COLEGIO JORDÁN DE SAJONIA

COLEGIO JORDÁN DE SAJONIA
Dominicos
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMACION AMBIENTAL
ACTIVIDAD: Guía – Laboratorio de Reacciones Químicas III Bim DOCENTE: María Adela Barbón R
NOMBRE:
CURSO: 10º
FECHA:
Una reacción es un proceso en el que unas sustancias iníciales (REACTIVOS) al
interaccionar entre ellas se transforman en otras distintas (PRODUCTOS).
En este proceso hay intercambios de energía. Las reacciones exotérmicas desprenden
energía mientras que las endotérmicas la necesitan.
Las siguientes prácticas de laboratorio permitirán el reconocimiento de algún tipo de
reacción estudiada teóricamente.
Procedimiento:
1. El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el cinc (Zn) produciendo hidrógeno (H2).
Toma 1 ml de disolución de HCl, viértelos en un tubo de ensayo, echa un trocito de Zn.
Observar que ocurre al interior del tubo de ensayo.
2. El ácido clorhídrico neutraliza el hidróxido de sodio (NaOH), produciendo cloruro
sódico (NaCl) y agua.
El hidróxido de sodio es una base fuerte y colorea la fenolftaleína de color rosa
intenso.
Toma 1ml de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) y vierte 1 gota de disolución de
fenolftaleína. Toma 2 ml de disolución de ácido clorhídrico y vierte 1 gota de disolución
de fenolftaleína. ¿Qué color tiene cada disolución? Mezcla las disoluciones. ¿Qué ha
sucedido? ¿Por qué?
3. Colocar 2g de carbonato de potasio en un tubo de ensayo y añadir 2ml de ácido
acético (vinagre) tapar y al cabo de un instante se produce la explosión (cañón
químico). Explique el por qué de esta reacción.
Cuestionario
1. Identifique en cada procedimiento el tipo de reacción
2. Escriba las ecuaciones correspondientes
3. Conteste las preguntas que hay en el procedimiento.
Nota: El informe se envía por correo 3 días después de la práctica.