f) 2K + 2HNO3 → 2KNO3 + H2 g) N2O4(g). 2NO2(g) h) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 4. CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS DE ACUERDO CON VARIACIÓN DEL ESTADO DE OXIDACIÓN: a) H2SO4 + 2KOH –> K2SO4 + 2H2O b) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) c) 4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s) d) H2SO4 + 2NaOH –> Na2SO4 + 2H2O e) 2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s) f) 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g) g) HCl + NaOH –> NaCl + H2O CONTESTE LAS SIGUIENTES PRREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPKE CON ÚNICA RESPUESTA 5. Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación estequiométrica y sin embargo alteran el camino por el cual los reactivos se transforman en productos, es decir, modifican el mecanismo de reacción. Al comparar la energía de activación de una reacción no catalizada y la de la misma reacción en presencia de un catalizador, se puede afirmar que éste altera el mecanismo de una reacción porque A. disminuye la energía de activación de la reacción. B. aumenta la energía de activación de la reacción. C. modifica la constante de equilibrio de la reacción. D. mantiene constante la rapidez de la reacción. 6. La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2). Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 ml de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15°C observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción? A. La concentración de O2. B. La temperatura. C. La concentración de H2O2. D. El volumen. CO INSTITUCIÓN EDUCATIVA MUNICIPAL LA VICTORIA CORREGIMIENTO DE CATAMBUCO MUNICIPIO DE PASTO DECRETO No. 3993 DE DICIEMBRE 19 DE 2019 - CODIGO DANE 252001003258 GRADO PERIODO FECHA ONCE SEGUNDO ÁREA CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA DOCENTE DORIS NORALDY PORTILLO 26 de mayo 2022 Objetivo de aprendizaje Criterios de evaluación Balancear ecuaciones químicas por tanteo, oxido-reducción e ion electrón. Apropia los conocimientos. Desarrolla las actividades planteadas. Entrega oportuna del desarrollo del taller. - Aplica los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas, con sustancias y productos que se manejan con frecuencia en el laboratorio y en su entorno. - Adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente al conocimiento. NOMBRE DEL ESTUDIANTE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS EXPERIMENTA: LA OXIDACIÓN DE LAS FRUTAS Una reacción de óxido-reducción que observamos con frecuencia es la que causa el oscurecimiento de las frutas al retirar su cáscara o al partirlas. Cuando esto ocurre, la superficie de las frutas entra en contacto con el oxígeno del aire y en poco tiempo adquiere un color marrón, rojizo o negro. En muchos casos también se modifica su sabor. El oscurecimiento del aguacate se debe a la acción de las enzimas llamadas polifenoloxidasas, que incorporan oxígeno a unos compuestos llamados fenoles. En consecuencia, se forman las quinonas, responsables de los pigmentos en la fruta cortada. Para retardar la oxidación de una fruta se puede impedir su contacto con el oxígeno o utilizar alguna sustancia conocida como antioxidante, como la vitamina C, que forma parte del jugo de limón. PROPÓSITO: Identificar cómo retrasar el oscurecimiento de las frutas MATERIALES: 1 pera, manzana, aguacate, plátano 1cuchillo 1 tabla para picar 1 limón 1 bolsa de plástico con doble cierre 2 platos 10 cm de película plástica para envolver alimentos PROCEDIMIENTO: Pelen la fruta que hayan elegido y córtenla en cuatro partes iguales. Cubran el primer trozo del vegetal con la película plástica. Coloquen otro trozo en la bolsa y saquen el aire antes de cerrarla. Cubran el otro pedazo con jugo de limón sobre uno de los platos. Dejen el último pedazo sobre el otro plato. Propongan una hipótesis sobre el orden de oscurecimiento de la fruta. Observen lo que sucede y registren el tiempo que tardan en oscurecerse. Organicen sus resultados en un cuadro y contesten en su cuaderno: ¿En qué condiciones se presenta mayor oxidación de la fruta? ¿Por qué? ¿Cómo explican lo que ocurrió con el pedazo que colocaron en la bolsa cerrada? ¿Qué sucedió con el trozo con jugo de limón? Propongan una explicación. ¿En cuál o cuáles trozos no ocurrió este fenómeno o tardó más tiempo en presentarse? ¿Cómo lo explican? ¿Se cumplió su predicción? Comparen sus resultados y respuestas con las del grupo. Comenten por qué la oxidación de las frutas es un cambio químico y las ventajas de evitar o retardar este fenómeno. Evaluación de la actividad. Las ecuaciones químicas deben balancearse para cumplir con la ley de la conservación de la masa, que dice, “La cantidad de masa y energía presente en una reacción química permanece constante antes y después del proceso”. Las ecuaciones químicas permiten conocer cuáles son las sustancias que se combinan para formar productos, esto quiere decir las que se forman. En la ecuación química el número de reactivos que se obtiene debe ser la misma cantidad que de productos. Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes, pero nunca se deberá alterar los subíndices numéricos de las fórmulas o símbolos químicos. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE TANTEO: Para el balanceo de ecuaciones por el método de tanteo es importante conocer la Ley de la conservación de la masa que se enuncia del siguiente modo: “En una reacción química, la suma de las masa de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción” Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Ejemplo: Antes de balancear la ecuación: KClO3 (s) ----------> Clorato de potasio ----------> KCl (s) + O2 (g) cloruro de potasio + oxígeno Después de ser balanceada la ecuación: 2 KClO3 (s) -------------> 2 KCl (s) + 3 O2 (g) BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE REDOX (OXIDOREDUCCIÓN O REDOX): En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxidación reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones (e-), es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.). OXIDACIÓN: Es cualquier cambio químico en donde se presenta un aumento en el número de oxidación por la pérdida de electrones. REDUCCIÓN: Es cualquier cambio químico en donde se presenta una disminución en el número de oxidación por la ganancia de electrones. La sustancia oxidada es aquella que contiene el átomo que aumenta su número de oxidación. La sustancia oxidada actúa como agente reductor. La sustancia reducida es aquella que contiene el átomo que disminuye su número de oxidación. La sustancia reducida actúa como agente oxidante Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguientes pasos: Fe + O2 ---------> Fe2 O3 1. Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: En una formula siempre existen en la misma cantidad de los números de oxidación positivos y negativos. El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción los Hidruros donde trabaja con -1. El oxígeno casi siempre trabaja con -2. Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene número de oxidación 0. 2. Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación. Fe 0 + O2 0 ---------> Fe2 +3 O3 -2 Los elementos que cambian su número de oxidación son el Hierro y el Oxígeno, ya que el Oxígeno pasa de 0 a -2; el hierro de 0 a +3. 3. Se compara los números de los elementos que variaron, en la escala de óxido-reducción: Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 SE OXIDA. 3 Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido 4 5 6 7 SE REDUCE. El Hierro se oxida en 3 y el oxígeno se reduce en 2. Fe 0 ------> Fe +3 + 3 eO 0 + 2 e- --------> O -2 4. Si el elemento que se oxida o se reduce tiene número de oxidación 0, se multiplica por el numero oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga número de oxidación 0. Fe1 0 + O2 0 ---------> Fe2 +3 O3 -2 El Hierro se oxida en: 3 x 1 = 3. El Oxigeno se reduce en: 2 x 2 = 4. 5. Los números que resultaron se cruzan, es decir, el número del elemento que se oxidó se pone al que se reduce y viceversa: 4 x (Fe 0 ------> Fe +3 + 3 e-) 3 x (O 0 + 4 e- --------> O -2) 4 Fe -------> 4 Fe + 12 e3 O 0 + 12 e- --------> 3 O -2 6. Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando por tanteo, finalmente la ecuación química queda balanceada de esta forma: 4 Fe + 3 O2 + 12 e- ---------> 2 Fe2 O3 + 12 e4 Fe + 3 O2 ---------> 2 Fe2 O3 Sustancia oxidada: Fe Agente reductor: Fe Sustancia reducida: O Agente oxidante: O BALANCEO POR EL MÉTODO IÓN ELECTRON El método de ión electrón o de las semiecuaciones utilizado para las ecuaciones iónicas y el método del cambio en el número de oxidación que se puede usar tanto en ecuaciones iónicas como en ecuaciones totales (moleculares). Para balancear la siguiente ecuación: Paso 1: Escribir la ecuación parcial para el agente oxidante y otra para el reductor: Paso 2: Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de átomos de cada elemento. Para ello puede añadirse H2O y H+ a las soluciones ácidas o neutras, esto para conseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Si se trata de soluciones alcalinas puede utilizarse el OH -. Así: Esta ecuación parcial requiere que se coloque un 2 en el Cr de la derecha para igualar la cantidad de la izquierda, además requiere de 7H2O en la derecha para igualar los oxígenos de la izquierda (O-27). Es por ello que para igualar los hidrógenos del agua se coloca 14H+ en la izquierda. Paso 3: Efectuar el balanceo de las cargas: En esta ecuación la carga neta del lado izquierdo es 12+ y del lado derecho es 6+, por ello deben añadirse 6 electrones (e-) en el lado izquierdo: Para la ecuación parcial: Fe+2 Fe+3 Se suma 1 e- del lado derecho para igualar la carga 2+ en el lado izquierdo, quedando: Paso 4: Ahora se igualan los electrones ganados y perdidos, para ello se multiplica la ecuación: Fe+2 Fe+3 + 1e- por 6, así: Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales y se realiza la simplificación de los electrones: 1. Balancea las siguientes ecuaciones químicas por tanteo. A. F. B. G. C. H. D. I. E. J. 2. Balancea las siguientes ecuaciones quim ́ icas por el método de oxidación-reducción, y determina el agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida para cada caso. Escribe el desarrollo de cada proceso en tu cuaderno. 3. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de ión electrón:
