1.- La constante de velocidad de un

CINÉTICA Y TERMODINÁMICA QUÍMICA
NOMBRE Y APELLIDOS: ____________________________________
1.-
La constante de velocidad de una reacción de primer orden vale 3,7.10-5 s-1.
¿Cuál será la velocidad de reacción cuando la concentración del único reactivo
sea de 2,95.10-3 M? (10 ptos.)
2.-
La reacción entre A y B para dar C puede realizarse por dos mecanismos:
uno catalizado y otro sin catalizar. La energía de activación para la reacción
sin catalizar tiene un valor de 50 kJ/mol, frente a los 25 kJ/mol de la
reacción catalizada. Para un factor de frecuencia (A) de 0,005, cuyo valor
no cambia con la temperatura, deducir el valor de la constante de
velocidad: a) para la reacción sin catalizar a 293 K y 303 K, deduciendo
para que temperatura es mayor la constante (15 ptos.); b) para la
reacción catalizada a 293 K, deduciendo para que mecanismo es mayor
(catalizado o sin catalizar) la constante (15 ptos.)
3.-
Con los datos indicados calcular, a 298 K, la variación de energía libre
correspondiente al proceso: A + 2B 3D + C. ¿Es espontáneo el proceso a
298 K? ¿Por qué? ¿A qué temperatura dejará de serlo? (25 ptos.)
A
B
C
D
∆Hº (kJ/mol) -125,4 -167,2 -209,0 -104,5
Sº (J/mol.K)
4.-
62,70
41,80
29,26
37,62
Calcula la entalpía de la reacción: aluminio(s) + óxido de cromo (III)(s) óxido de aluminio (III)(s) + cromo(s); sabiendo que la entalpías de
formación del óxido de cromo (III) y del óxido de aluminio (III) valen,
respectivamente, -1644 kJ/mol y – 1127 kJ/mol. (10 ptos.)
5.-
Se desea conocer la entalpía de hidrogenación del propino (g) cuando se
convierte en propano (g). Para calcularlo se dispone de los siguientes datos
0
∆H combustión
( propino) = −1937
kJ
mol
0
∆H combustión
( propano) = −2219
kJ
mol
∆H 0formación ( agua(l ) ) = −285,8
kJ
mol
Plantea la ecuaciones y aplicando la ley de Hess deduce la entalpía de
hidrogenación del propino. Recomendación: para ajustar las reacciones
utiliza las fórmulas moleculares de propino y propano (25 ptos.)