2016 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA - Cátedra de Química General e Inorgánica Año 2016 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es la distribución más estable, y por tanto, más probable de los electrones en torno al núcleo. Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos en cuenta los siguientes principios y reglas: Principio de exclusión de Pauli: No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes. Regla de Hund o de máxima multiplicidad: Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l) REPRESENTATIVOS TRANSICIÓN s p d f TRANSICIÓN INTERNA Para determinar la configuración electrónica del estado fundamental de un elemento usando la tabla periódica como auxiliar nemotécnico: 1- Se comienza siempre por el hidrógeno 2- Se recorren los elementos en el orden del número atómico creciente 3- Al recorrer un período : a) Se agregan los electrones al orbital s al pasar por los grupos 1 y 2 b) Se añaden los electrones a los orbitales p al ir de los grupos 13 al 18 c) Se adicionan electrones a los orbitales d al pasar por los grupos 3 al 12 y d) se agregan los electrones a los orbitales f al pasar por los elementos que se hallan después del La en el período 6 y después del Ac en el período 7 4- Se continúa hasta llegar al elemento cuya configuración electrónica se desea escribir Orden de Aufbau • Elementos representativos • Grupo 1 y 2 • Elementos del bloque s Su configuración electrónica termina en “s” 1s2 2s2 2p6 3s1 3Li 1s2 2s1 11Na 4Be 1s2 2s2 2 2s2 2p6 3s2 Mg 1s 12 Li Be Na Mg Ejemplo: Li, Be, Na, Mg • Elementos representativos • Grupos 13 a 18 • Elementos del bloque p 5B 1s2 2s2 2p1 Su configuración electrónica termina en “p” Ejemplo: B, P, Br 2 2s2 2p6 3s2 3p3 P 1s 15 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Br 1s 35 B P Br • Elementos de transición • Elementos del bloque d 26Fe 48Cd Su configuración electrónica termina en “d” 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 Fe Cd Ejemplo: Fe, Cd • Elementos de transición interna • Elementos del bloque f Su configuración electrónica termina en “f” Ejemplo: Gd (gadolinio) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f7 Gd 1s 64 Gd ¿PRACTICAMOS???? Escribir la configuración electrónica en niveles y subniveles para los siguientes átomos neutros: -Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 - Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Mg Br RESUMIENDO Clasificación Notación externa ejemplo Notación abreviada REPRESENTATIVO (bloque s) ns(1-2) 3s1 [Ne] 3s1 REPRESENTATIVO (bloque p) ns2 np(1-6) 3s2 3p3 [Ne] 3s2 3p3 * TRANSICIÓN (bloque d) ns2 (n-1)d(1-10) 5s2 4d10 [Kr] 5s2 4d10 TRANSICIÓN INTERNA (bloque f) ns2 (n-1)d1 (n-2)f(1-14) 6s2 5d1 4f7 [Xe] 6s2 5d1 4f7 48Cd 2 2 6 1 11Na 1s 2s 2p 3s 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 64Gd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f7 53I :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 ¿QUÉ INFORMACIÓN NOS BRINDA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA? ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ó 17 …Y PARA LOS ANIONES Y CATIONES??? IONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS FORMACIÓN DE CATIONES Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ : 1s2 2s2 2p6 Na: [Ne] 3s1 Na+ : [Ne] Gas noble Configuración electrónica He 1s2 Ne 1s2 2s2 2p6 Ar 1s2 2s2 2p63s2 3p6 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 Ca2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 Ca: [Ar] 4s2 Ca2+ : [Ar] Al formarse el catión, adquiere la configuración electrónica estable del gas noble que lo precede en la tabla periódica IONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS FORMACIÓN DE ANIONES H: 1s1 F: 1s2 2s2 2p5 O: 1s2 2s2 2p4 H - : 1s2 o Gas noble He F - : 1s2 2s2 2p6 o Ne O 2- : 1s2 2s2 2p6 o Configuración electrónica He 1s2 Ne 1s2 2s2 2p6 Ar 1s2 2s2 2p63s2 3p6 Ne Al formarse el anión, adquiere la configuración electrónica estable del gas noble que lo sucede en la tabla periódica CATIONES DERIVADOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Cuando se forma un catión a partir del átomo de un metal de transición se pierden primero los electrones “ns” y después los (n-1) d Mn : [Ar] 4s2 3d 5 Fe : [Ar] 4s2 3d 6 Cu : [Ar] 4s1 3d 10 Mn2+ : Ar 3d 5 Fe2+ : Ar 3d 6 Fe3+ : Ar 3d 5 Cu +: Ar 3d 10 Cu 2+ : Ar 3d 9 La mayoría de los metales de transición forman más de un catión.
