(100ml) (1g)

1.- Escribir el mecanismo de reacción que se lleva acabo.
2.- Explique que es compuesto azo y de dos ejemplos de ellos.
Los azocompuestos son las primeras sustancias que en encontramos
intensamente coloreadas como clase de compuestos. Pueden ser
intensamente amarillos, naranja, rojas, azules e incluso verdes,
dependiendo de la estructura específica de la sustancia.
Por ejemplo:
Reemplazo, en las que se pierde el nitrógeno en forma de N2,
quedando en su lugar en el anillo otro grupo.
Y el de Copulación, en las que el nitrógeno permanece en la mólecula.
3.- ¿Cuales son los usos y aplicaciones del producto obtenido?
Por sus colorantes, los azocompuestos son de enorme importancia
como colorantes: casi la mitad de los de uso industrial en la
actualidad son colores azoicos, como también lo son algunos de los
indicadores ácido-base.
ANARANJADO DE METILO
ROJO PARA
UN INDICADOR ÁCIDO-BASE:
UN COLORANTE ROJO
ROJO EN ÁCIDO, AMARILLO EN BASE
4.- Escriba los cálculos necesarios para preparar las 6 soluciones
estándar de NaOH y de HCL con un volumen de 100 ml, necesarias
para realizar la síntesis del anaranjado de metilo.
Al equipo #6 le toco hacer los cálculos de las soluciones 1 y 3:
-solución 1: NaOH 2N 100ml.
1N-- Eq – 1000ml
–solución 2: NaOH 1% 100ml
1g--- 100ml
1N—40g – 1000ml
x--- 100ml
2N—2(40g)—1000ml
x=(100ml) (1g) =
2N—80g—1000ml
1g
100ml
x—100ml
x=(100ml) (80g) =
8g
1000ml
Entonces:
-Para la solución 1 se necesitan 8g de NaOH en 2N y
-Para la solución 3 se necesitan 1g en 1%
5.- Consultando la bibliografía, haga una lista de las propiedades
fisicoquímicas, y el uso y precauciones que se deben tener con los
reactivos que se utilizaron en la práctica.
ÁCIDO SULFANILICO: para su manejo
utilizar guantes protectores, gafas
ajustadas de seguridad, no comer, beber ni
fumar durante su manejo.
Estado físico: cristales
Peligros químicos: por combustión de gases
tóxicos de carbono, óxidos de nitrógeno y
azufre. La sustancia se descompone al
calentarla intensamente. Reacciona con
oxidantes.
Punto de fusión: 288°C
Olor: acre
Densida relativa(agua=1): 1.5
pH: ácido
Solubilidad en agua: escasa
Punto de ebullición: 105.47°C
AGUA DESTILADA: su descomposición
se basa en la unidad de molécula H2O. es
aquella molécula a la que se le han
eliminado las impurezas e iones mediante
destilación.
Punto de ebullición: 100°C
Punto de fusión: 0°C
HIELO: es agua congelada. La forma mas
fácil de reconocerlo es por su
temperatura.
ACIDO CLORHIDRICO: para su manejo
usar siempre protección personal.
Mantener estrictamente normas de
higiene, no fumar ni comer en el sitio de
trabajo.
Estado físico: liquido humeante incoloro o
amarillo claro
Almacenamiento: lugares ventilados,
frescos y secos, lejos de fuentes de
calor, ignición directa de los rayos
solares .
Color: blanco níveo y frio al tacto
Congelación a nivel del mar: 0°C
Solubilidad: soluble en agua, alcoholes,
éter y benceno. Insoluble en
hidrocarburos.
Olor: penetrante e irritante
Punto de ebullición: 60-105°C
Punto de fusión: -66
pH: 0.1 (1N); 2.01 (0.01N)
HIDROXIDO DE SODIO:para el amnejo
de NaOH es necesario el uso de lentes de
seguridad, bata y guantes. Siempre
manejarse en una campana y no utilizar
lentes de contacto al trabajar con este
compuesto.
Estado físico: solido
Apariencia: blanco en forma de escamas
Almacenamiento: lugares ventilados,
frescos y secos. Lejos de fuentes de
calor. En recipientes no metálicos
preferiblemente a nivel del piso.
pH: 14( solución 5%)
Solibilidad: soluble en agua, alcohol y
glicerol
Olor: inodoro
Punto de fusión: 318°C
Punto de ebulicion: 1390°C
N,N-dimetilanilina: manejar bajo
campana extractora. Almacenarlo en
recipientes bien cerrados. En lugar
Usos: para uso de laboratorio, análisis,
investigación y química fina.
fresco. Tiende a oxidarse, cambia
ligeramente de color.
Aspecto: liquido trasparente e incoloro.
Olor: característico
Punto de ebullición: 193°C
Punto de fusión: 2°C
Solubilidad: 1g/l en agua a 20°C
Temperatura de auto ignición: 370°C