EJERCICIOS REFUERZO TEMA 3 (DISOLUCIONES) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Calcula la masa de agua que se debe añadir a 500 g de ácido nítrico concentrado del 60% en masa para obtener una disolución del 15% en masa. (S: 1500 g) Se desea preparar 500 ml de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Para ello disponemos de ácido clorhídrico comercial del 36% en peso y densidad 1,2 g/cc. Indica las operaciones que realizarías, y el material. (Sol: 21 cc) Se dispone de una disolución de ácido nítrico del 68% en peso y densidad 1,39 g/cc. Calcula su molalidad. Qué volumen de esta disolución será necesario tomar para preparar 750 cc de una disolución 2 M. (Sol: 33,7 m // 100ml) Tenemos 25 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,1 M y densidad 1,2 g/ml. ¿Cuánta agua hay que añadir para tener una disolución 0,025 M? ¿cual será la molalidad de la disolución 0,025 M? (Sol: 75 ml // 0,024 m) 10,1 ml de vinagre contienen 0,01 moles de ácido acético (CH3-COOH). Calcula el porcentaje en peso de la disolución si la densidad del vinagre es 1,06 g/cc. (Sol:5,6%) Calcula el volumen de vinagre del 80% en peso de acético y densidad 1,07 g/cc que debe cogerse para para preparar 200 ml de vinagre del 6% de riqueza y 1,007 g/cc de densidad. (Sol: 14,12 ml) Una disolución de HCl comercial contiene un 37% en peso de HCl y su densidad es 1,19 g/cc. ¿qué cantidad de agua debemos añadir a 20 ml de esta disolución para que la disolución resultante sea 1M? (Sol: 220 ml) Calcula la cantidad de ácido sulfúrico del 96% en peso debe añadirse a 1Kg de ácido sulfúrico del 60% para tener un ácido del 90%. (Sol: 5 Kg)
