SESIÓN 8

EJERCITO NACIONAL
LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 8
LABORATORIO DE QUÍMICA
GRADO SÉPTIMO
¿CÓMO OBTENER OXÍGENO?
OBJETIVO
Obtener oxigeno gaseoso y comprobar sus propiedades físicas y químicas.
FUNDAMENTO TEORICO
PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXIGENO
El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es un poco más pesado que aire y poco soluble en
agua. Las moléculas de oxígeno en condiciones ordinarias son diatómicas, O2 .
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OXIGENO
El oxígeno a temperatura ambiente es un elemento moderadamente activo, pero a temperatura alta se
combina directamente con casi todos los elementos. Su reactividad se debe, en gran parte, a su fuerte
tendencia a ganar electrones. A los compuestos sencillos que forma el oxígeno con otros elementos se
les llama óxidos. La reacción química en la cual el oxígeno se combina con otros elementos para
formar óxidos se llama oxidación.
COMBUSTIÓN
Una oxidación muy rápida acompañada por desprendimiento de calor y luz, se llama combustión. Una
de las propiedades físicas de sustancias inflamables es su punto de ignición que es la temperatura a la
cual debe calentarse la sustancia para que encienda.
Combustible y comburente
Cuando e! carbón arde en el aire se dice que hay combustión. Las sustancias que intervienen en la combustión
se llaman combustibles y comburentes. El combustible es la sustancia que se combina y comburente la
sustancia que mantiene la combustión. Ejemplo, en la combustión entre el hidrógeno y el oxígeno para formar
agua, el hidrógeno es el combustible si penetra en una atmósfera de oxígeno, y será comburente si el oxígeno
penetra en una atmósfera de hidrógeno.
Explosiones
Muchas explosiones se deben a oxidaciones rápidas, que resultan de la producción repentina de mucho gas y
la liberación de calor. Este calor hace que los gases se dilaten, y la expansión de ellos produce choques
violentos. La pólvora negra está constituida por carbón, azufre y nitrato de potasio, finamente pulverizados y
en proporciones adecuadas. El carbón y el azufre se oxidan a productos gaseosos. El nitrato de potasio se
descompone por calentamiento, para liberar oxígeno en cantidad suficiente para que la reacción se efectúe
rápidamente.
Ensayo para el oxígeno
Si se introduce una astilla de madera incandescente en un frasco que contiene oxígeno, se inflama
inmediatamente. Ningún otro gas inodoro provocará el que una astilla incandescente se inflame, de tal
manera que por este ensayo se puede distinguir el oxígeno de cualquier gas inodoro.
MATERIALES Y REACTIVOS

Tubos de ensayo

Mechero

Soporte universal

Pinzas para tubo

Palillos

Pipeta graduada

Dióxido de manganeso MnO2

Clorato de potasio KClO3
PROCEDIMIENTO
OBTENCIÓN DE OXIGENO:
1. Pesa un tubo de ensayo limpio y seco que contenga aproximadamente 0,3 g de catalizador Dióxido
de manganeso.
2. Luego pon en él entre 0,3 a 0,6 g de KClO3
3. Coloca el tubo en un soporte con una pinza sosteniéndolo en posición vertical.
4. Calienta ahora el tubo con poca llama y moviendo el mechero lentamente alrededor del tubo para
que se caliente uniformemente sus paredes. El KClO3 de ésta manera funde fácilmente
observándose enseguida la producción de unas burbujas de gas en la masa del líquido fundido, lo
que nos indica que el KClO3 se esta descomponiendo, ésta reacción es acelerada por la presencia
del catalizador MnO2.
5. Continua calentando suavemente el tubo hasta que cese el desprendimiento de burbujas momento
en el cual se debe calentar fuertemente hasta que no haya muestra de descomposición alguna.
6. Caliente las paredes del tubo de ensayo en donde hayan adheridas partículas del material y
comprueba que ya se ha desprendido todo el oxígeno, colocando en la boca del tubo de ensayo un
palillo de madera en ignición, si aún hay oxígeno el palillo debe encenderse, en caso contrario se
apagará.
ANALISIS DE RESULTADOS
1. ¿Qué propiedades pudiste apreciar en el oxigeno obtenido?
2. Realizar dibujo del montaje realizado con sus partes y las descripciones del proceso realizado.
3. Realice un cuadro donde explique las principales características del oxígeno, identificando también
grupo, periodo y su configuración electrónica
4. Hay variación en las propiedades de los reactivos y los productos participantes en la reacción?
5. ¿cuál es la importancia del oxígeno en la naturaleza y en las reacciones químicas?
6. ¿En qué consiste el proceso de combustión?
7. Recuerda redactar las conclusiones sobre lo aprendido durante la sesión.
BIBLIOGRAFíA
Castelblanco Yanet Beatriz, Quimica 1 Ed. Norma.
Manco Felix, química general e inorgánica 10 Ed. Migema
Manual de laboratorio de química. Experimentación y deducción. Ed. Norma.
COLOMBIAN MILITARY FORCES
NATIONAL ARMY
ARMY SCHOOLS
NATURAL SCIENCE AND ENVIRONMENTAL EDUCATION DEPARTMENT
PRELIMINARY REPORT
LABORATORIO
NOMBRE DEL PROFESOR
TÍTULO DE LA PRÁCTICA
OBJETIVO
PRACTICA No.
FECHA
CALIFICACIÓN
SINTESIS Y CONCEPTOS CLAVES
(Cada concepto con su respectiva definición)
PREGUNTA PROBLEMA
MATERIAL REQUERIDO
Nombre
REACTIVOS REQUERIDOS
Formula
Peligrosidad/
Pictograma
METODOLOGIA (Procedimiento dibujando, esquematizando el material, sustancias y acciones a realizar)
COLOMBIAN MILITARY FORCS
NATIONAL ARMY
ARMY SCHOOLS
NATURAL SCIENCE AND ENVIRONMENTAL EDUCATION DEPARTMENT
REPORT
LABORATORIO DE
NOMBRE DEL PROFESOR
TÍTULO DE LA PRÁCTICA
OBSERVACIONES Y RESULTADOS
PRACTICA No.
FECHA
CALIFICACIÓN
ABSTRAC
ANÁLISIS (Incluya explicaciones, solución de preguntas y/o ecuaciones químicas)
CONCLUSIONES
(Elabore 3)
BIBLIOGRAFÍA (Autor, Titulo, Editorial, Año, paginas)/ CIBERGRAFÍA