Curso: Fecha: GUÍA DE QUÍMICA

GUÍA DE QUÍMICA
ESTEQUIOMETRÍA
AÑO 2015
Curso:
Fecha:
1.
¿Cuántos moles hay en 245 gramos de ácido sulfúrico? (Masa molar H2SO4 = 98 g/mol).
A) 3
B) 2,5
C) 2
D) 0,8
E) 0,4
2.
La masa molar del ácido acético es 60 g/mol. ¿Qué masa del ácido se encuentran contenida en 3
moles de esta sustancia?
A) 0,15 gramos
B) 20 gramos
C) 40 gramos
D) 60 gramos
E) 180 gramos.
3.
Para la reacción: Zn + SO2 →ZnS2O4, señale los moles de tiosulfato de zinc que se obtienen al
reaccionar 7 moles de zinc.
A) 1 mol
B) 2 mol
C) 3 mol
D) 5 mol
E) 7 mol
4.
¿Cuántos gramos de carburo de calcio se necesitan para obtener 15 g de hidróxido cálcico, según la
siguiente reacción: CaC2 + 2 H2O →C2H2 + Ca(OH)2?
A) 12.0 g
B) 1.20 g
C) 12.9 g
D) 129 g
E) 1.29 g
5.
En la siguiente figura se determina que el reactivo B corresponde a un reactivo limitante. Dicho
reactivo:
A)
B)
C)
D)
E)
Aumenta la velocidad de reacción
Disminuye la concentración del reactivo A
Determina el tipo de reacción química que se produce
Determina la máxima cantidad de producto que se puede obtener
Es el exceso de la reacción
6.
En relación al reactivo en exceso:
I. La cantidad de producto obtenidos siempre es mayor que el calculado
teóricamente
II. Depende de la pureza de los reactantes
III. Se calcula en relación al reactivo limitante
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
7.
A partir de la siguiente ecuación química, el reactivo limitante es:
2H 2 + O2
6mol
A)
B)
C)
D)
E)
8.
—› 2 H2 O
6mol
Hidrógeno
Oxígeno
Agua
Hidrógeno y agua
Agua y oxígeno
Basándose en la pregunta número 7, ¿cuántos moles sobran del reactivo en exceso?
A) 6
B) 3
C) 2
D) 4
E) 1
9.
A partir de la siguiente ecuación química, el reactivo en exceso es:
A)
B)
C)
D)
E)
3 H2 + N2 —›
4mol 2mol
2 N H3
Hidrógeno
Nitrógeno
Amoníaco
Amoníaco e hidrógeno
Hidrógeno y nitrógeno
10. Basándose en la pregunta número 9, ¿cuántos moles sobran del reactivo en exceso?
A) 0,7
B) 0,2
C) 0,3
D) 0,1
E) 0,4
11. De acuerdo a la siguiente reacción, si se hacen reaccionar 52g de acetileno (PM:26 g/mol)con 10
moles de oxígeno, podemos decir que:
2C 2 H 2( g ) + 5O2( g ) → 4CO2( g ) + 2 H 2 O( g )
I. El reactivo limitante es el acetileno
II. Reaccionan 5 moles de oxígeno
A) Sólo I
III. Se obtienen 4 moles de CO2
B) Sólo I y II
C) Sólo II y III
D) Sólo I y III
E) I, II y III
12. Utilizando la pregunta número 11, ¿cuántos mol sobran del reactivo en exceso?
A) 1 mol
B) 5 mol
C) 0,4 mol
D) 3 mol
E) 0,1 mol
13. La combustión de monóxido de carbono (CO), produce dióxido de carbono (CO2) de acuerdo a la
siguiente reacción. (P.A.: C=12 , O=16)
2 CO + O2 → 2CO2
Si reaccionan 49 gramos de CO y 40 gramos de O 2. Indicar quien es el reactivo en exceso y el reactivo
limitante; además indicar que cantidad de reactivo en exceso existe.
14. En relación a
limitante.
la pregunta número 13, determine la masa a formar de CO 2 a partir del reactivo