Escalas y Solucionario

Unidad 6 Reacciones químicas
1.
APELLIDOS: ……………………………………………………
NOMBRE: ………………………
FECHA: ………………………
GRUPO: …………………………
CURSO: ……………….
a) Al calentar alcohol en un vaso, se produce la evaporación del mismo. ¿Es un cambio físico o
químico? ¿Por qué?
b) Al encender con una cerilla un poco de alcohol, se producen nuevas sustancias en estado
gaseoso. ¿Es un cambio físico o químico? Razona la respuesta.
2.
En el siguiente esquema, qué enlaces se rompen y cuáles se forman nuevos. Escribe la
ecuación química ajustada que representa dicho proceso.
3.
Completa los datos de la siguiente ecuación química:
2 Cl2 (g)
Mol
4.
2
+ __
Volumen __
+ 3
Masa
+ 96
__
→ 2 Cl2O3 (g)
+ 3 O2 (g)
→ __
→ __
__
Realiza el ajuste estequiométrico de las siguientes ecuaciones químicas:
a) H2S (g) + O2 (g) → SO2 (g) + H2O (g)
b) Fe2O3 (s) + CO (g) → CO2 (g) + Fe (s)
5.
Se calientan 10 g de azufre y 10 g de hierro en un recipiente cerrado. La ecuación química
es: S (s) + Fe (s) → FeS (s)
a) ¿Hay algún reactivo en exceso?
b) ¿Qué cantidad de FeS se produce?
6.
El agua oxigenada se descompone según la siguiente reacción:
H2O2 (l) → H2O (l) + O2 (g)
Ajusta la ecuación química y calcula los gramos de oxígeno que se obtienen a partir de 85 g
de agua oxigenada.
Unidad 6  Reacciones químicas
1
Secundaria
Unidad 6 Reacciones químicas
APELLIDOS: ……………………………………………………
NOMBRE: ………………………
FECHA: ………………………
GRUPO: …………………………
7.
CURSO: ……………….
Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:
El ozono protector
El ozono de la estratosfera actúa como un filtro
de la luz ultravioleta de alta energía. Se produce
mediante la siguiente reacción:
O2 + radiación solar → O + O
O + O2 → O3 + energía
Las actividades humanas han reducido la capa
de ozono al introducir en dicha capa de la
atmósfera sustancias químicas que trasforman el
ciclo natural de formación y descomposición de
ozono.
a) Consulta el dibujo y escribe las ecuaciones químicas de la destrucción del ozono a partir del
CFCl3 [triclorofluorometano].
b) ¿Cuáles son los reactivos y los productos en la reacción de descomposición del CFCl3?
c) ¿Cuántos litros de Ozono se destruirán con 10 L de CFCl3?
d) ¿Por qué es tan importante que se conserve la capa de ozono en la atmósfera terrestre? ¿Cómo
influye la intervención humana?
8.
Lee el siguiente texto y responde:
La lluvia ácida
El agua pluvial es ácida por naturaleza, debido a
que el CO2 reacciona con el agua y forma ácido
carbónico, H2CO3, que le confiere en general un
pH de 5,6. La lluvia ácida tiene un pH de 4.
El pH de casi todas las aguas naturales que
contienen organismos vivos está entre 6,5 y 8,5
La lluvia ácida se produce principalmente por la
emisión de óxidos de azufre y de nitrógeno a la
atmósfera, donde pueden transformarse, entre
otros compuestos, en los ácidos sulfúrico y
nítrico.
a) Analiza la imagen y describe el proceso de formación de la lluvia ácida, indicando el origen de
dicha contaminación.
b) Consulta las masas atómicas en la tabla periódica para calcular la masa molecular y la
composición centesimal del compuesto ácido de azufre.
c) Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, completa los datos de las reacciones que
producen la lluvia ácida:
SO3 + H2O → H2SO4
4 NO2
__
__
18 g
98g
Unidad 6  Reacciones químicas
+ 2 H2O
36 g
2
__
+ O2 → 4 HNO3
__
Secundaria
Escala de evaluación, unidad 6
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
1. Distinguir
entre
cambios
físicos
y
químicos
mediante
la
realización
de
experiencias
sencillas
que
pongan
de
manifiesto si se forman
o no nuevas sustancias.
1.1. Distingue
entre
cambios
físicos
y
químicos en acciones de
la
vida
cotidiana
en
función de que haya o no
formación
de
nuevas
sustancias.
1.2. Describe
el
procedimiento
de
realización
de
experimentos sencillos en
los
que
se
ponga
de
manifiesto la formación
de nuevas sustancias y
reconoce que se trata de
cambios químicos.
2.1. Identifica cuáles son
los
reactivos
y
los
productos de reacciones
químicas
sencillas
interpretando
la
representación
esquemática
de
una
reacción química.
3.1. Representa
e
interpreta una reacción
química a partir de la
teoría atómico-molecular
y
la
teoría
de
colisiones.
2. Caracterizar
las
reacciones
químicas
como cambios de unas
sustancias en otras.
3. Describir
a
nivel
molecular
el
proceso
por
el
cual
los
reactivos
se
transforman
en
productos en términos
de
la
teoría
de
colisiones.
4. Deducir
la
ley
de
conservación de la masa
y reconocer reactivos y
productos
a través de
experiencias
sencillas
en el laboratorio y/o
de
simulaciones
por
ordenador.
5. Distinguir,
mediante
experiencias sencillas,
entre
reacciones
exotérmicas
y
endotérmicas.
6. Comprobar
mediante
experiencias
sencillas
de
laboratorio
la
influencia
de
determinados
factores
en la velocidad de las
reacciones químicas.
1
2
7
8
9
√
√
√
√
√
√
√
4.1. Reconoce cuáles son
los
reactivos
y
los
productos a partir de la
representación
de
reacciones
químicas
sencillas,
y
comprueba
experimentalmente que se
cumple
la
ley
de
conservación de la masa.
5.1
Interpreta
situaciones cotidianas en
las que la temperatura
influye
significativamente en la
velocidad de la reacción.
6.1
Propone el desarrollo
de
un
experimento
sencillo
que
permita
comprobar
experimentalmente
el
efecto
de
la
concentración
de
los
reactivos en la velocidad
de
formación
de
los
productos de una reacción
química,
justificando
este efecto en términos
de
la
teoría
de
colisiones.
PUNTUACIÓN
ACTIVIDADES
3
4
5
6
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
0,5
0.5
1
1
1
1
1
2
2