TRABAJO EXTRA Guerrero Jeronimo Jesse Abdiel Rivera de la Cruz Isaac Jahaziel Sánchez Rodríguez Omar Israel Miranda Trejo Dylan Gael Vélez Ángeles Oscar Uriel Se definirá a un gas como el estado X de agregación de la materia en que esta no tiene una forma determinada a causa de la libre movilidad de sus moléculas sino que llena completamente cualquier espacio en que se sitúe LOS GASES Y SUS LEYES ECUACION DE LOS GASES IDEALES LEY DE BOYLE LEY DE CHARLES En la segunda edición de esta obra (1662) En esta ley, Charles dice que a una expuso la famosa propiedad de los gases presión constante, al aumentar la conocida con el nombre de ley de Boyle- temperatura, el volumen del gas aumenta Mariotte, que establece que el volumen y al disminuir la temperatura el volumen ecuación de estado, en el caso de ocupado por un gas, a temperatura del gas disminuye. Esto se debe a que un gas ideal viene dada por la constante, es inversamente proporcional "temperatura" significa movimiento de a su presión. las partículas. La función particular, es decir la ecuación PV=nRT. El concepto de gas ideal es una extrapolación del comportamiento de los gases reales a densidades y presiones bajas hacia el comportamiento ideal. Donde: P= es la presión del gas V = el volumen del gas n= el número de moles T= la temperatura del gas medida en Kelvin LEY DE GAY-LUSSAC La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac, es una de las leyes de R= la constante de los gases los gases ideales. Relaciona el volumen y ideales la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. LEY DE DALTON La ley de Dalton establece que en una mezcla gaseosa, cada gas ejerce su presión como si los otros gases no fueran presentes. Esta presión recibe el nombre de presión parcial (Pi) como la que ejercería si ocupase todo el volumen de la mezcla a la misma temperatura, es decir: Donde: Pi: presión parcial del gas.
