UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA E INGENIERIA DE ALIMENTOS QUIMICA GENERAL II Ciclo II/2018 REPORTE RESULTADOS DE LA PRACTICA DE LABORATORIO PRÁCTICA N°2: LAS REACCIONES QUIMICAS Fecha de entrega:26 de marzo del 2018 Grupo de laboratorio:GL-5 INTEGRANTES DEL GRUPO: CARNET LZ17003 RA17022 VM17016 RR17031 GV17010 NOMBRE López Zetino, Beatriz Abigail Romero Aguirre, Daniela Verónica Vásquez Marroquín, Alejandra Dibel Rodríguez Rivera, Andrés Rafael Guardado Vásquez, Diana Gabriela FIRMA Desarrollo de conceptos básicos: ¿Qué es una reacción química y que información contiene? La reacción química es todo proceso en el cual dos sustancias o mas llamdas reactivos, por defecto de un factor energético, se transforma en otras sustancias completamente diferentes llamada productos. Estas reacciones nos dan a conocer cuales sustancias presentan cambios y que es lo que pueden formar. ¿Qué es una ecuación química? Es la representación simbólica de las reacciones, en las que se muestra las sustancias involucradas y las cantidades relativas, junto con la energía involucrada en dichos procesos. ¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química? La reacción química es un proceso empírico de la transformación de sustancias mientras que las ecuaciones son representaciones teóricas de es transformación de sustancias. ¿Qué ley fundamental es la base para ajustar una ecuación química? Estas leyes son: Ley de las proporciones definidas y la ley de la conservación de masa y energía. ¿Por qué se debe balancear una reacción? Para obtener una igualdad de productos y reactivos, para asi hacer cumplir la ley de la conservación de la masa. ¿Qué es estequiometria de una reacción química? La estequiometria mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masas de los elementos químicos que están implicados en una reacción química. ¿Qué es una reacción de síntesis? Es una reacción donde dos reactivos forman un solo producto. ¿Qué es una reacción de desplazamiento simple? En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto. ¿Qué es una reacción de desplazamiento o doble sustitución? Al reaccionar dos compuestos, estos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos. ¿Qué es una reacción de neutralización? Es cuando una sustancia acida y una sustancia básica se combina y como producto forman una sal y agua. ¿En que consisten las reacciones de precipitación? Consiste en la formación de un compuesto no soluble, llamada precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes. TABLA DE RESULTADOS Parte I: EVIDENCIA DE REACCIONES Reactivos (escriba la reacción) Cloruro de calcio con carbonato de sodio Hubo Sólido reacción fino SI SI Nitrato de plomo con dicromato de potasio SI SI Cloruro férrico con hidróxido de sodio Cloruro de niquel con hidróxido de sodio SI NO Sólido Color esponjoso NO Transparente, luego de la reacción se volvió blanco NO Transparente y luego de la reacción anaranjado SI Color caramelo SI SI NO Bicarbonato de sodio con ácido acético SI SI NO Entre blanco y verde claro luego de la reacción Blanco Observaciones Se evidenciaron 2 fases Se dividió en 2 fases y luego se precipito Se precipito y se observaron 2 fases Se precipito Hubo desprendimiento de gas Parte II: TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS 1. Reacción de combinación Reactantes MgO+H2O Viraje de color de papel tornasol. Indique color Azul claro Ácido Base Escriba la reacción quimica SI Mg(OH)2 2. Reacción de desplazamiento simple Reactantes Hubo reacción HCl+Zn SI Como se llama el gas desprendido Hidrogeno Escriba la reacción ZnCl + H 3. Reacción de doble desplazamiento Reactantes Hubo reacción CoCl2+NaOH SI Evidencia de reacción Existió cambio de color (colores azul y verde) además de que la sustancia se precipito Escriba la reacción química Co(OH)2 + NaCl 4. Reacción de descomposición Reactantes Hubo reacción CuSO4.5H2O+ calor CuSO4 producido teóricamente CuSO4 producido experimentalmente SI Evidencia de reacción Cambio de color Escriba la reacción química CuSO4 + 5H2O 0.96 g 0.50 g -CuSO4 producido experimentalmente: El vidrio reloj pesaba 31.40 g y se le añadió 1.5 gramos de CuSO4.5H2O, lo que hizo un peso total de 32.9 gramos. Luego de que se le aplicara calor a la sustancia y se le volviera a pesar, se tuvo un peso total de 32.4 gramos; si restamos los 32.9 g de peso total antes de aplicar calor menos los 32.4 gramos de peso total luego de haber aplicado calor, nos da una diferencia de 0.50 gramos, lo que equivale al peso correspondiente del CuSO4. - CuSO4 producido teóricamente: Peso Molecular del CuSO4.5H2O= 249.5 g Peso Molecular del CuSO4 = 159.5 g Por cada 249.5 g de CuSO4.5H2O 159.5 g de CuSO4 Por cada 1.5 g de CuSO4.5H2O X g de CuSO4 Hacemos la operación: 1.5 g de CuSO4.5H2O x 159.5 g de CuSO4 = 0.96 g de CuSO4 por cada 1.5 g CuSO4.5H2O 249.5 g de CuSO4.5H2O Para el caso de formación de precipitados: Procedimiento Escriba la reacción química Se formó o no precipitado Cloruro de calcio con carbonato de sodio Nitrato de plomo con dicromato de sodio Cloruro férrico con hidróxido de sodio Cloruro de níquel con hidróxido de sodio Bicarbonato de sodio con ácido acético CaCl2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3 No se formó K2CrO4 + Pb (NO3)2 2KNO3 + PbCrO4 Si se precipitó FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Si se precipitó NiCl2 + NaOH Ni(OH)2 + NaCl Si se precipitó No se precipitó Preguntas: 1. Balancee la reacción química siguiente: C4H10+ O2 H2O+ CO2 Reactivos----------Productos 4----C----1 10—H---2 2----O----3 Balanceo por método algebraico: A C4H10+ B O2 C H2O+ D CO2 C: 4A=D H: 10A = 2C O: 2B= C+2D A= 2 4(A)=D 4(2)=D 8=D 10A = 2C 10(2)= 2C 20/2=C 10=C 2 C4H10+ 13 O2 2B= C+2D 2B= 10+2(8) 2B= 10+16 B= 26/2 B= 13 10 H2O+ 8 CO2 Reactivos----------Productos 8----C----8 20—H---20 26----O----26 a) Si se tienen 20 gramos agua. ¿Cuántos gramos se producirán de C4H10, de O2 y de CO2? A1. Gramos de C4H10 I. Calculamos el peso molecular del agua: H: 1x2= 2 O: 1x16= 16 H2O= 18 gramos II. Convertimos los 20 gramos de agua a moles: 1 mol de H2O x 20 g de H2O= 1.11 mol de H2O 18 g de H2O III. Calculamos el peso molecular de C4H10: C: 4x12= 48 H: 10x1=10 C4H10= 58 g IV. Calculamos los gramos de C4H10 en 20 gramos de H2O: 1.11 mol de H2O x 2 moles de C4H1o x 58 g de C4H10 = 10 moles de H2O 1 mol de C4H10 12.88 g de C4H10 A2. Gramos de O2 I. Calculamos el peso molecular del O2: O: 2x16= 32 g de O2 II. Calculamos los gramos de O2 : 1.11 mol de H2O x 13 moles de O2 x 32 g de O2 = 10 moles de H2O 1 mol de O2 46.18 g de O2 A3. Gramos de CO2: I. Calculamos el peso molecular del CO2: C: 1X12= 12 O: 2X16= 32 CO2= 44 g de CO2 II. Calculamos los gramos de CO2: 1.11 mol de H2O x 8 moles de CO2 x 44 g de CO2 = 10 moles de H2O 1 mol de CO2 39.07 g de CO2 b) Cuantos litros de agua se producen al reaccionar 350 g de O2 350 g de O2 x 1 mol de O2 x 10 moles de H2O x ___22.4 L_______ = 94.23 L de H2O 32 g de O2 13 moles de O2 1 mol de H2O c) Cuantos moles de CO2 se producen cuando se han producido 6.5 moles de H2O 6.5 moles de H2O x 8 moles de CO2 x 44 moles de CO2 = 228.8 L moles de CO2 10 moles de H2O 1 moles de CO2 2. Complete y balancee las siguientes reacciones y clasifíquelas según el tipo de reacción: Reacción CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 NaCl(s) + AgNO(ac) AgCl + NaNO Ca(s) + 2HCl(ac) CaCl2 + H2 KOH(ac) + HNO3(ac) H2O + KNO3 2HgO(s) + calor 2Hg + O2 2KClO3(s) + calor 2KCl + 3O2 2Fe(s) + 6HCl(ac) 2FeCl3 + 3H2 2Al(s) + 3Cl2(l) 2AlCl3 3BaCl2(s) + Fe2(SO4)3(l) 3BaSO4 + 2FeCl3 2CuOH(ac) + H2SO4(l) Cu2SO4 + 2H2O Clasificación Sintesis Doble desplazamiento Desplazamiento simple Neutralización Descomposición Descomposición Desplazamiento Sintesis Desplazamiento simple Doble desplazamiento
