Química - Cepech

GUÍA PRÁCTICA
Ácido base I: conceptos y teorías
Ejercicios PSU
1.
Las sustancias jabonosas al tacto, que conducen la corriente eléctrica y tiñen de azul el papel
indicador universal, son
A)ácidas.
B)básicas.
C)neutras.
2.
El H2SO4 y el HCl tienen propiedades ácidas, debido a que ambos compuestos presentan en su
estructura
A) protones.
B) aniones.
C)electrones.
D)
E)
un radical halógeno.
un no metal.
¿Cuál(es) de las siguientes teorías ácido - base es (son) aceptada(s) actualmente?
I)
II)
III)
Teoría de Arrhenius
Teoría de Bronsted y Lowry
Teoría de Lewis
A)
B)
C)
Solo II
Solo I y II
Solo I y III
D)
E)
Solo II y III
I, II y III
GUICEL009QM11-A16V1
3.
D)amortiguadoras.
E)anfóteras.
Programa Electivo Ciencias Básicas
Química
Nº
Cpech
1
Ciencias Básicas Electivo Química
4.
Según sea el grado de acidez o pH de las sustancias, estas se pueden clasificar como ácidas,
básicas o neutras. ¿Cómo se clasifican, respectivamente, las sustancias dadas a continuación?
Líquido limpiavidrios
A)
B)
C)
D)
E)
5.
–
Coca-Cola
Citoplasma
Neutra – ácida – básica
Ácida – básica – neutra
Básica – neutra – ácida
Ácida – neutra – básica
Básica – ácida – neutra
Las siguientes son reacciones ácido-base
1)NH4+
+
H2O
NH3
+
H3O+
2)CO32–
+
H2O
HCO3–
+
OH–
La teoría ácido base de Bronsted-Lowry, define las sustancias ácidas como dadores de protones
y las sustancias básicas como aceptores de protones.
De acuerdo a lo anterior se puede afirmar que en las reacciones
I)
II)
III)
el CO32– se comporta como base.
el H2O se comporta como base en 1) y como ácido en 2).
el NH4+ se comporta como ácido.
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
6.
solo I.
solo II.
solo I y III.
D)
E)
solo II y III.
I, II y III.
¿Cuál(es) de los siguientes pares es (son) correcto(s)?
I) NaOH – Base de Arrhenius
II) HCl – Ácido de Bronsted
III)S2– – Base de Bronsted
A)
B)
C)
2
–
Cpech
Solo I
Solo III
Solo I y II
D)
E)
Solo I y III
I, II y III
GUIA PRÁCTICA
7.
8.
¿Cuál(es) de las siguientes alternativas con respecto a las sustancias consideradas anfóteras
es (son) correcta(s)?
I)
II)
III)
Tienen la capacidad de comportarse como ácido y como base.
Pueden reaccionar consigo mismas.
Algunos ejemplos son Cl−, HCO3−, HPO42−.
A)
B)
C)
Solo I
Solo II
Solo III
Solo I y II
I, II y III
¿Cuáles de los siguientes compuestos son básicos?
A)
B)
C)
9.
D)
E)
HCl y NaCl
NaOH y NaCl
HCl y NaCl
D)
E)
HCl y NaOH
KOH y Cl–
¿Qué volumen de ácido clorhídrico (HCI) 0,5 M se necesita para neutralizar 500 mL de una
disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,3 M?
A)
B)
C)
150 mL
200 mL
300 mL
D)
E)
450 mL
500 mL
10. ¿Qué se espera, en términos de disociación, de un ácido débil de Arrhenius?
A)
B)
C)
D)
E)
Alta disociación, liberando H+
Alta disociación, liberando OH–
Baja disociación, liberando H+
Baja disociación, liberando OH–
Ningún tipo de disociación
11. Para la siguiente reacción
NH3 + H2O → NH4+ + OH–
¿Cuál especie química se comporta como un ácido de Bronsted-Lowry?
A)NH3
B)H2O
C)NH4+
D)OH–
E)Todas
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3
Ciencias Básicas Electivo Química
12. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) verdadera(s) con respecto a la neutralización
entre un ácido fuerte y una base fuerte en medio acuoso?
I)
II)
III)
La disolución resultante tendrá pH cercano a 7.
Los productos serán una sal y agua.
Habrá una baja disociación por parte del ácido y la base.
A)
B)
C)
Solo I
Solo I y II
Solo I y III
D)
E)
Solo II y III
I, II y III
13. La siguiente es una reacción ácido-base
CH3COOH
+
H2O
CH3COO−
H3O+
¿En cuál de las siguientes alternativas se identifica correctamente a cada componente de acuerdo
a la teoría de Bronsted-Lowry?
Ácido
CH3COOH
Ácido conjugado
H3O+
Base
H 2O
Base conjugada
CH3COO−
B)
H 2O
CH3COO−
CH3COOH
H3O+
C)
CH3COOH
H3O+
CH3COO−
H 2O
D)
H2O
CH3COOH
H3O+
CH3COO−
E)
H3O+
CH3COOH
CH3COO−
H 2O
A)
14. ¿Qué producto(s) se obtendrá(n) a partir de la siguiente reacción?
2 HCl + Ca(OH)2 →
I) CaH2
II) CaCl2
III)H2O
A)
B)
C)
Solo I
Solo II
Solo III
D)
E)
Solo I y III
Solo II y III
15. Según Lewis, un ácido es una sustancia capaz de
A)
B)
C)
D)
E) 4
+
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ceder un par de electrones al medio.
ceder protones al medio acuoso.
captar protones del medio acuoso.
captar un par de electrones del medio.
transferir protones a la base.
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Tabla de corrección
Ítem
Alternativa
Habilidad
1
Reconocimiento
2
Comprensión
3
Reconocimiento
4
Comprensión
5
ASE
6
Comprensión
7
Comprensión
8
Comprensión
9
Aplicación
10
Comprensión
11
ASE
12
Comprensión
13
ASE
14
Aplicación
15
Reconocimiento
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Ciencias Básicas Electivo Química
Resumen de contenidos
Una forma de clasificar las sustancias químicas es en función de las características que presentan
como ácidos o bases.
Los ácidos (ejemplos: limón, vinagre, bebidas gaseosas, Aspirina, etc.) son sustancias que tienen
sabor agrio (ácido), tiñen de rojo el papel tornasol, son corrosivas para la piel, reaccionan con algunos
metales como el cinc, magnesio o hierro produciendo hidrógeno gaseoso (2HCl (ac) + Mg (s) →
MgCl2 (ac) + H2 (g)) y reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, como Na2CO3, CaCO3 y NaHCO3,
formando dióxido de carbono (2HCl (ac) + CaCO3 (s) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)).
Las bases o sustancias alcalinas (ejemplos: amoniaco, jabón, detergente, soda caústica, etc.) tienen
sabor amargo, son suaves al tacto (tacto jabonoso) pero corrosivas con la piel, tiñen de azul el papel
tornasol y disuelven grasas y el azufre.
Tanto los ácidos como las bases se comportan como electrolitos (sus disoluciones acuosas conducen
la electricidad) y pueden reaccionar entre sí dando lugar a una reacción de neutralización, en la que
ambos pierden sus propiedades.
Sustancias anfóteras
Se denominan sustancias anfóteras aquellas que tienen la capacidad de comportarse como ácidos o
como bases, por ejemplo, H2O.
Reacción de neutralización
Es una reacción entre un ácido y una base que, al producirse en medio acuoso, genera una sal y agua.
Ácido + Base → Sal + Agua
Ej: H2SO4 (ac) +
NaOH (ac) → Na2SO4 (ac)
+
H2O (l)
Para que ocurra la neutralización, deben reaccionar el mismo número de mol de ácido y de base.
CA x VA = CB x VB
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GUIA PRÁCTICA
Teorías ácido base
Si bien existen varias teorías, a continuación se presentan las que tienen mayor generalidad e
importancia histórica.
Ácido
Base
Teoría de Arrhenius
Es aquella sustancia que estando
constituida por hidrógeno, en
disolución acuosa, lo liberará en
forma de iones hidrógeno H+.
Será aquella sustancia que estando
constituida por un metal e iones
hidroxilo, liberará estos últimos en
disolución acuosa.
Ejemplos
Ácido clorhídrico: HCl → Cl- + H+
Ácido sulfúrico: H2SO4 → SO42- + 2 H+
Acido acético:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Hidróxido de sodio: NaOH → Na+ + OHHidróxido de calcio: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-
En la teoría de Arrhenius se hace hincapié en la existencia de un medio acuoso para la liberación de
iones H+ y OH-.
Teoría de Brönsted-Lowry
Es aquella especie capaz de ser un
Ácido
donador de protones (iones H+).
Base
Es aquella especie capaz de ser un
aceptor de protones.
Ejemplos
+
HNO2
Ácido nitroso
(Ácido)
H 2O
Agua
(Base)
↔
NO2−
Ion nitrito
(Base conjugada)
+
H3O+
Ion hidronio
(Ácido conjugado)
+
H2O
Agua
(Ácido)
↔
NH4+
Ion amonio
(Ácido conjugado)
+
OH−
Ion hidroxilo
(Base conjugada)
NH3
Amoniaco
(Base)
Brönsted y Lowry se centran en la transferencia de iones H+ y consideran la formación de especies
complementarias denominadas ácido conjugado o base conjugada a partir de las sustancias
originales, obteniéndose un par ácido/base (Ej. NH4+/NH3 y HNO2/ NO2-). No suponen necesaria la
presencia de un medio acuoso para la transferencia de H+, como en la teoría de Arrhenius.
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Ciencias Básicas Electivo Química
Teoría de Lewis
Ejemplos
F
F
F
B
Ácido
Es aquella especie capaz de ser
aceptora de un par de electrones.
F
F
F
Trifluoruro
de boro
(Ácido)
B
F
F
Ion
fluoruro
(Base)
Ion tetrafluoruro
de boro
H
Base
Es aquella especie capaz de ser
donadora de un par de electrones.
H
N
H
+
H H
Amoniaco
(Base)
H N+ H
H
Ion
hidrógeno
(Ácido)
Ion
amonio
La teoría de Lewis se centra en la transferencia de un par de electrones con la formación de enlaces
covalentes coordinados. Al igual que la teoría de Brönsted-Lowry tampoco considera la existencia de
un medio acuoso y se puede encontrar cierta analogía entre ambas, tomando en cuenta que un aceptor
de electrones puede ser un donador de iones H+ (y viceversa), en un gran número de casos.
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