Solución

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE ANDALUCÍA.
PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
Convocatoria de Septiembre 2008
1. Formule o nombre los compuestos siguientes:
a) Óxido de paladio (IV)
b) Nitrato de cobalto (III)
c) Propanoato de metilo
d) Na2 O2
e) SiF4
f) CH3CH2CH3
2. El número de protones en los núcleos de cinco átomos es el siguiente:
A = 9; B = 16; C = 17; D = 19; E = 20
Razone:
a) ¿Cuál es el más electronegativo?
b) ¿Cuál posee menor energía de ionización?
c) ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable?
3. Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base
conjugados:
a)........+ H2O ⇔
CO32- +H3O+
b) NH4+ + OH- ⇔ H2O +.......
c) F- + H2O ⇔ OH- +........
4. Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1’5 · 1023 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?
b) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?
c) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
Masas atómicas: N = 14; H = 1.
5.- Dada la reacción:
KMnO4 + FeSO4+H2 SO4 → MnSO4 + K2 SO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O
Química. 2º Bachillerato
a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción, en su forma iónica y
molecular.
b) ¿Qué volumen de disolución 0’02 M de permanganato de potasio se
necesita para oxidar 30 ml de disolución de sulfato de hierro (II) 0’05 M, en
presencia de ácido sulfúrico?
6. Para la siguiente reacción: CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl4 (g) + 4 HCl (g)
Calcule la entalpía de reacción estándar utilizando:
a) Las entalpías de enlace.
b) Las entalpías de formación estándar.
Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−H) = 415; (Cl−Cl) = 244; (C−Cl) = 330;
(H−Cl) = 430.
∆H of CH4 ( g )  = −74’9 kJ/mol, ∆H of CCl 4 ( g )  = −106’6 kJ/mol,
∆H of HCl ( g )  = −92’3 kJ/mol.
SOLUCIONES:
1. a) Pd2O2
b) Co(NO3)3
c) CH3-CH2-COOCH3
d) Peróxido de sodio
e) Tetrafluoruro de silicio
f) propano.
2. Las configuraciones electrónicas son:
A(z=9): 1s2 2s2p5
B(z=16): 1s2 2s2p63s2p4
C(Z=17): 1s2 2s2p63s2p5
D(Z=19): 1s2 2s2p63s2p64s
E(z=20): 1s2 2s2p63s2p64s2
a) El más electronegativo es el átomo A) que corresponde al flúor, la
electronegatividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha al desplazarnos en
Química. 2º Bachillerato
el sistema periódico. Sería atraído el electrón supuestamente ganado con más
fuerza por entrar en el nivel más bajo.
b)
c) Si nos fijamos en las configuraciones electrónicas vemos que el único que
formaría un anión divalente estable será el átomo B tiene 6 electrones en su
último nivel y podría ganar dos electrones. Dicho átomo corresponde al azufre,
y el anión correspondiente es el anión sulfuro S2-.
S + 2e- → S23. Los respectivos ácidos-bases conjugados son
a) .HCO3-.......+ H2O ⇔
CO32- +H3O+
b) NH4+ + OH- ⇔ H2O +.NH3......
c) F- + H2O ⇔ OH- + .HF.......
4. a) Si utilizamos factores de conversión:
8,5 gNH3
1molNH3 6,02·1023 moléculasNH3
= 3,01·1023 moléculasNH3
17gNH3
1molNH3
Si eliminamos 1,5·1023 moléculas, nos quedarán 1,51·1023 moléculas de NH3.
b) Pasemos la cantidad anterior a moles y posteriormente a gramos.
1,51·1023 moléculasNH3
1molNH3
14 gNH3
= 4,25 g
6,02 moléculasNH3 1molNH3
23
c) 1,51·1023 moléculasNH3
1moldemoléculasNH3 3molesdeátomosHidrógeno
= 0,75moles
6,02·1023 moléculasNH3
1moldemoléculasNH3
5. a) KMnO4 + FeSO4+H2 SO4 → MnSO4 + K2 SO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O
Las semirreacciones serán:
Reducción: MnO4- + 8 H+ +5 e-
Oxidación: 2Fe2+
→ Mn2+ + 4 H2O
→ Fe23+ + 2e-
Ecuación iónica: 2 MnO4- +10Fe2+ +16 H+
Química. 2º Bachillerato
x1
x5
→ 2 Mn2+ + 8 H2O +5 Fe2 3+
La ecuación molecular será:
2 KMnO4 +10 FeSO4+8H2 SO4
→ 2 MnSO4 + K2 SO4 + 5 Fe2 (SO4)3 + 8H2O
b) Como nos piden ¿qué volumen de disolución 0’02 M de permanganato de
potasio se necesita para oxidar 30 ml de disolución de sulfato de hierro (II) 0’05
M? Calculemos el nº de moles de sulfato de hierro:
Nº moles sulfato de hierro (II)=M · V (L)=0,05moles/L · 0,030 L=1,5·10-3 moles
1,5·10−3 molesFe2 (SO4 )3
2molesKMnO4
= 6·10−4 molesKMnO4
5moles Fe2 (SO4 )3
−4
nºmoles 6·10
nºmoles soluto
=
= 0,03 L
y como Molaridad =
tendremos: V(L)=
M
0,02
V (L)disolución
6. a) La entalpía de reacción, en función de las energías de enlace, se puede
º
º
hallar de la forma: ∆HRº = ∑ ∆Henlaces
en la reacción pedida:
rotos − ∑ ∆Henlaces formados ,
CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl4 (g) + 4 HCl (g) tendremos:
∆HRo = 4 enlaces(C-H) + 4 enlaces(Cl-Cl) − 4 enlaces(C-Cl) − 4 enlaces(H-Cl) =
4·415 + 4·244 − 4·330 − 4·430 = −404KJ/mol
b) La entalpía de reacción, en función de las entalpías de formación, la
o
hallaremos de la forma: ∆HRo = ∑ n ∆Hfo(productos) − ∑ n ∆Hf(reactivos)
En nuestro caso:
∆HRo = ∆H of CCl 4 ( g )  + 4 ∆H of HCl ( g )  − ∆H of HCl ( g )  = −106’6 kJ/mol+4(−92’3 kJ/mol)-
(−74’9 kJ/mol)=-400,9 kJ/mol.
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