2. - Se mezclan en un recipiente de 10 litros, 2 moles de H2(g) y 2
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CASTILLA LA MANCHA / JUNIO 98. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO / OPCION A/ Nº 2 2. - Se mezclan en un recipiente de 10 litros, 2 moles de H2(g) y 2 moles de CO2(g) . Al establecerse el equilibrio a 550ºC se forman 0,540 moles de H2O (g) y 0,540 moles de CO (g) Calcular para el equilibrio: CO2(g) + H2(g) H2O (g) + CO(g) A) Presión total en el equilibrio. B) El valor de Kp. C) El valor de Kc. Dato: R=0,082 atm · l / mol · K Solución 2: CO 2(g) ↔ H2O(g) + CO (g) H2(g) + no 2 2 neq 2 - 0,54 2 – 0,54 nT = 4 0,54 V = 10 l 0,54 T = 550ºC = 823 K a) Utilizando la ecuación de los gases ideales: PV=nRT P = (4 · 0,082 · 823) / 10= 26,99 atm PCO⋅ PH2O b) Kp = XCO⋅ PT⋅ · XH2O ⋅ PT = PCO2⋅ PH2 XCO2⋅ PT · XH2⋅ PT Las fracciones molares son: XCO = X H2O = (0,54) / 4 = 0,135 0,01822 Kp = = 0,1367 0,13322 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM XCO2 = X H2= (2 – 0,54) / 4 = 0,365 CASTILLA LA MANCHA / JUNIO 98. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO / OPCION A/ Nº 2 c) Kp = Kc (RT) ∆n Como ∆n = 0 , se cumple que Kc = Kp = 0,1367 También se podría haber hallado en primer lugar Kc y después relacionarlo con Kp. www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
