Química I - Preparatoria 23

PORTAFOLIOIO DE QUÍMICA I.
Requisito para la Evaluación Formativa en 6ta.
Oportunidad (40 %)
Nombre_________________________________________________________Grupo____
ETAPA I
INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ( 10 PUNTOS)
Define los siguientes Conceptos:
QUIMICA:
CÓMO SE RELACIONA LA QUIMICA CON OTRAS MATERIAS:
-
Matemáticas
-
Física
-
Biología
-
Ciencias Sociales.
DEFINE MATERIA:
ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA: Menciona características y 3 ejemplos de
cada uno.
1
SÓLIDO:
LIQUIDO:
GASEOSO:
DEFINE LOS CAMBIOS DE ESTADO Y 3 EJEMPLOS DE CADA UNO.
CONDENSACIÓN:
EVAPORACIÓN:
FUSIÓN:
DEPOSITACIÓN:
CONGELACION:
SUBLIMACION:
2
Elabora un cuadro sinóptico que contenga las siguientes palabras:
MATERIA-HOMOGENEA-HETEROGÉNEA-SUSTANCIA PURA-ELEMENTOSMEZCLAS-ALUMINIO-AGUA-GASOLINA-HAMBURGUESA-FÓSFOROCLORURO DE SODIO-REFRESCO EMBOTELLADO-SOPA DE MARISCOS.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
DEFINE CAMBIOS DE ESTADO Y 3 EJEMPLOS:
FISICO:
QUIMICO
3
ANOTA EL SIMBOLO QUIMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:
Aluminio
Antimonio
Arsénico
Argón
Boro
Bromo
Manganeso
Nitrógeno
Oxigeno
Xeón
Cadmio
Cobalto
Zinc
Cloro
Kriptón
Cromo
Mercurio
Níquel
Paladio
Plomo
Radón
Estroncio
Flúor
Fósforo
Helio
Hidrogeno
Neón
Oro
Talio
Tungsteno
METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS. DEFINE Y EJEMPLOS.
FITRACION:
DECANTACION.
EVAPORACION.
DESTILACION.
SUBLIMACION.
Ley de la conservación de la materia:
Define Energía y sus tipos:
4
Ecuación de Einstein:
Calcula la densidad de un liquido, si tenemos 50 ml de este tiene 78.26g
Que volumen ocupa el 39.9 g de bromo si la densidad de esta sustancia es de 2.11 g/ml?
ETAPA II ELEMENTOS Y COMPUESTOS ( 10 PUNTOS)
Colorea de verde los Metales, de azul los no metales y de rojo metaloides; y
los gases nobles de amarillo.
Anota las características de:
Metales:
No metales:
Metaloides:
Gases nobles:
5
Escribe si es catión o anión y si es monoatómico o
poliatómico.
Si4+--------Cr2O72- ----Au3+-------Se2--------NH4+------CO32-------PH34+------Realiza la Combinación de Cationes y Aniones.
*Ca2+ N3Mg2+O2*Pb4+ClNi2+Te2*Sn4+O2-
6
Escribe el tipo de compuesto: base, sal, acido o oxido metálico o
no metálico, hodróxido o base.
N1(OH)2
Co(NO3)3
H2CO3
ZnO
SO3
NO
HF
KOH
Al(OH)3
CO
Pb(OH)2
HIO4
CrO
CaS
HNO3
Escribe el nombre de los siguientes COMPUESTOS:
HCl
HBr
HI
HNO3
H2SO4
HIO4
Au(IO2)3
Cr3(PO2)2
Li2O
K2O
*Sb2O3
*MnO
MgO
SO2
P2O5
N2O
CO2
Cl2O7
7
ETAPA III ( 10 PUNTOS)
EL ATOMO Y LA TABLA PERIODICA
ENUNCIA LOS POSTULADOS DE LA 1ra. TEORIA ÁTOMICA (J. DALTON)
Sub partículas atómicas:
Partícula
Protón
Símbolo
carga
Masa
Localización
Descubridor Año
Electrón
Neutrón
DESARROLLA LOS MODELOS ATÓMICOS
Modelo Dalton
(1808)
Modelo Thomson
(1897)
Modelo Rutherford
(1928)
NUM. ATOMICO: (Z) .-
NUM. DE MASA: (masa atómica) (A)
8
Modelo Bohr
(1932)
Masa
A
Atómica.
símbolo
Num.
Atómico
Z
DEFINE ISOTOPO y 3 EJEMPLOS:
Señala que pares son isótopos:
A) 37
17
35
17
c) 16
8
18
8
b) 12
6
12
5
d) 67
30
70
30
DESCRIBE LOS 4 NÚMERO CUÁNTICOS:
Desarrolla la Configuración electrónica y su Diagrama de Orbitales de los
siguientes elementos:
11Na
35Br
9
6C
63Eu
Colorea de:
Azul: Elementos representativos o grupo A
Verde: Elementos de transición o grupo B
Amarillo: Elementos de transición interna (Lantánidos y Actínidos).
Rojo: Gases nobles.
La tabla periódica se divide en: filas verticales-familias ó
grupos.
Familias
A: representativas
B: M. De transición.
Y en Filas horizontales: Son 7 niveles se llaman periodos e indican
los niveles ocupados.
De acuerdo a su configuración electrónica. A QUE FAMILIA Y PERÍODO
PERTENECEN LOS SIGUIENTES ELEMENTOS.
4Be
1s2,2s2
13Al
1s2,2s2,2p6,3s2,3p1
22Ti
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d2
10
Define: :
E. de ionización.
Electronegatividad:
Radio atómico:
ETAPA IV
ENLACE QUIMICO (10 PUNTOS)
Define Regla de octeto:
Representa la estructura de Lewis para todos los átomos del grupo III A
ENLACE IÓNICO
Define enlace Iónico y muestra 3 ejemplos:
ENLACE COVALENTE
Define Enlace Covalente:
TIPOS DE ENLACE COVALENTE Y EJEMPLOS
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a).- no polar.-
b).- Doble:
c).- Multiple:.
d).- Polar:
ACADEMIA DE QUÍMICA
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