Química-Iº-Guía-15-Scarlett-Valenzuela-Lidia-Alvarado-y-Sussy-Saavedra

Departamento de Ciencias
Química - Iº medios
Lidia Alvarado, Scarlett Valenzuela y Sussy Saavedra
GUÍA 15: “Método algebraico para balancear ecuaciones químicas”
Nombre: __________________________________ Curso: Iº ___
Fecha: Semana del 03/08/20
Observa el vídeo de la Clase nº 9 en Classroom para apoyar la lectura de la guía y, puedes
revisar las páginas 105 a 107 de tu libro de química.
OA20 / Obj: Balancear reacciones químicas utilizando el método algebraico.
Desde la guía 12 hemos verificado que las ecuaciones de algunas reacciones
químicas cumplan con la ley de conservación de la materia, más conocida como
la ley de Lavoisier, a través del balance de reacciones.
En esta oportunidad seguiremos balanceando ecuaciones, pero revisaremos el
segundo método, denominado algebraico.
El balanceo de ecuaciones es un método que permite igualar la cantidad de átomos de cada
una de las sustancias que interviene en una reacción, pues como hemos dicho anteriormente,
deben ser iguales en reactantes y en productos y así, cumplir con la ley de Lavoisier.
Hasta el momento hemos revisado el método del tanteo para intentar balancear ecuaciones,
pero es importante también saber que existe el método algebraico, el cual revisaremos a
continuación.
MÉTODO ALGEBRAICO
Este método se emplea principalmente, cuando las ecuaciones químicas son complejas y es
difícil abordarlas con el método del tanteo, pues requieren procedimientos matemáticos de
ajuste para cumplir con la ley de conservación de la materia.
Este método incluye los siguientes pasos:
1. Escribir la ecuación química.
2. Verificar que la ecuación química cumpla o no cumpla con la ley de conservación. Si no
se cumple, se deben seguir los pasos posteriores.
3. Asignar letras diferentes delante de cada sustancia, tanto en reactantes como en los
productos.
4. A partir de la cantidad de átomos que haya de cada tipo de elemento, debemos formar
expresiones matemáticas que nos sirvan para resolver las incógnitas.
5. Deducir las expresiones matemáticas, asignando un valor arbitrario a una de las
incógnitas para poder resolver el resto de ellas.
6. Escribir la ecuación balanceada. Si los coeficientes estequiométricos obtenidos son
fracciones, amplicar toda la ecuación para que queden números enteros.
7. Si todos los coeficientes estequiométricos son simplificables por un mismo factor,
hacerlo.
A continuación, resolveremos un ejercicio en conjunto:
•
PASO 1: Escribir la ecuación.
C8H18 + O2 ® CO2 + H2O
•
PASO 2: Verificar que la ecuación
cumpla o no con la ley de
conservación.
En este caso, la cantidad total de
átomos de C, H y O en reactantes y
productos es diferente, por ende se
confirma que esta ecuación química,
NO CUMPLE con la ley de
conservación de la materia.
•
PASO 3: Ahora, asignamos letras delante de cada compuesto. Al final del proceso, estas
letras se transformarán en los coeficientes estequiométricos de la ecuación química.
_A_ C8H18 + _B_ O2 ® _C_ CO2 + _D_ H2O
*Ojalá evitar usar la C porque se puede confundir con el elemento Carbono (C).
•
PASO 4: Ahora, para deducir las expresiones matemáticas, se recomienda disponer los
datos en una tabla en la que se muestren los átomos que participan en la reacción, su
cantidad y la letra que fue asociada en el paso 2. Por ejemplo:
•
PASO 5: Para realizar este paso, puedes considerar asignarle un valor arbitrario a aquella
incógnita que permita resolver la mayor cantidad de igualdades. En este caso, podemos
definir a = 2. De esta manera, tenemos que:
•
PASO 6: Escribimos la ecuación, reemplazando las letras por los números obtenidos:
2 C8H18 + 25 O2 ® 16 CO2 + 18 H2O
ACTIVIDADES
I.
Balancea las siguientes reacciones mediante el método algebraico.
II.a) H2 + O2 ® H2O
b) Hg + O2 ® HgO
c)
C6H12O6 + O2 ® CO2 + H2O
Monitoreando mi aprendizaje
Al finalizar, completa el siguiente cuadro en tu cuaderno o en la misma guía. Luego, lee cada
una de las aseveraciones y marca con una X, dependiendo tu respuesta:
Criterio
Tuve una disposición positiva para desarrollar la guía.
L
ML
PL
Leí la guía, buscando el significado de aquellas palabras que
no sé.
Observé el video adjunto de explicación y puse atención,
anotando las ideas relevantes.
Cuando tuve una duda, le pregunté a mi profesora de nivel o
busqué la información necesaria.
Identifico reactantes, productos y nº de moléculas que son
parte de una reacción química.
Identifico la cantidad de átomos que hay en reactantes y
productos por cada elemento presente en la ecuación.
Puedo balancear reacciones mediante el método algebraico.
L = Logrado.
ML = Medianamente logrado.
PL = Por lograr.
NL= No logrado.
NL