PROBLEMARIO DE DISOLUCIONES Efectuar las siguientes

PROBLEMARIO DE DISOLUCIONES
Efectuar las siguientes conversiones:
1. 6 g de Amoniaco a moles
2. 4.7 moles de Ácido clorhídrico a gramos
3. 2.7 moles de Fosfato de calcio a gramos
4. 0.26 g de Nitrato de cobre a moles
5. 0.18 kg de Cloruro de Bario a moles
6. 24 g de Sulfato de cobre pentahidratado a moles
7. 15 microgramos de amoniaco a mililitros de amoniaco ( ρ amoniaco =0.9 g/mL)
Calcule Los miligramos necesarios para preparas las siguientes soluciones
8. 1 L de Cloruro de Sodio 0.1M
9. 500 mL de sacarosa 0.2 M
10. 10 mL de sacarosa 0.5M
11. 10 mL de sulfato sodio 0.5 M
12. 250 mL de Hidroxido de Potasio 0.5 M
13. 250 mL de cloruro de sodio 0.9% p/v
14. 1 L de Sulfato de sodio 0.2M
15. 10 mL de sacarosa 0.5 M
16. 100 mL de Bicarbonato de sodio 0.2M
17. Cuál será la concentración en % de una solución que contiene 2.5 g de soluto en 60 g
de solvente.
18. Una solución contiene 6.9 g de carbonato ácido de sodio por 100 g de agua ¿cuál será
el porcentaje en peso del soluto en la solución y cual la molaridad de esta solución?.
19. Calcular los gramos de sacarosa necesarios, que deben de disolverse en 825 g de agua
para preparar una solución de sacarosa al 20%.
20. Calcular el % de masa en volumen de agua de una solución preparada disolviendo
4.20g de Cloruro de sodio en agua, para completar 12.5 mL de solución.
DISOLUCIONES
21. Se tienen las siguientes soluciones 0.1 M de ácido clorhídrico, 0.02 M de Hidróxido de
sodio, 0.1M de Cloruro de sodio, 0.05 M de Hidróxido de potasio, 10% de Acido
Bromhídrico, 5% (p/v) de Carbonato de sodio. ¿Qué volumen de cada solución se debe
tener para obtener
a. 0.05 mol por litro de ácido clorhídrico
b. 0.01 mol de hidróxido de sodio
c. 5 g de ácido bromhídrico al 10%
d. 4 g de carbonato de sodio
e. 1 mol de ácido bromhídrico al 10%
f.
0.5 mol de carbonato de sodio
g. Cloruro de bario al 5% p/v
h. Nitrato de plata 0.1 M 100 mL
22. Calcule las partes por millón de una solución que tiene una concentración 2 x10-4 M de
las siguientes sales
a. Calcio
b. Cloruro de calcio
c. Cianuro de potasio
d. Permanganato de manganeso
23. El vinagre es una disolución de un líquido (ácido acético en agua). Si cierto vinagre
tiene una concentración de 1.3% en volumen. Cuanto ácido acético hay en 1 L de ese
vinagre.
24. Que normalidad tendría el vinagre del problema anterior.
25. El amoniaco concentrado se vende como una solución acuosa de amoniaco al 29%,
su densidad es de 0.90 g/cm3. Que masa (g) de amoniaco habrá en cada una de las
siguientes soluciones concentradas?
a) 1 L
b) 350 mL
26. Calcular la molaridad de una solución acuosa de NaCl que contiene 284g de NaCl en
2000mL de solución.
27. Calcular los gramos de NaCl para preparar 250 mL de una solución acuosa 2M de NaCl
y explique ¿cómo prepararía esta solución?
28. ¿Cuál es la molaridad de una solución que tiene 1.4 moles de ácido acético en 250 mL
de solución y como la prepararía?
29. ¿Cuál es la molaridad de una solución de Dicromato de potasio en agua? Si se disuelven
2 gramos del soluto en agua, para alcanzar un volumen de 50 mL de solución.
30. Prepare una solución de 0.5 M de ácido sulfúrico en agua, a un volumen de 250 mL
31. ¿Cómo prepararía 45 g de una solución al 2.5% en masa de NaCl?
32. El ácido Nítrico concentrado se vende normalmente como solución acuosa al 70.6% en
masa total de ácido nítrico que contiene 75g de ácido nítrico puro. ¿Cuál es la masa
del disolvente?
33. ¿Qué molaridad y Normalidad tendría esta solución?
34. Calcula los gramos de un compuesto que tiene la siguiente formula condensada
(C6H12O8) y que debe disolverse en 825 g de H2O, para preparar una solución al 20%
35. Calcular el % de masa en volumen de H2O de una solución preparada disolviendo 4.20
g de Permanganato de potasio en agua hasta a completar 12.5 mL de solución.
36. El vinagre es una disolución de líquido en agua. Si cierto vinagre tiene una
concentración de 1.3% en volumen. Cuanto ácido acético hay en 1 L de vinagre (ρ acido
acético=
1.15 g/mL).
37. ¿Qué normalidad tiene la solución anterior?
38. El amoniaco concentrado se vende como una solución acuosa de amoniaco al 29%.
¿Qué masa de amoniaco habrá en cada una de las siguientes soluciones? a) 1L de
solución y b) 350 mL y c) que normalidad y molaridad tendrán estas soluciones (ρ
amoniaco=
0.90 g/mL).
39. Calcula el peso equivalente del Nitrato de Potasio.
40. Calcula el peso equivalente del Fluoruro de Bario.
41. Calcule que cantidad de hidróxido de calcio se necesita para preparar una solución
0.1 N en un volumen de 250 mL.
42. Que normalidad tendrán 5 g de sulfato de sodio en 50 mL
SOLUCIONES MOLARES
43. Calcular la molaridad de una solución acuosa de NaCl que contiene 284 g de NaCl en
2000 mL de disolvente
44. Calcular los gramos de NaCl para preparar 230 mL de una solución acuosa 2M de NaCl.
45. ¿Cuál es la molaridad de una solución que tiene 14 moles de CH3COOH en 250 mL de
solución?
46. Cuál es la molaridad de una solución de dicromato de potasio en H2O, si se disuelven 2
g de soluto en agua para alcanzar un volumen de 50 mL de solución.
47. Prepare una solución de 0.5M de H2SO4 en agua a un volumen de 250 mL. El %p/p=96,
(ρ amoniaco= 0.90 g/mL).
48. Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario 0.108 M
49. Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL.
50. Describe la preparación de 100 ml de ácido clorhídrico 6M a partir del concentrado
cuya botella indica 1.18 g/mL y 37% p/p.
51. Calcula la molaridad de una solución acuosa de 1.52 mL de cloruro de calcio. La
densidad de la solución es 1.129 g/mL.
52. Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y
densidad 1.15g/mL.
53. Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.
54. Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es
0.876 g/mL. Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta
solución. El Soluto es el tolueno y el disolvente es el benceno.
55. Calcular la molaridad de Hipoclorito de sodio en una solución blanqueadora comercial
que contiene 3.62 % en peso del soluto.
56. 9.-El agua potable puede contener solamente 1.5 ppm de Fluoruro de sodio. ¿Cuántos
litros de agua se pueden fluorar con 454 g de NaF?
57. Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución
0.240M con 35 mL de agua.
NORMALIDAD
58. Calcula el peso equivalente del Hidróxido de aluminio.
59. Calcula el peso equivalente del Ácido sulfúrico.
60. Describa como prepararía 250 mL de una solución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido
concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.
61. ¿Cuál es la normalidad del ácido fosfórico cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad
1.38 g/mL?
62. Que cantidad de Dicromato de potasio se requiere para preparar 1 L de solución 0.1N?