Problemas de CONCENTRACION de soluciones

Formulario:
Concentración
EJERCICIOS (Concentración de soluciones)
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¿Cuantos g necesitas para preparar 250 ml de solución de KNO3 al 5%?
R= 12.5 g
¿Qué concentración % tiene una sln de CsCl si 10 g fueron disueltos hasta alcanzar un volumen de 500 ml?
R= 2 %
¿Qué solución contiene mayor masa (gramos) de soluto, 50 ml de solución al 7% o 100 ml de solución al 4%? R= Sln al 4%
¿A partir de 100 ml de sln al 25% de NaCl prepararas 500 ml de solución al 1%, cual es el volumen la alícuota? R= 20 ml
¿Qué concentración ppm tiene la solución de CsCl (de la pregunta 2)?
R= 20000
¿Cuántos mg de CaCO3 tiene un litro de agua, si su concentración es 3.5 ppm?
R= 3.5 mg
Una solución se preparó con 0.025 g del soluto para 1 L de sln, ¿Cuál es su concentración en unidades de ppm? R= 25 mg
5 mg
¿Qué concentración molar (M) tiene la solución de CsCl (de la pregunta 2)?
R= 0.118 M
5 mg
¿Cómo prepararías 50 ml de KMnO4 0.15 M?
R= 1.18 g
5 mg
Calcula los g de Na2SO4 en 2L de solución 0.8 M
R= 227.2 g
5 mg
Numero de moles de FeCl3 presentes en 500 ml de solución 1.5 M?
R= 0.75 moles
5 mg
Molaridad de una solución preparada con 12.5 g de NaNO2 (500 ml sln)
R= 0.362 M
5 mg
Convierte la concentración M en N (solución NaNO2 del problema 12)
R= 0.362 N
5 mg
¿Cuantos Kg de KOH se necesitan para 50 L de sln 3N?
R= 8.4 Kg
5 mg
¿Cuantos gramos de H3PO4 se necesitan para 0.5 L de sln 0.1 N?
R= 1.65 g
5 mg
¿Cuál es la Normalidad de 250 ml sln de ZnSO4 preparada con 0.5 g?
R= 0.024 N
5 mg
¿Cuantos gramos de KMnO4 se necesitan para 500 ml de sln 0.01 N? Si el KMnO4 participa en una reacción redox
5 mg
+7
+4
aceptando 3e (Mn  Mn ).
R= 0.263 N
18. Si tienes 100 ml NaOH 1M y 50 ml de HCl 2M, ¿cuantos ml de cada solución tienes que combinar (mezclar) para
5 mg
4.26 ml HCl y 8.52 ml NaOH
obtener 0.05 g de NaCl?
R=
19. Para preparar 1L de C12H22O11 0.1 M , ¿cuantos ml de una alícuota tienes que agregar (si la solución concentrada es
5 mg
2.5M? y ¿Cuál es el factor de dilución usado?
R= 40 ml, FD = 25
5 mg
20. Si añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de sulfato de magnesio
(MgSO4) en exceso:
a) Escribe y balancea la reacción:
R= 2 NaOH + MgSO4  Mg(OH)2 + Na2SO4
b) ¿Cuántos g de NaOH se añadieron?
R= 12 g
c) Averigua la masa de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 y de Na2SO4 que se formarán
R= 8.77g y 21.3 g
21. Si se añaden 50ml de ácido clorhídrico 0.8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de calcio
desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
a) Escribe y balancea la reacción:
R= 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O
b) ¿Cuántos g de HCl están contenidos en el volumen agregado?
c) ¿Cuántos g de CaCl2 se obtienen?
R= 1.46 g
R= 2.22 g
22. Para la siguiente reacción : HCl + KOH  KCl+ H2O
a) ¿Qué volumen de HCl 0.2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de KOH 0.5 M?
R= 50 ml
23. Una muestra de zinc necesita 30 ml de HCl comercial del 37% en pureza y densidad 1.19 g/ml para reaccionar
completamente.
a) Gramos de Zn en la muestra
R= 11.8 g
b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 250 C (Usar PV=nRT) R= 2.58 atm
24. En síntesis del amoniaco se hacen reaccionar 10 g de H2 con 50 g de N2.
a) Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y los g de amoniaco que se obtienen.
25. Para la reacción anterior:
a) Cuanto NH3 se producirá si la reacción tiene un rendimiento del 90%.
R= 3.33 g y 56.6 g
R= 51g
26. El FeSO4 se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 40 g de hierro con 50 mL de
disolución de ácido sulfúrico del 96 % y densidad 1.84 g/ml:
a) Escriba la reacción que tiene lugar y ajústala.
R= Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
b) ¿Cuál es el reactivo limitante? Y ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?
R= Fe y 18.29 g
0
c) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 C y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es
del 85 %?
R= 5.36 L