problemas química (ácido base)

12. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE
PROTONES
12.1 Justificar el carácter básico del amoníaco de acuerdocon la teoría de Brönsted y Lowry.
12.2 ¿Puede decirse que el dióxido de carbono es un ácido? Razonar la respuesta.
12.3 Aplicando la teoría de Brönsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes
afirmaciones:
a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra.
b) Un ácido reacciona con su base conjugada formando la sal correspondiente y agua.
c) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte.
d) La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte.
e) Un ácido y una base conjugada se diferencian en un protón.
12.4 Completar la siguiente tabla y ordenar, según la fuerza relativa, los ácidos y las bases conjugadas
que en ella aparecen.
*
*
*
*
*
*
*
Especies químicas
Acido
*
Base
CH3-COOH
*
))
))
*
NH3
HCN
*
))
HSO-4
*
))
))
*
HCOO-
*
Ka
*
*
*
.
-5
* 1,8
10
*
*
))
*
.
-10
* 4,9
10 *
* 1,2 . 10-2 *
*
))
*
*
*
))
*
.
-5
1,8
10
*
))
*
))
*
4,8 . 10-11*
Kb
A partir de la tabla de valores de Ka que se inserta a continuación:
*
*Acidos
*fuertes
*
*
*
*
*
*
*Acidos
*débiles
Acido
HSO-4
HCOOH
CH3-COOH
NH+4
HCN
NH3
*
Base conjugada
* Ka(a 25oC)
*SO2-4
Bases
* 1,2 . 10-2
*HCOO
debiles * 2,1 . 10-4
*CH3-COO*
* 1,8 . 10-5
*NH3
*
* 5,6 . 10-10
*CN*
* 4,9 . 10-10
*NH 2
Bases
* Muy pequeña
*
fuertes *
*
*
*
*
*
*
*
*
deducir si puede tener lugar, o no, las siguientes reacciones
a)
b)
c)
d)
e)
NCN + HCOO- )))))))))))))))))))> CN- + HCOOH
NH3 + CH3-COO- ))))))))))))))))> NH-2 + CH3-COOH
HCN + NH3 )))))))))))))))))))))> CN- + NH+4
NH+4+ SO2-4 )))))))))))))))))))> NH3 + HSO-4
CH3-COOH + CN- ))))))))))))))))> HCN + CH3-COO-
12.6 Las siguientes reacciones, verificadas en disolución acuosa, se
encuentran casi totalmente desplazadas hacia la derecha:
a)
b)
c)
d)
e)
NH+4 + CO2-3 )))))))))))))))))> HCO-3 + NH3;
HOS-4 + HCO-3 ))))))))))))))))> H2CO3 + SO2-4;
H3O+ + SO2-4 ))))))))))))))))> HSO-4 + H2O;
H2SO4 + H2O )))))))))))))))))> H3O+ + HSO-4;
H2CO3 + NH3 )))))))))))))))))> HCO-3 + NH+4.
Ordenar los ácidos NH+4, HSO-4, H3O+, HCO-3, H2SO4 y H2CO3, y las bases
CO2-3, HCO-3, HSO-4, SO2-4, H2O y NH3, según su fuerza ácida y básica
creciente respectivamente.
12.7 De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuáles de las
siguientes especies químicas pueden actuar sólo como ácidos, cuáles
como bases y cuáles como ácidos y bases: SO2-4, H2SO4, HSO-4, HClO4,
ClO-4, H2O, H3O+, OH-, S2-, H2S, HS-, NH3, NH+4, CO2-3, HCO-3 y H2CO3?
12.8 Si se mezclan 50 cm3 de una disolución 0,5 M de ácido acético
con 50 cm3 de otra disolución 0,5 M de cianuro de potasio se produce
la reacción:
CH3-COOH + CN-
:
HCN + CH3-COO-
Calcular el valor de la constante de equilibrio correspondiente a
esta reacción, y predecir el sentido en que se verificará. Los
valores de la constante de acidez correspondientes a los ácidos
acético y cianhídrico son, respectivamente, 1,8 . y 4,9 . 10-10.
12.9 ¿Cuál es la concentración de catión hidronio en una disolución
acuosa 0,1 molar de HCl, supuesto completamente disociado?
12.10 ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa 0,05 molar de ácido
clorhídrico?
12.11 Calcular el pH de una disolución 10-7 M de ácido clorhídrico.
12.12 Hallar el pH de una disolución 1/64 N de hidrósido de bario.
12.13 ¿Cuál es la concentración de iones HO- en una disolución de pH
= 10,40?
12.13 (*) 0,50 gramos de un ácido HA, de peso molecular 100, que se
disocia en agua según la ecuación: HA + H2O : H3O+ + A-, se disuelven
en agua para obtener 125 ml de disolución cuyo pH = 2,00. ¿Cuál es
el grado de disociación del ácido?
12.15 Se tiene una disolución acuosa de un ácido monoprótico, cuya
concentración es 8 g/l. Su masa molecular es 62 y su grado de
disociación 0,3. Calcular:
a) el valor de la constante de disociación del ácido;
b) el grado de disociación del ácido, tras añadir 1 gramo de HCl a
100 ml de la anterior disolución (despreciese el aumento de
volumen);
c) la concentración de catión oxonio y el pH de esta última
disolución.
12.16 (*) El ácido bórico en disolución acuosa libera un protón. En
una disolución de H3BO3 0,1 M, la concentracióm de protones es 1,05 .
10-5 M. Hallar la constante de equilibrio.
12.17 Escribir, por orden creciente de pH, las disoluciones acuosas
o,1 M de los compuestos siguientes: ácido hipocloroso, hidróxido de
sodio, ácido nítrico, nitrito de sodio y nitrato de potasio.
Formular los distintos compuestos e indicar su carácter ácido,
neutro o básico en disolución acuosa.
12.18 Calcular la constante de disociación del ácido hipocloroso,
sabiendo que una disolución aciosa 0,30 M de este ácido tiene un pH
de 4,02 a 25 oC.
12.19 (*) La primera constante de acidez del H2S vale 9,1 .10-8 y ka
segunda, 1,1 . 10-4. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio
del proceso:
H2S + 2 H2O
:
S2- + 2 H3O+?
12.20 Calcular las concentraciones de los iones H3O+, H2PO-4, HPO2-4 y
PO3-4 en una disolución de H3PO4 0,050 M. Las constantes de
disociación sucesivas del ácido fosfórico son: K1 = 7,5 . 10-3 K2 =
6,2 . 10-8 y K3 = 2,2 . 10-13.
11.21 Teniendo en cuenta que el pH de una disolución 0,01 N de
amoníaco es 10,63, calcular el valor de la constante Kb.
11.22 (*) A 25 oC una disolución 0,10 M de un ácido débil
monoprótico, HA, tiene una constante de disociación de 3,5 . 10-8.
Calcular las concentraciones en el equilibrio de las distintas
especies en la disolución. ¿Cuál es el pH de la disolución?
11.23 Una disolución es simultáneamente 1,000 M en ácido acético y
0,010 M en ácido nítrico. ¿Cuánto vale su pH? ¿Cuál es la
concentración en ion acetato? Para el ácido acético, Ha = 1,8 . 10-5.
12.24 Calcular el pH y el grado de disociación del ácido butanico en
una disolución 0,1 M del mismo (Ka = 1,5 . 10-5).
12.25 El valor de la primera constante de acidez del ácido carbónico
es 4,3 . 10-7. Calcular el pH de una disolución acuosa 0,01 M de CO2.
12.26 El ácido sulfúrico se disocia en el agua de acuerdo con la
siguiente ecuación:
H2SO4 + H2O )))> HSO-4 + H3O+
y, al propio tiempo, el HSO-4 se disocia como sigue:
HSO-4 + H2O
:
SO2-4 + H3O+
valiendo la constante correspondiente a esta segunda disociación
1,26 . 10-2. Calcular, en el caso de una disolución 0,20 M, las
concentraciones de los iones H3O+, SO2-4 y HSO-4.
12.27 Teniendo en cuenta el valor correspondiente a la constante de
la segunda disociación del ácido sulfúrico, recogido en el problema
anterior, calcular el pH de las siguientes disoluciones:
a)
b)
c)
d)
de
de
de
de
KHSO4
H2SO4
KHSO4
H2SO4
0,1 M;
0,1 M;
0,01 M;
0,01 M.
12.28 Hemos preparado una disolución de ácido arsénico, H3AsO4, en la
que un análisis de las especies presentes en el equilibrio revela
las siguientes concentraciones: [H3AsO4] = 0,38 M; [H2AsO-4] = 6,95 .
10-3 M; [HAsO2-4] = 2,8 .10-8 M ; [AsO3-4] = . 10-19 M, y [H3O+] = 0,0139
M. Calcular el valor de las tres constantes de disociación del ácido
arsénico.
12.29 (*) El pH de 1 litro de disulución de sosa cáustica es 13.
a) Calcular los gramos de álcali utilizados en prepararla.
b) ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 1 litro de la disolución
anterior para que su pH sea 12?
12.30 Calcular el pH de las siguientes disoluciones acuosas de
amoníaco (Hb(NH3) = 1,8 . 10-5):
a)
b)
c)
d)
e)
1 M;
0,1M;
0,01 M;
3,4 gramos de NH3 en 750 ml de disolución;
44,8 litros de NH3(g) en c.n., en 1 litro de disolución.
12.31 Determinar el grado de disociación y el pH de las siguientes
disoluciones, todas ellas de concentración 0,5 M:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
HCl;
NaOH;
Ca(OH)2 (disociación total);
H2SO4 (constante de la segunda disociación: K2 = 1,26
CH3-COOH (Ka = 1,8 . 10-5);
HCN (Ka = 4,9 . 10-10);
HNO2 (Ka = 4,5 . 10-4);
NH3 (Kb = 1,8 . 10-5);
HClO (Ka = 6,8 . 10-8).
.
10-2);
12.32 Indicar el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones
acuosas de las siguientes sales: cianuro de sodio, cloruro de
potasio, nitrito de sodio, nitrato de amonio, cloruro de cesio,
sulfato de cinc, carbonato de sodio y acetato de amonio.
12.33 Tenemos una disolución acuosa 0,2 M de acetato de sodio:
a) Establecer la ecuación y la constante de hidrólisis.
b) Calcular el grado de hidrólisis.
c) Hallar el pH de la disolución.
d) Determinar la concentración de una disolución de hidróxido de
sodio que tuviese el mismo pH. (La constante de acidez del ácido
acético es Ka = 1,8 . 10-5).
12.34 Calcular la constante de hidrólisis, el grado de hidrólisis y
el pH de una disolución 0,1 M de cloruro de amonio. (La constante de
basicidad del amoníaco es 1,8 . 10-5).
12.35 Hallar la constante de hidrólisis, el grado de hidrólisis y el
pH de una disolución de acetato de amonio (Ka(CH3 -COOH) = 1,8 . 10-5;
Kb(NH3) = 1,8 . 10-5).
12.36 (*) ml de una disolución 0,20 M de ácido clorhídrico se mezcla
con 50 ml de otra disolución 0,20 M de amoníaco. Suponiendo que los
volúmenes sean aditivos, determinar el pH de la disolución
resultante. Dato: Kb para el amoníaco = 1,8 . 10-5.
12,37 Una persona aquejada de gastritis prepara una disolución de
0,84 gramos de hidrogenocarbonato de sodio en 1 litro de agua.
Teniendo en cuenta que la primera constante de ácidez del ácido es
4,3 . 10-7:
a) Razonar si la disolución acuosa obtenida será ácida, básica o
neutra.
b) Averiguar la concentración de iones hidrogenocarbonato presentes
en la disolución y razonar sus efectos estomacales.
12.38 (*) El pH de una disolución 0,050 M de Th(ClO4)4 es 2,80.
a) Determinar la constante de hidrólisis para la reacción:
Th4 + 2 H2O
:
ThOH3+ + H3O+
b) ¿Cuál es la concentración de ThOH3+ en el equilibrio?
12.39 Calcular la constante de hidrólisi, el grado de hidrólisis y
el pH de las siguientes disoluciones, todas ellas de concentración
0,25 M:
a) acetato de sodio (Ka(CH3-COOH) = 1,8
b) cianuro de potasio (Ka(HCN) = 4,9
c) cloruro de amonio (K(NH3) = 1,8
.
.
.
10-5);
10-10);
10-5);
d) acetato de amonio.
12.40 A la temperatura de 18
ácido acético y de la anilina
Kb = 4,2 . 10-10. Calcular el
anilinio en disolución acuosa
esta disolución.
o
C las constantes de disociación del
son, respectivamente: Ka = 1,8 . 10-5 y
grado de hidrólisis del acetato de
y la concentración de ion oxonio en
12.41 Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones
referentes a una disolución acuosa de ácido acético:
a) Cuanto mayor sea la concentración inicial de ácido acético mayor
será la concentración de iones de acetato en la disolución.
b) El grado de disociación del ácido acético es independiente de la
concentración inicial del ácido.
c) Si se añade una pequeña cantidad de ácido a la disolución, el
grado de disociación del ácido acético aumenta.
d) Si se añade acetato de sodio a la disolución, su pH aumenta.
e) El grado de disociación del ácido acético aumenta al disminuir la
concentración inicial.
12.42 La tierra de cultivo se suele mantener a pH constante. Sin
embargo, la función de nutrición de las plantas incrementa la acidez
del suelo. ¿Qué debe hacerse para remediarlo?
12.43 ¿Qué sucede si a una disolución acuosa de amoníaco se añade
cloruro de amonio?
a) El grado de disociación del amoníaco disminuye.
b) El grado de disociación del amoníaco permanece constante.
c) El pH de la disolución aumenta.
d) El pH apenas varía si la disolución final se agrega una pequeña
cantidad de ácido clorhídrico.
e) El pH experimenta una gran variación si a la disolución final se
agrega una pequeña cantidad de hidróxido de sodio.
12.44 (*) El ácido acético es un ácido debil cuya constante de
disociación tiene de valor 1,8 . 10-5. Calcular:
a) el pH de una disolución de dicho ácido 0,5 M;
b) el pH de una disolución amortiguadora 0,5 M de ácido acpetico y
0,5 M de acetato de sodio;
c) explicar el efecto que ha ejercido la sal sobre el valor del pH.
12.45 Se mezclan 45 ml de disolución de ácido acético 0,2 M con 45
ml de disolución de acetato de sodio 0,2 M.
a) Calcular el pH de la disolución formada.
b) Calcular la variación de pH que se produce al añadir a la
anterior disolución 10 ml de disolución 0,1 M de hidróxido de sodio.
Supóngase que los volúmenes son aditivos. (Ka(CH3-COOH = 1,8 . 10-5).
12.46 (*) A una disolución acuosa que contiene 6 moles de acetato de
sodio se le añade 1 mol de ácido sulfúrico. Determinar el pH final.
(Ka(CH3-COOH) = 1,8 . 10-5).
12.47 Hallar el pH de la disolución preparada mezclando 50 ml de
disolución 0,2 M de ácido acético con 50 ml de disolución 0,1 M de
hidróxido de potasio.
12.48 Queremos obtener una disolución reguladora de pH = 4,569.
Calcular el volumen de disolución 0,1 M de KOH que, con objeto de
conseguirlo, habrá que añadir a 500 ml de disolución de ácido
acético 0,1 M. (Para el ácido acético, Ka = 1,8 . 10-5).
12.49 Calcular la variación de pH que se producirá en 90 ml de una
disolución amortiguadora 0,17 M en NH3 y 0,18 M en NH4Cl, al añadirle
10 ml de disolución 0,10 M de HCl, suponiendo que los volúmenes son
aditivos.
(Kb(NH3) = 1,8 . 10-5).
12.50
Determinar
amortiguadoras:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
el
pH
de
las
siguientes
disoluciones
0,5 M en ácido acético y 0,5 M en acetato de potasio;
0,5 M en ácido acético y 0,25 M en acetato de potasio;
0,25 M en ácido acético y 0,5 M en acetato de potasio;
0,5 M en amoníaco y 0,5 M en cloruro de amonio;
0,5 M en amoníaco y 0,25 M en cloruro de amonio;
0,25 M en amoníaco y 0,5 M en cloruro de amonio.
(Ka(CH3-COOH) = 1,8
.
10-5; Kb(NH3) = 1,8
.
10-5).
12.51 Calcular la concentración de iones oxonio en la disolución
formada al disolver 1,36 gramos de sodio cristalizado (CH3 - COONa .
3 H2) en 25 ml de HCl(aq) 0,10 N, completando con agua hasta 100 ml.
(Para ácido acético, Ka = 10-5.)
12.52 Queremos obtener una disolución reguladora de pH = 8,95.
Calcular para ello, en qué proporción se han de mezclar dos
disoluciones de igual concentración molar, una de cloruro de amonio
y otra de amoníaco. (Kb(NH) = 1,8 . 10-5).
12.53 Se prepara una disolución reguladora, añadiendo 1 mol de
cloruro de amonio a 1 litro de disolución 1 M de amoníaco.
a) ¿Cuál
b) ¿Cuál
moles de
c) ¿Cuál
(Kb(NH3) =
es el pH de la disolución?
es el pH cuando a la disolución anterior se agregan 0,2
HCl?
es el pH cuando se agraga, en vez de HCl, 0,2 moles de NaOH
1,8 . 10-5).
12.54 Tenemos 0,2 litros de una disolución amortiguadora 0,1 M en
NaHOS4 y 0,1 M en Na2SO4.
a) Calcular su pH.
b) Calcular la variación de pH que se producirá al añadir a la
anterior disolución 10 ml de HCl 0,05 M.
c) Idem, en el caso de añadir, en vez de HCl, 10 ml de NaOH o,05 M.
La
segunda
constante
de
disolución
del
ácido
sulfúrico
2
+
correspondiente al proceso: HSO 4 H2O : SO 4 + H3O vale 1,26 .10-2.
12.55 El amoníaco colorea de rosa la fenolftaleína, pero añadiendo
unas gotas de cloruro de amonio en disolución saturada, el color
palidece ostensiblemente. ¿A qué es debido?
12.56 ¿Qué significado tiene el hecho de que el hidrogenocarbonato
de sodio se pone de color rojo con la disolución alcohólica de
fenolftaleína?
12.57 ¿Puede servir como indicador el zumo de remolacha? ¿Cómo
podría comprobarse?
12.58 En la valoración de un ácido por una base, ¿influye su
carácter fuerte o débil?
12.59 (*) Las volumetrías ácido-base pueden ser realizadas gracias a:
1) la existencia de sustancias indicadoras que alteran su estructura
y su coloración con una ligera variación del pH (variación de 1-2
unidades, por término medio):
2) la gran variación de pH que una sola gota de exceso de ácido o de
base provoca en las proximidades del punto de equivalencia.
En relación con este tema se desea saber:
a) ¿Qué variación de pH se produce al añadir una gota (0,05 ml) de
HCl 1 N a 50 ml de agua pura?
b) Sin hacer cálculos, y basandose en la respuesta de a), razonar
cuál será la variación de pOH al añadir una gota de NaOH 1 N a 50 ml
de agua pura.
c) Suponiendo que en cada caso el agua contuviese dos gotas de
fenolftaleína alcohólica, ¿qué variación se observaría en a) y en
b)?
Datos: Intervalo de viraje de fenolftaleína: pH 8 a 9,5, de incolora
a rosa. Suponer que dos gotas de indicador no alteran el pH del agua
pura.
12.60 20 cm3 de una disolución de hidróxido de sodio necesitan 40
cm3 de disolución de ácido clorhídrico 0,1 N para conseguir una
neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad de la disolución de
hidróxido de sodio?
12.61 (*) Calcular cuántos ml de una disolución 1 N de hidróxido de
sodio serían necesarios para neutralizar 50 ml de una disolución 2 N
de ácido tartárico y cuántos gramos de hidróxido de sodio existen en
ese volumen de disolución.
12.62 (*) Se tiene un ácido sulfúrico diluido al 49 % (49 gramos de
ácido puro por 100 gramos de disolución), de densidad 1,1 g/cm3.
Calcular:
a) su molaridad;
b) su normalidad;
c) el volumen que sería necesario para neutralizar 1 mol de NaOH.
12.63 Se mezclan 500 ml de ácido sulfúrico 3 N con 300 ml de
disolución 4 M de la misma sustancia y 200 ml de agua.
a) Calcular la molaridad y la normalidad de la disolución.
b) ¿Cuántos mililitros de NaOH 0,3 N se requieren para neutralizar
25 ml de dicha disolución?
12.64 (*) ¿Qué volumen de amoníaco anhidrido, medido a 15 oC y 750 mm
de Hg, se necesita para neutralizar 25 cm3 de una disolución de ácido
sulfúrico 0,15 molar?
12.65 Calcular el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de
disolución 0,2 M de hidróxido de sodio con 50 ml de disolución de
ácido clorhídrico 0,1 M.
12.66 Se mezclan 46,3 gramos de potasa pura con 27,6 gramos de sosa
pura y, tras disolver la mezcla en poca agua, se diluye hasta 1
litro exacto. Calcular:
a) el pH de la disolución resultante;
b) los mililitros de ácido clohídrico 0,5 N que se consumirán en la
neutralización de 30 ml de la disolución alcalina;
c) los gramos de cloruro de hidrógeno contenidos en la disolución
ácida anterior.
12.67 (*) Una disolución A contiene 3,65 gramos de ácido clorhídrico
en 1 litro de disolución. Otra disolución B contiene 40 gramos de
hidrósido de sodio en 1 litro de disolución. Calcular:
a) el pH de la disolución A;
b) el pH final después de mezclar las disoluciones A y B.
12.68 Calcular el volumen de disolución 0,02 M de hidróxido de
calcio (disolución saturada) necesario para neutralizar una muestra
de 50 cm3 de disolución de ácido fosfórico 0,05 M, dando como
productos fosfato de calcio y agua.
12,69 (*) Una muestra de ácido benzoico, C6H5-COOH, que pesa 1,847
gramos, se neutraliza exactamente con 20 ml de una disolución de
hidróxido de sodio.¿Cuál es la normalidad de esta última?
12.70 Se dispone de 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico al
26 % y densidad 1,19 g/ml. Calcular:
a) el volumen de agua pura que habrá que añadir para obtener
exactamente una disolución 2 N de ácido sulfúrico;
b) cuántos mililitros de esta disolución 3 N serán necesarios para
neutralizar una disolución formada por 5 gramos de hidróxido de
potasio en agua.
12.71 (*) ¿Cuántos mililitros de disolución de ácido clorhídrico de
riqueza 40 % y densidad 1,2 g/ml hacen falta para preparar 5 litros
de disolución N/10 de dicho ácido?
b) Una vez preparada dicha disolución se toman 150 ml y se valoran
con disolución de hidróxido de sodio 0,4 N, gastandose 38,5 ml de
esta última. ¿Cuál será la verdadera normalidad de la disolución de
clorhídrico?
12,72 Se prepara una disolución acuosa de ácido, añadiendo al agua,
gota a gota, dicho ácido, hasta obtener al final 400 ml de
disolución de pH = 3. Se añade luego una disolución de KOH 1 N, en
cantidad equivalente exactamente a la del ácido. ¿Cuál será el pH de
la disolución resultante? (Para el ácido acético Ka = 1,8 . 10-5.)
12.73 (*) Por un tubo de vidrio, introducido bajo nivel liquido de
una disolución acuosa 1 N de ácido clorhídrico (volumen de la
disolución = 200 ml), se dejan fluir muy lentamente burbujas de
amoníaco gas. Para facilitar la reacción, el líquido se mantiene
fuertemente agitado. El volumen medio de cada burbuja es 492 mm3 y su
presión puede considerarse igual a la atmosférica normal.
a) Formular la reacción que tiene lugar.
b) ¿Cuántas burbujas son necesarias para completar la reacción?
atm.l
Constante universal de los gases, R=0,082 )))))));temperatura
de
la
experiencia,
27
K . mol
o
C
12 74 (*) Calcular la riqueza de una sosa cáustica, expresada en
tanto por ciento en hidróxido de sodio, si disolviendo en agua 5,0
gramos de la misma, la disolución necesita para su completa
neutralización 200 cm3 de un ácido 0,50 normla.
12.75 Se ha tratado de valorar 20 ml de una disolución 0,25 N de
hidróxido de potasio, empleando para ello una disolución de ácido
clorhídrico. Se han añadido 35 ml de esta disolución clorhídrica,
pero hemos comprobado posteriormente que habiamos agregado 4 ml en
exceso. Calcular la normalidad de la disolución de ácido
clorhídrico, los gramos que contienen los 35 ml empleados y los
moles de HCl que se han añadido en exceso.
12,76 Con objeto de determinar la riqueza en CaCO3 de una caliza, se
disuelven 2 gramos de ella en 200 ml de disolución 0,2 N de HCl. El
ácido sobrante se valora por retroceso, utilizandose para ello, 100
ml de disolución 0,08 N de NaOH. Calcular el tanto por ciento de
CaCO3 en la caliza.
12.77 (*) En dos vasos distintos hay 30,0 ml de ácido acético 0,100 N
y 30,0 ml de ácido nítrico 0,100 N, respectivamente. Determinar el
pH de cada disolución. Razonar cuál de los dos requerirá mayor
volumen de hidróxido de potasio 0,100 N para su neutralización con
indicador de fenolftaleína.
Dato: Ka para el ácido acético = 1,8 . 10
12.78 Una muestra de 10 gramos de Na2CO3 y NaHCO3 se disuelve en agua
y se completa hasta 1 000 ml. 25 ml de esta disolución necesitan,
para neutralizarse, 35,49 ml de HCl 0,1 N, cuando se utiliza como
indicador anaranjado de metilo (zona de viraje = 3,1-4,4), y 11,80
ml de la misma disolución cuando se usa fenolftaleína. Determinar el
porcentaje de carbonato de hidrogenocarbonato en la muestra del
problema.
12.79 (*) El agua dura típica contiene 50 mg de ion Ca2+ y 100 mg de
ion hidrogenocarbonato por litro. Suponiendo que tiene lugar la
reacción entre ambos iones formandose carbonato de calcio(s), dióxido
de carbono(g) y agua, calcular la masa en gramos de precipitado que
se formará cuando se hierven 20 litros de esta agua dura.
12.80 a) Hallar el pH de una disolución 0,1 M de ácido (Ka = 1,8 .
10-5).
b) A 50 ml de la anterior disolución, vamos añadiendo KOH 0,1 M, de
una forma escalonada, en porciones de 10 ml cada una, hasta un total
de 100 ml. Suponiendo que los volúmenes sean aditivos, determinar el
pH después de cada adición.
c) Representar gráficamente el pH de la disolución en función del
volumen de la disolución alacalina añadida.